Презентация на тему "Щелочноземельные металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Щелочноземельные металлы

  Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Общая характеристика

  Be Mg Ca Sr Ba Ra Радиус атома Металлические свойства n S2 Максимальная степень окисления +2 Щелочноземельные металлы Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

• 
  Слайд 3

  Бериллий

  Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

• 
  Слайд 4

  Распространение в природе

  Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2 Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит аквамарин александрит изумруд Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа «Изумруд капризный, как женщина Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли

• 
  Слайд 5

  Получение

  В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик АнтуанБюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl

• 
  Слайд 6
  

  BeF2+Mg=Be+MgF2В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

• 
  Слайд 7
  

  Be Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой Тугоплав- кий металл t = 1287 C Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. Be+2HCl= BeCl2 +H2 Be+2NaOH+2H2O= Na2Be(OH)4 +H2

• 
  Слайд 9

  Магний

  Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

• 
  Слайд 10

  Поучение

  Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

• 
  Слайд 11

  Физические свойства

  Мягкий и пластичный При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой Температура плавления 650 С Mg

• 
  Слайд 12

  Распространение в природе

  Входит в состав минералов магнезит MgCO3 Доломит MgCO3 CaCO3 Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла

• 
  Слайд 13

  Химические свойства

  Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами Химически активен Сильный восстанови- тель

• 
  Слайд 14

  Применение

  Mg Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30 Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное

• 
  Слайд 15

  Кальций

• 
  Слайд 16

  Распространение в природе

  Гипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 апатит Ca5(PO4)3(OH) мел, мрамор, известняк CaCO3

• 
  Слайд 17

  Получение

  Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca

• 
  Слайд 18

  Физические свойства

  Ca Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы Температура плавления  С

• 
  Слайд 19

  Химические свойства

  С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N Кирпично-красное пламя Ca+O2=CaO

• 
  Слайд 20
  

  Со сложными веществами Ca+NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

• 
  Слайд 21

  Стронций и барий

  Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый. В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

• 
  Слайд 22

  Применение

  Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов. BaSO4 Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

• 
  Слайд 23

  Спасибо за внимание

  Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20г.Кострома