Презентация на тему "Факторы, влияющие на скорость химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Темаурока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций».

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.

• 
  Слайд 3

  Задачи:

  1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения; 2. Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль; 3. Воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность в творческой деятельности.

• 
  Слайд 4

  Методы и методологические приёмы:

  Диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, выполнения демонстрационного и лабораторного эксперимента, работа в группах, фронтальная беседа, тестирование, самопроверка и взаимопроверка

• 
  Слайд 5

  Средстваобучения:

  - инструкция для выполнения лабораторного эксперимента; - инструкция по технике безопасности; - демонстрационное оборудование; - лабораторное оборудование; - рабочая карта урока; - тесты; - компьютер; - проектор.

• 
  Слайд 6

  Подготовка учащихся к уроку.

  1. Деление класса на группы по 5 человек (в каждой группе есть учащийся с прочными глубокими знаниями). 2. В тетрадях у учащихся приготовлена таблица, которая заполняется во время объяснения нового материала (Приложение №1).

• 
  Слайд 7

  Приложение №1.

• 
  Слайд 8
  

  3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента. 4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2).

• 
  Слайд 9

  Рабочая карта урока.

  Тема. Ф. И. учащегося. Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г – оценка группы.

• 
  Слайд 10

  Структура урока.

  1. Организационный этап. 2. Актуализация знаний (фронтальная форма работы) 3. Изучение нового материала. 4. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование) 5. Рефлексия (самооценка). 6. Домашнее задание.

• 
  Слайд 11

  ХОД УРОКА.

  I. Организационный этап. II. Актуализация знаний. Примеры реакций. Гомогенные Гетерогенные газ + газ газ + твёрдое вещ-во жидкость + жидкость газ + жидкость тв. вещество + жидкость

• 
  Слайд 12

  Образец выполненного задания:

  гомогенные гетерогенные 2H2+O2 =2H2O O2+S=SO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2

• 
  Слайд 13

  Самооценка выполненной работы.

  Таблица №2. Рабочая карта урока. «5» - все примеры составлены верно, «4» - 1 ошибка, «3» - 2 ошибки, больше ошибок – не оцениваем.

• 
  Слайд 14

  III. Изучение нового материала.

  Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций». Лабораторный эксперимент. Лабораторный опыт №1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Лабораторный опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Лабораторный опыт №3. Влияние температуры на скорость. Лабораторный опыт №4. Влияние концентрации исходных веществ на скорость.

• 
  Слайд 15

  Правило Я. Вант-Гоффа

  V2/V1=γt2-t1/10 Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии

• 
  Слайд 16

  Закон действующих масс.

  Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик. П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый. V=kcAacBb

• 
  Слайд 17

  IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).

  Задачи на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс

• 
  Слайд 18

  Образцы решенныхзадачIгруппа.

  N2+3H2=2NH3 V=k·CN2·CH23 V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23 V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81 V2=81V1

• 
  Слайд 19

  II группа.

  V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (80о-20о)/10о V2/V1=36 V2=729 V1

• 
  Слайд 20

  III группа.

  V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (200о -150о)/10о V2/V1=35 V2=243 V1

• 
  Слайд 21

  IV группа.

  H2 + Cl2= 2HCl V1= kCH2·CCl2 V2 = k·(4CH2) ·1/2 CCl2 V2= 2kCH2·CCl2 V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2 V2/V1=2 V2 =2 V1

• 
  Слайд 22

  Выполнение теста и самопроверка по образцу.

• 
  Слайд 23

  V.Рефлексия (самооценка).

  Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок в рабочей карте и отвечает на вопрос :Что удалось и что не удалось на уроке? Каждый учащийся получил оценку на всех этапах урока и в целом за урок. Итоговые оценки: «5» - 7, «4» - 12, «3» - 2

• 
  Слайд 24

  VI. Домашнее задание: §13, упр. 3, 5.

  Предложите способы увеличения скорости реакции в 8 раз путём изменения концентрации исходных веществ: а) 2H2(газ)+O2 (газ)=2H2O(газ) б) H2 (газ) + Cl2(газ) = 2HCl (газ)