Презентация на тему "Азот"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока:Общая характеристика подгруппы азота.Азот. Физические и химические свойства.

  Общая характеристика подгруппы азота Строение электронной оболочки атома Строение молекулы азота История открытия азота Физические свойства азота Азот – окислитель и восстановитель. Способы получения азота. Итоговое тестирование pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Общая характеристика подгруппы азота

  7 15 33 51 83 7 15 33 51 83 +7 +15 +33 +51 +83 5 5 5 5 5 14 31 75 122 209 В О З Р А С Т А Ю т В О З Р А С Т А е т NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5 HNO3 H3PO4 H3AsO4 Нет нет

• 
  Слайд 3
  

  Распределите внешние электроны атомов N и P по орбиталям. Сделайте вывод о возможных валентностях азота и фосфора. ↓↑ ↓ ↓ ↓ ↓↑ ↓ ↓ ↓ N P P* ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

• 
  Слайд 4

  История открытия азота.

  Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора. Газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух»). Французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем). (лат. Nitrogenium — рождающий селитры). А. Л. Лавуазье

• 
  Слайд 5

  Физические свойства АЗОТА

  Азот в свободном состоянии - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче воздуха, при - 196C конденсируется, а при - 210C замерзает. Молекула азота двухатомна.

• 
  Слайд 6

  Внимательно ли вы слушали о физических свойствах азота?

  Три пробирки наполнили газами: Азотом, углекислым газом, хлороводородом – поместили в кристаллизатор с водой. Какой газ был в каждой из пробирок? - азот - углекислый газ - хлороводород 1 – углекислый газ 2 – хлороводород 3 - азот - углекислый газ - азот - хлороводород А В С

• 
  Слайд 7

  Строение молекулы АЗОТА

  Каково ваше мнение относительно устойчивости молекулы азота и его активности в реакциях? Прочность молекулы очень велика. Для разложения 1 моль N2 надо затратить 945кДж. Даже при 3300°С на атомы диссоциирует только 1 молекула N2 из 1000. Поэтому при обычных условиях азот чрезвычайно инертен.

• 
  Слайд 8

  Химические свойства азота

  Ряд электроотрицательности элементов Rb K Na Li Ca Mg Al Si B As P Te Se C S I Br Cl N O F Азот – восстановитель Азот – окислитель

• 
  Слайд 9
  

  Нитриды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют ионную кристаллическую решетку и являются типичными солями.

  Какой набор внешних факторов позволит наиболее полно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов? Р уменьшить Т уменьшить СNH3увеличить Р увеличить Т уменьшить С NH3уменьшить Р увеличить Т увеличить С Н2 уменьшить А С В

• 
  Слайд 10

  Способы получения азота

  В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония при нагревании: NH4NO2 = N2 + 2H2O Или взаимодействием смеси водных раст­воров нитрита натрия и хлорида аммония: NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O В промышленности азот получают из воздуха, используя различие в температурах кипения азота и кислорода.

• 
  Слайд 11

  Итоговое тестирование

  1. Кислотные свойства в ряду: N2O3 – P2O3 – As2O3 –Sb2O3 – Bi2O3 увеличиваются уменьшаются Остаются неизменными 2. Азот имеет положительную степень окисления в соединениях с элементами: кислород магний водород 3. Максимальная массовая доля азота содержится в соединении KNO3 N2O3 NH4NO3 4. Азот можно получить термическим разложением соли NaNO3 NH4NO2 Cu(NO3)2

• 
  Слайд 12

  Азот - окислитель

• 
  Слайд 13

  Азот - восстановитель

  Реакция на прямую не идет, но соединение существует

• 
  Слайд 14
  

  Вы попали пальцем в небо !

• 
  Слайд 15

  ВЫ МОЛОДЕЦ !

  В 1 л воды растворяется: 18мл азота; 880мл углекислого газа; 500 л хлороводорода.

• 
  Слайд 16

  УВЫ !!!Вы слишком быстро забыли пройденный материал !

• 
  Слайд 17

  Правильно!

  При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. При уменьшении С NH3 уменьшается скорость обратной реакции, и равновесие смещается вправо При уменьшении Т (охлаждении) скорость прямой реакции увеличивается и равновесие смешается вправо.

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19

  Вы не правы!