Содержание
-
АЛЮМИНИЙ
Как писал более 100 лет назад Д.И.Менделеев: «…алюминий есть самый распространенный в природе; достаточно указать на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно было всеобщее распространение алюминия в коре земной. Алюминий, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием, что находится в глине».
-
Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Алюминий Аl — элементглавной подгруппы IIIА группы, 3 малого периода. Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al, со следами быстро распадающегося радиоактивного изотопа 26Al с периодом полураспада 720 000 лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.
-
Охарактеризуйте положение алюминия в периодической системе Д.И. Менделееваответ проверьте здесь
-
Алюминий Аl — элементглавной подгруппы IIIА группы, 3 малого периода. Надеюсь вы справились с заданием и можете следовать дальше; Если нет, лучше вернуться и повторить материал еще раз.
-
Строение атома
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Атом алюминия содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических взаимодействиях. Радиус атома алюминия — 0,143 нм. У атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектронный слой, который препятствует притяжению внешних электронов к ядру. Поэтому у атомов алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора, который проявляет неметаллические свойства. Алюминий трехвалентен.
-
Выберите электронную формулу строения атома алюминия:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 б) 1s2 2s2 2p6 3s2 в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
-
Молодец!!! Так держать!далее
-
Нет, это неправильно
Атом алюминия имеет следующую формулу строения : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Атом алюминия содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических взаимодействиях. У атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектронный слой. попробуйте теперь выполнить еще одно задание
-
Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома алюминия?
А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 1
-
Молодец, верно!!!далее
-
Таблица1. Сравнение некоторых свойств элементов IIIА-подгруппы
-
Как изменяются металлические свойства и радиусы атомов в ряду: бор-алюминий-галлий-индий-таллий
Металлические свойства увеличиваются, радиусы уменьшаются; Металлические свойства уменьшаются, радиусы уменьшаются; Металлические свойства уменьшаются, радиусы увеличиваются; Металлические свойства увеличиваются, радиусы увеличиваются;
-
Абсолютно верно!!! Умница!!! далее
-
Нет, неправильно, вернитесь и повторите материал еще раз. далее
-
Нахождение в природе
По количеству в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех элементов и 1-е место — среди металлов. В природе, в силу своей активности, алюминий встречается только в связаном виде (в минералах). Например, криолит — Na3[AlF6]4 — горная порода, применяемая для получения свободного алюминия. Всего же известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий; большинство из них – алюмосиликаты, из которых и образована, в основном, земная кора.
-
Алюминий в организме
Алюминий входит в состав тканей животных и растений; в органах млекопитающих животных обнаружено от 10-3 до 10-5% алюминия (в пересчете на сырое вещество). В растительных продуктах содержание алюминия колеблется от 4 мг на 1 кг сухого вещества (картофель) до 46 мг (желтая репа), в продуктах животного происхождения - от 4 мг (мед) до 72 мг на 1 кг сухого говядина). Известны организмы - концентраторы алюминия, например, плауны (Lycopodiaceae), содержащие в золе до 5,3% алюминия, моллюски (Helix и Lithorina), в золе которых 0,2-0,8% алюминия. Суточный рацион взрослого человека должен содержать 35-40 мг алюминия. Алюминий накапливается в печени, поджелудочной и щитовидной железах. Повышение содержания алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы. При избытке алюминия в организме нарушается двигательная активность, возникают судороги, ослабляется память, возникает заболевание печени и почек. При понижении содержания алюминия происходит торможение центральной нервной системы.
-
Открытие алюминия
Алюминий был впервые получен датским физиком X. Эрстедом в 1825г. Название этого элемента происходит от лат. алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей.
-
Тип химической связи и строение
Алюминий — типичный металл; тип связи – МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ; кристаллическая решетка - МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ (КУБИЧЕСКАЯ ГРАНЕЦЕНТРИРОВАННАЯ).
-
Физические свойства
Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Очень пластичен легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной 0,01мм. Еще одно замечательное свойство у этого металла: его ровная блестящая поверхность прекрасно отражает свет. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.
-
Таблица2. Сравнение некоторых физических свойств веществ, образованных элементами IIIА-подгруппы
-
Выберите свойства, характерные для алюминия:
Пластичность Металлический блеск Тепло- и электропроводность Мягкость Блестящая поверхность Все характерны Все нехарактерны
-
Верно! далее
-
БУДЬ ВНИМАТЕЛЬНЕЕ! Это, конечно тоже правильный ответ, но алюминию присущи все эти свойства. далее
-
Это абсолютно не верный ответ! Следует вернуться и повторить материал еще раз
-
Химические свойстваAl активный восстановитель.
-
Химические свойства
Несмотря на активность, при комнатной температуре на воздухе алюминий практически не вступает в химические взаимодействия, поскольку его поверхность покрыта прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды. 1. Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они воспламенятся и сгорят ослепительным пламенем: 4Аl + 3O2 = 2Аl2O3 Это свойство используют для изготовления бенгальских огней и фейерверков.
-
2.Если лишить алюминий защитной пленкиили сделать ее рыхлой (например, погружением в раствор ртутных солей), алюминий тут же проявит свою истинную сущность: уже при комнатной температуре начнет энергично реагировать с водой с выделением водорода: 2Аl + 6Н20=2Аl(ОН)3 + 3H2↑ 3. Взаимодействуетсо щелочами, образуя соли - алюминаты: 2Al+2H20+2NaOH= 2NaAl02 + 3H2↑
-
4.При комнатной температуре активно реагирует с галогенами: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 +Qпри этом выделяется большое количество энергии 5.При нагревании взаимодействует снеметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 +Q 4Al + 3C = Al4C3 +Q Для того, чтобы началась реакция необходимо первоначальное нагревание, зато потом всереакции алюминия с неметаллами идут очень бурно и сопровождаются выделением большого количества теплоты.
-
6.Взаимодействуетс разбавленными кислотами: 2Al + 6HClразб = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al + 3H2SO4разб= Al2 (SO4)3 +3H2↑ Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции.
-
7.Вытесняет металлы из их оксидов(алюминотермия): 2Al + Cr2О3= Al2O3 +2Cr +Q 8Аl + 3Fe3О4 = 9Fe + 4Al2О3 +Qреакция была открыта в 1856г Н.Н.Бекетовым. Выделяющейся теплоты вполне достаточно для полного расплавления получаемого железа, поэтому этот процесс используют для сварки стальных изделий.
-
8.Вытеснение алюминием из растворов солей менее активных металлов часто затруднено защитной пленкой на поверхности алюминия. Эта защитная пленка быстро разрушается хлоридом меди(ll), поэтому легко идет реакция: 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu +Q, которая сопровождается сильным разогревом.
-
С какими веществами взаимодействует алюминий при обычных условиях?
С разбавленными серной и соляной кислотой С концентрированными серной и соляной кислотой С неметаллами
-
Правильно!!! Попробуй написать уравнения этих реакций и проверь их здесь
-
2Al + 6HClразб = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al + 3H2SO4разб= Al2 (SO4)3 +3H2↑ Надеемся вам удалось верно составить уравнения химических реакций и вы можете двигаться далее
-
Неверно!!!
Алюминий заимодействуетс разбавленными кислотами: 2Al + 6HClразб = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al + 3H2SO4разб= Al2 (SO4)3 +3H2↑ Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Обязательно это запомни!!! далее
-
Для алюминия не характерно:
Вытеснение из раствора солей менее активных металлов; Вытеснение металлов из их оксидов; Сгорание ослепительным пламенем; Взаимодействие с галогенами при комнатной температуре; Реакция с водой уже при обычных условиях.
-
Неверно!!!
Для алюминия характерно вытеснение алюминием из растворов солей менее активных металлов часто затруднено защитной пленкой на поверхности алюминия. Эта защитная пленка быстро разрушается хлоридом меди(ll), поэтому легко идет реакция: 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu +Q, которая сопровождается сильным разогревом. попробуй ответить еще раз
-
Алюминий вытесняет металлы из их оксидов(алюминотермия): 2Al + Cr2О3= Al2O3 +2Cr +Q 8Аl + 3Fe3О4 = 9Fe + 4Al2О3 +Qреакция была открыта в 1856г Н.Н.Бекетовым. Выделяющейся теплоты вполне достаточно для полного расплавления получаемого железа, поэтому этот процесс используют для сварки стальных изделий. Попробуй ответить еще раз
-
Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они воспламенятся и сгорят ослепительным пламенем: 4Аl + 3O2 = 2Аl2O3 Это свойство используют для изготовления бенгальских огней и фейерверков. попробуй ответить еще раз
-
При комнатной температуре алюминий активно реагирует с галогенами: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 +Qпри этом выделяется большое количество энергии попробуй ответить еще раз
-
Верно!!!
Уже при комнатной температуре алюминий начнет энергично реагировать с водой с выделением водорода, ЕСЛИ лишить алюминий защитной пленкиили сделать ее рыхлой (например, погружением в раствор ртутных солей): 2Аl + 6Н20=2Аl(ОН)3 + 3H2↑ молодец! двигайтесь далее
-
Получение
Первый промышленного способ производства алюминия предложил в 1854 французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида алюминия и натрия Na3AlCl6 металлическим натрием. Похожий по цвету на серебро, Алюминий на первых порах ценился очень дорого. С 1855 по 1890 годы было получено всего 200 т алюминия. Метод получения, используемый на алюминиевых заводах в наше время, был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке. Разложение расплава оксида алюминия (в криолите) под воздействием электрического тока: 2Аl203 = 4Аl + 302-Q
-
Когда и кем был предложен способ получения алюминия, используемый на алюминиевых заводах в наши дни?
В 1854 французским химиком А. Э. Сет-Клер Девилем. 2. Американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886. 3. Датским физиком X. Эрстедом в 1825г.
-
Неверно.
Алюминий был впервые получен датским физиком X. Эрстедом в 1825г. Название этого элемента происходит от лат. алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Первый промышленного способ производства алюминия предложил в 1854 французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида алюминия и натрия Na3AlCl6 металлическим натрием. Метод получения, используемый на алюминиевых заводах в наше время, был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. попробуй ответить еще раз
-
Верно!!!
Алюминий был впервые получен датским физиком X. Эрстедом в 1825г. Название этого элемента происходит от лат. алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Первый промышленного способ производства алюминия предложил в 1854 французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида алюминия и натрия Na3AlCl6 металлическим натрием. Метод получения, используемый на алюминиевых заводах в наше время, был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием графитовых электродов Молодец!!! можешь двигаться дальше!!
-
Основные области применения алюминия и его сплавов
-
Области применения алюминия и его соединений очень обширны. Перечисли некоторые из них.
ответ проверь здесь
-
Основные области применения алюминия и его сплавов
-
Поздравляем!!!
Вы успешно справились с изучением темы «АЛЮМИНИЙ». Желаем дальнейших успехов в изучении следующих тем!!!
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.