Презентация на тему "Щелочноземельные"

Включить эффекты
1 из 23
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
2.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Щелочноземельные" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    23
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Щелочноземельные металлы
    Слайд 1

    Щелочноземельные металлы

    Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Общая характеристика

    Be Mg Ca Sr Ba Ra Радиус атома Металлические свойства n S2 Максимальная степень окисления +2 Щелочноземельные металлы Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

  • Слайд 3

    Бериллий

    Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

  • Слайд 4

    Распространение в природе

    Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2 Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит аквамарин александрит изумруд Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа «Изумруд капризный, как женщина Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли

  • Слайд 5

    Получение

    В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик АнтуанБюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl

  • Слайд 6

    BeF2+Mg=Be+MgF2В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

  • Слайд 7

    Be Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой Тугоплав- кий металл t = 1287 C Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким

  • Слайд 8

    Химические свойства

    Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. Be+2HCl= BeCl2 +H2 Be+2NaOH+2H2O= Na2Be(OH)4 +H2

  • Слайд 9

    Магний

    Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

  • Слайд 10

    Поучение

    Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

  • Слайд 11

    Физические свойства

    Мягкий и пластичный При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой Температура плавления 650 С Mg

  • Слайд 12

    Распространение в природе

    Входит в состав минералов магнезит MgCO3 Доломит MgCO3 CaCO3 Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла

  • Слайд 13

    Химические свойства

    Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами Химически активен Сильный восстанови- тель

  • Слайд 14

    Применение

    Mg Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30 Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное

  • Слайд 15

    Кальций

  • Слайд 16

    Распространение в природе

    Гипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 апатит Ca5(PO4)3(OH) мел, мрамор, известняк CaCO3

  • Слайд 17

    Получение

    Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca

  • Слайд 18

    Физические свойства

    Ca Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы Температура плавления  С

  • Слайд 19

    Химические свойства

    С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N Кирпично-красное пламя Ca+O2=CaO

  • Слайд 20

    Со сложными веществами Ca+NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

  • Слайд 21

    Стронций и барий

    Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый. В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

  • Слайд 22

    Применение

    Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов. BaSO4 Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

  • Слайд 23

    Спасибо за внимание

    Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20г.Кострома

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке