Презентация на тему "Химическая кинетика"

Презентация: Химическая кинетика
Включить эффекты
1 из 24
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.8
4 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Химическая кинетика" по химии. Состоит из 24 слайдов. Размер файла 3.57 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    24
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химическая кинетика
    Слайд 1

    Химическая кинетика Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

  • Слайд 2

    Скорость химической реакции. 2. Химическое равновесие. 3. Способы смещения химического равновесия. Химические реакции и закономерности их протекания.

  • Слайд 3

    Скорость химических процессов.

    Учение о скоростях и механизмах химических реакций называетсяхимической кинетикой. Со скоростью химических реакций связаны представления: О превращении веществ. Об экономической эффективности получения веществ в промышленных масштабах.

  • Слайд 4

    Скорость химической реакции.

    Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы называется скоростью химической реакции.

  • Слайд 5

    Уравнение определения скорости химической реакции.

    По мере расходования вещества (изменения концентрации), скорость реакции уменьшается следовательно, скорость реакции может быть определена лишь в некий промежуток времени средняя скорость реакции определяется: моль/л · с

  • Слайд 6

    Разновидности химических процессов.

    Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде ( есть поверхность раздела между реагирующими веществами), называются гетерогенными. Реакции, которые протекают в однородной среде ( нет поверхности раздела между реагирующими веществами), называются гомогенными.

  • Слайд 7

    Скорость химических реакций.

    Гомогеннаясистема Гетерогенная система в единице V изменение молярной концентрации; на единицу поверхности соприкосновения веществ S изменение количества в-ва (моль). интервал времени (с. мин.)

  • Слайд 8

    Историческая справка.

    Французский химик, академик. Впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций. Основатель учения о химическом равновесии. Клод Луи Бертолле (1748 – 1822)

  • Слайд 9

    Якоб Хендрик Вант-Гофф (1852 – 1911) Голландский химик и физик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901). Один из основателей структурной химии, химической кинетики, учения о растворах.

  • Слайд 10

    Влияние на скорость химической реакции.

    Природа реагирующих веществ Площадь соприкосновения реагентов/степень измельчения Концентрация веществ Температура процесса Наличие катализатора/ ингибитора Факторы, влияющие на скорость химической реакции Давление ( для газов)

  • Слайд 11

    Зависимость скорости реакции от условий её проведения.

    Скорость химической реакции зависит от: а) концентрации реагирующих веществ чем выше концентрация, тем чаще молекулы или ионы будут сталкиваться, тем больше превращений веществ произойдет за единицу времени.

  • Слайд 12

    б) от температуры процесса Закон Вант – Гоффа: при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза.

  • Слайд 13

    Зависимость скорости реакции от условий её протекания.

    в) присутствия катализатора реагенты продукты реагенты продукты катализатор энергия активации Энергия активации Регистрируется резкое увеличение скорости химической реакции.

  • Слайд 14

    г) площадь соприкосновения реагирующих веществ чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость химической реакции. мазут воздух Схема действия форсунки для сжигания мазута.

  • Слайд 15

    д) природа реагирующих веществ. взрыв горение Значение энергии активации является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

  • Слайд 16

    Типы химических реакций ( по направлению процесса).

    Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми. Химические реакции, при одних и тех же условиях протекающие и прямом и обратном направлении, называются обратимыми.

  • Слайд 17

    Обратимые химические реакции.

    Схема обратимого химического процесса.

  • Слайд 18

    Историческая справка.

    Анри Луи ЛеШателье (1850 – 1936) Занимался исследованием химического равновесия ( кинетика). Вывел принцип смещения химического равновесия ( принцип ЛеШателье): если находящееся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, то в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие.

  • Слайд 19

    Химическое равновесие.

    Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

  • Слайд 20

    Способы смещения химического равновесия.

    Изменение равновесных концентраций (концентраций веществ после установления равновесия). Чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции, нужно увеличить концентрацию исходных химических веществ. Принцип ЛеШателье

  • Слайд 21

    Изменение температуры химического процесса. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса. Охлаждение реакционной смеси смещает равновесие в сторону синтеза конечного продукта реакции. Принцип ЛеШателье

  • Слайд 22

    Изменение давления. Принцип ЛеШателье

  • Слайд 23

    Материалы, используемые для оформления.

    https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTmkjq8o9PP1MPlDPUUe8J7oxxC47gLRC6m8mH5esSZLDQOjpS6 http://images.pptcloud.ru/320019/slide_2.jpg http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/11/e2f34abf08552e65bd107600e793b75d-335x256.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFTgjEjjn4aTT9vgFkh30OFmgmlOtSLhwdpMu6vHfW_e_p2EET http://www.nobelpreis.org/russian/chemie/images/hoff.jpg http://fb.ru/misc/i/gallery/10475/7254.jpg https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRCmavGqkUDFSMjZ0uWsKVrisnSYy-NRCahu_3y_MOgCXBEsskO http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/4-09.jpg

  • Слайд 24

    Информация для педагога.

    Образовательный ресурс несет информацию об основных понятиях химической кинетики программы общеобразовательной школы. Используется: как иллюстрационный материал при изучении темы «Химические реакции и закономерности их течения»общая химия, 11 класс; как материал для подготовки к ЕГЭ по предмету «Химия»; как учебный материал при организации и проведении дистанционного обучения. Материал адоптирован под УМК О. С.Габриеляна.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке