Презентация на тему "Бериллий" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Бериллий

  Работу выполнила ученица 9Б Завилейская Екатерина

• 
  Слайд 2

  Положение в периодической таблице.

  • N=4 => Z=+4 => p=4 => e=4 => A=9 => n=5
  • 2 группа => 2 внешних е =>Ме
  • 2 период =>)) => 2 ряд
  • Электронный паспорт: Be)2)2
  • Электронная формула: 1s22s2
• 
  Слайд 3

  Особенности строения.

  • В природе встречается только один изотоп 9Be.
  • Атомный радиус 0,113нм.
  • В соединениях проявляет только степень окисления +2.
  • Электроотрицательность 1,5.
  • Химическая формула- Be.
  • Щелочноземельный металл

  ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ

• 
  Слайд 4

  Вид связи и кристаллическая решетка.

  Связь - металлическая

  Металлическая связь - химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку, с электронным газов из валентных электронов.

  Кристаллическая решетка: α-Ве решетка гексагонального типа β-Ве решетка кубическаго типа

• 
  Слайд 5

  Физические свойства:

  • Легкий светло-серый металл
  • Высокая теплоемкость и теплопроводность
  • Низкое электросопротивление
  • Хрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м3
  • tкип=2470◦С и tпл=1285◦С
• 
  Слайд 6

  Химические свойства:

  • Амфотерный гидроксид
  • Оксид и гидроксид бериллия реагируют со щелочами с образованием солей:
  • Бериллий плохо вступает в реакции. Если поджечь порошок бериллия, он будет гореть ярким пламенем.
• 
  Слайд 7
  

  Взаимодействует с серной кислотой:

  • Ве + 2Н2SO4(к)= BeSO4+ 2H2O + SO2
  • Ве+ Н2SO4(р) =BeSO4+ H2

  Взаимодействует с азотной кислотой:

  • Ве + 4НNO3(к)= Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
  • 3Be + 8HNO3(р)= 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO
• 
  Слайд 8

  Получение:

  • В виде простого вещества в 19 веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:

  BeCl2 + 2КBe + КCl

  • В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:

  BeF2 + Mg = MgF2 + Be

  Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

• 
  Слайд 9

  Применение:

  • в рентгенотехнике
  • в ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов
  • в лазерной технике для изготовления излучателей
  • в аэрокосмической технике, при изготовлении тепловых экранов
  • как огнеупорный материал
• 
  Слайд 10

  Интересные факты:

  • Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.
  • Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.
• 
  Слайд 11

  Знаете ли Вы, что...

  1) Из бериллия была сделана внешняя тепловая защита капсулы космического корабля "Фрэндшип-7"2) Бериллий в несколько раз дороже титана3) На 1т. земного вещества в среднем приходится лишь 4,2 г бериллия

• 
  Слайд 12

  Конец!!!

  Спасибо за внимание.