Презентация на тему "Азот и его соединения. Аммиак"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Азот и его соединения. Аммиак.

  Учитель Сташкова А.Э.

• 
  Слайд 2
  

  Строение атома азота N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

• 
  Слайд 3
  

  Азот в природе

• 
  Слайд 4
  

  Свойства азота N N N N В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

• 
  Слайд 5

  Химические свойства азота

  В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II): N2 + O2 = 2NO - Q

• 
  Слайд 6
  

  Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ Кислотный оксид.Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

• 
  Слайд 7
  

  Аммиак N H H H N H H H N H H H Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзявдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде. В молекуле аммиака NH3три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода. или

• 
  Слайд 8
  

  Получение аммиака в лаборатории NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O

• 
  Слайд 9
  

  Получение аммиака в промышленности Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Условия: Kt– пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 атм

• 
  Слайд 10

  Химические свойства аммиака

  NH3 – сильный восстановитель. NH3 + CuO = N2 + Cu + H2O Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

• 
  Слайд 11
  

  Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет, т. е. покажет щелочную среду: NH3 + HCl = NH4Cl↑ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ NH3 + Н20 NН4 + ОН- Взаимодействие аммиака с водой и кислотами Кислотно-основные свойства. Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным

• 
  Слайд 12

  Применение аммиака

• 
  Слайд 13
  

  В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного

• 
  Слайд 14
  

  Cоли аммония. вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O разлагаются при нагревании NH4Cl → NH3↑ + HCl

• 
  Слайд 15
  

  NH4H2PO4   (NH4)2Cr2O (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O; FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O.

• 
  Слайд 16
  

  Тест на тему : «Азот и его соединения» Осуществить цепочку превращений:

• 
  Слайд 17
  

  Домашнее задание. §25 упр.7. упр.8. запишите уравнения практически осуществимых реакций:

• 
  Слайд 18
  

  Домашнее задание. §26 упр.2. упр.4. Задача: какой объем аммиака необходимо пропустить чрез 10 л серной кислоты для получения сульфата аммония при н.у.?

• 
  Слайд 19
  

  Даны соединения азота: NH3,  NH4OH,  NH4Cl,  NO2 , N2O,  HNO3 Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам и определите степень окисления азота. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей, кислот, оснований. 2. Осуществите цепочки превращений :  N2-- NH3 -- NH4Cl NO Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель. 3.  Вычислите объем и массу 0, 5  моль аммиака. 4. Составьте уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с оксидами, основаниями, солями: ВaO + HNO3 =            NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Для одной из реакций составьте ионные  уравнения. Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата натрия, нитрата калия. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

• 
  Слайд 20
  

  Самостоятельная работа. I вариант II вариант №1 Осуществите химические превращения и укажите название продуктов. а, в, д. б, г, е. №2 Осуществите химические превращения и укажите название продуктов. I вариант II вариант

• 
  Слайд 21
  

  Самостоятельная работа. №1 Осуществите превращения: сера– сероводород сульфид  натрия --сульфид свинца(ll) -- сернистый газ -- оксид серы(Vl) I вариант №2. Из данного перечня веществ выберите, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций. сероводород -- сернистый газ -- серный ангидрид -- серная кислота --сульфат натрия -- сульфат стронция. №1 Осуществите превращения: №2. Из данного перечня веществ выберите, с которыми взаимодействует сернистый ангидрид : сероводород, литий, кислород, оксид натрия, вода, соляная кислота, гидроксид натрия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций. II вариант