Презентация на тему "Азот (9 класс)"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Открытый урок по химии в 9 классе

  Тема урока: "Азот" Подготовила Тюленева С.А. учитель химии -2010г-

• 
  Слайд 2

  Проблемно-поисковый метод урокаЦели урока:

  Закрепить знания учащихся о строении атома и молекулы азота; Изучить физические и химические свойства вещества; Развивать исторические познания в области открытия химических элементов; Раскрыть роль азота в жизни человека и растений, а также в промышленности; Повышать заинтересованность учеников и активизировать имеющиеся у них знания.

• 
  Слайд 3

  ?

  Шотландский ученый Даниэль Резерфорд доказал, что в воздухе содержится газ, не поддерживающий горение и дыхание, т.е. воздух, по его мнению, пропитан флогистоном. Как вы объясните этот факт?

• 
  Слайд 4

  План урока:

  1. История открытия азота 2. Азот в природе. Физические свойства. 3. Строение атома и молекулы. 4. Химические свойства. 5. Области применения азота. 6. Круговорот азота в природе. 7. Синквэйн.

• 
  Слайд 5

  История открытия азота

  ? Почему газ был назван азотом? ? Когда был открыт азот? ? Кем был открыт азот? ? Что означает слово «азот»?

• 
  Слайд 6

  Вывод

  В 1772г. азот (под названием «испорченный воздух» описал Д. Резерфорд) В 1777г. азот был получен Г.Кавендишем Название «азот» предложено в 1787г. А. Лавуазье (от греч. а-отрицание и zoos-жизнь)

• 
  Слайд 7

  Азот в природе. Физические свойства

  ? Почему азот назвали «безжизненным газом»? ? Где встречается азот? ? Есть ли он в атмосфере? ? Есть ли он в литосфере? ? Есть ли он в биосфере? ? Какими физическими свойствами обладает?

• 
  Слайд 8
  

  Азот в природеВ атмосфере – 78% по объему.В литосфере – в составе нитратов почвы.В биосфере – в составе молекул белков.

  Физические свойства Азот – газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче воздуха. Не поддерживает горение и дыхание. Малорастворим в воде и органических растворителях. tкип= -196°C; t пл. -210°C

• 
  Слайд 9

  Строение атома и молекулы

  ? Почему азот – довольно инертный газ? ? Каково положение химического элемента в Периодической системе? ? Какова электронная конфигурация атома? ? Каковы возможные степени окисления азота? ? Сколько химических связей может образовывать атом азота? ? Какая химическая связь в атоме азота?

• 
  Слайд 10

  Строение молекулы азота

  Молекулярная формула N2 Структурная формула N N Связь ковалентная неполярная

• 
  Слайд 11

  Химические свойства азота

  ? С какими веществами реагирует азот? ? Каково отношение азота к металлам? ? Каково отношение азота к водороду? ? Каково отношение азота к кислороду? ? Какие свойства: окислительные или восстановительные – проявляет азот?

• 
  Слайд 12

  Вывод

  При взаимодействии с металлами и водородом азот является окислителем. При взаимодействии с кислородом азот является восстановителем.

• 
  Слайд 13

  Области применения азота

  ? Назовите области применения азота на основании его свойств ? Как используют низкую химическую активность азота? ? Какие из реакций, характеризующих химические свойства азота, имеют промышленное значение? ? Для чего осуществляют промышленное связывание атмосферного азота?

• 
  Слайд 14
  

  Свободный азот применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду в химических и металлургических процессах; для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах; жидкий азот применяют в холодильных установках; большое количество азота идет на синтез аммиака, из которого получают азотную кислоту, минеральные удобрения (мочевину, сульфаты и фосфаты аммония).

• 
  Слайд 15

  Применение азота

  Производство аммиака Холодильные установки, производство удобрений, в медицине, в быту (нашатырный спирт)

• 
  Слайд 16

  Круговорот азота в природе

  ? Как осуществляется круговорот азота? ? Как происходит фиксация атмосферного азота? ? В каких соединениях встречается азот в природе?

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Химические процессы в природе

  N2 + O22NO - Q 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 2NO2 +H2O = HNO2 + HNO3

• 
  Слайд 19

  Азот – жизненно важный элемент

  Основная часть молекулярного азота фиксируется биотическим путем (клубеньковые бактерии бобовых растений, сине-зеленые водоросли и др.) Азот в виде аммиака и соединений аммония окисляется до нитратов и нитритов (хорошо растворимых в воде). Затем попадают в Мировой океан, разлагаются и азот выделяется в атмосферу. Все основные части клеток тканей организма построены из белковых молекул, в состав которых входит азот.

• 
  Слайд 20

  Закрепление изученного материалаЗаполните схему «Азот»

  Синквэйн - это пятистрочное нерифмованное стихотворение, которое требует синтеза информации в кратких выражениях Название темы - одно существительное. Описание темы – два прилагательных. Описание действия – три глагола. Отношение к теме – четыре слова. Суть темы – одно слово.

• 
  Слайд 21

  Синквэйн

  Азот. Бесцветный и жизненно важный Не поддерживает горение и дыхание, инертный Аммиак, азотная кислота, минеральные удобрения Азот – жизнь! Домашнее задание: § 24, № 2

• 
  Слайд 22

  Урок закончен!

  МОЛОДЦЫ!