Презентация на тему "Химия «Типы химических реакций»"

Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Химия «Типы химических реакций»" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    «Типы химических реакций»

    Химия. 8 класс. Гаврилова Светлана Викторовна Учитель химии МБОУ лицея «Престиж» городского округа Самара 5klass.net

  • Слайд 2

    Содержание

    Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы

  • Слайд 3

    Установи соответствие

  • Слайд 4

    Сравни и оцени

    Физические явления Химические явления 0 ошибок -«5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

  • Слайд 5

    Классификация реакций

    по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция

  • Слайд 6

    По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

    Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 + O2 = 2SO3

  • Слайд 7

    Реакция разложения

    Реакция разложения– реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H2O = 2H2+ O2 Разложение нитрата калия 2KNO3= 2KNO2 + O2 Разложение перманганата калия 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Слайд 8

    Реакция замещения

    Реакция замещения– реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2 Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H2O =2NaOH+ H2 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu↓

  • Слайд 9

    Реакция обмена

    Реакция обмена– реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO3= NaNO3+ H2O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

  • Слайд 10

    По тепловому эффекту химической реакции

    Экзотермические реакции – реакции,протекающие с выделением энергии (тепла). Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж Горение этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

  • Слайд 11

    Эндотермическая реакция

    Эндотермические реакции – реакции,протекающие с поглощением энергии (тепла). Горение азота в атмосфере кислорода N2 + O2 = 2NO – Q кДж Разложение оксида ртути 2HgO = 2Hg↓ + O2↑– Q кДж Горение аммиака в кислороде 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

  • Слайд 12

    Проверьте свои знания

    Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 + O2 = H2O NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O P2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe + HCl = FeCl2 + H2

  • Слайд 13

    Сравни и оцени

    2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 0 ошибок -«5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

  • Слайд 14

    Рефлексия

    Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?

  • Слайд 15

    Домашнее задание

    Спасибо за работу на уроке! §16, упр. 6, стр. 47

  • Слайд 16

    Глоссарий

    Химическая реакция– процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления– явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления– явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций– условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.

  • Слайд 17

    Список литературы

    Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004 http://www.nachalka.com/book/export/html/1325 http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1% http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд