Презентация на тему "Химическая кинетика"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химическая кинетика Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

• 
  Слайд 2
  

  Скорость химической реакции. 2. Химическое равновесие. 3. Способы смещения химического равновесия. Химические реакции и закономерности их протекания.

• 
  Слайд 3

  Скорость химических процессов.

  Учение о скоростях и механизмах химических реакций называетсяхимической кинетикой. Со скоростью химических реакций связаны представления: О превращении веществ. Об экономической эффективности получения веществ в промышленных масштабах.

• 
  Слайд 4

  Скорость химической реакции.

  Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы называется скоростью химической реакции.

• 
  Слайд 5

  Уравнение определения скорости химической реакции.

  По мере расходования вещества (изменения концентрации), скорость реакции уменьшается следовательно, скорость реакции может быть определена лишь в некий промежуток времени средняя скорость реакции определяется: моль/л · с

• 
  Слайд 6

  Разновидности химических процессов.

  Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде ( есть поверхность раздела между реагирующими веществами), называются гетерогенными. Реакции, которые протекают в однородной среде ( нет поверхности раздела между реагирующими веществами), называются гомогенными.

• 
  Слайд 7

  Скорость химических реакций.

  Гомогеннаясистема Гетерогенная система в единице V изменение молярной концентрации; на единицу поверхности соприкосновения веществ S изменение количества в-ва (моль). интервал времени (с. мин.)

• 
  Слайд 8

  Историческая справка.

  Французский химик, академик. Впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций. Основатель учения о химическом равновесии. Клод Луи Бертолле (1748 – 1822)

• 
  Слайд 9
  

  Якоб Хендрик Вант-Гофф (1852 – 1911) Голландский химик и физик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901). Один из основателей структурной химии, химической кинетики, учения о растворах.

• 
  Слайд 10

  Влияние на скорость химической реакции.

  Природа реагирующих веществ Площадь соприкосновения реагентов/степень измельчения Концентрация веществ Температура процесса Наличие катализатора/ ингибитора Факторы, влияющие на скорость химической реакции Давление ( для газов)

• 
  Слайд 11

  Зависимость скорости реакции от условий её проведения.

  Скорость химической реакции зависит от: а) концентрации реагирующих веществ чем выше концентрация, тем чаще молекулы или ионы будут сталкиваться, тем больше превращений веществ произойдет за единицу времени.

• 
  Слайд 12
  

  б) от температуры процесса Закон Вант – Гоффа: при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза.

• 
  Слайд 13

  Зависимость скорости реакции от условий её протекания.

  в) присутствия катализатора реагенты продукты реагенты продукты катализатор энергия активации Энергия активации Регистрируется резкое увеличение скорости химической реакции.

• 
  Слайд 14
  

  г) площадь соприкосновения реагирующих веществ чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость химической реакции. мазут воздух Схема действия форсунки для сжигания мазута.

• 
  Слайд 15
  

  д) природа реагирующих веществ. взрыв горение Значение энергии активации является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

• 
  Слайд 16

  Типы химических реакций ( по направлению процесса).

  Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми. Химические реакции, при одних и тех же условиях протекающие и прямом и обратном направлении, называются обратимыми.

• 
  Слайд 17

  Обратимые химические реакции.

  Схема обратимого химического процесса.

• 
  Слайд 18

  Историческая справка.

  Анри Луи ЛеШателье (1850 – 1936) Занимался исследованием химического равновесия ( кинетика). Вывел принцип смещения химического равновесия ( принцип ЛеШателье): если находящееся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, то в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие.

• 
  Слайд 19

  Химическое равновесие.

  Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

• 
  Слайд 20

  Способы смещения химического равновесия.

  Изменение равновесных концентраций (концентраций веществ после установления равновесия). Чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции, нужно увеличить концентрацию исходных химических веществ. Принцип ЛеШателье

• 
  Слайд 21
  

  Изменение температуры химического процесса. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса. Охлаждение реакционной смеси смещает равновесие в сторону синтеза конечного продукта реакции. Принцип ЛеШателье

• 
  Слайд 22
  

  Изменение давления. Принцип ЛеШателье

• 
  Слайд 23

  Материалы, используемые для оформления.

  https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTmkjq8o9PP1MPlDPUUe8J7oxxC47gLRC6m8mH5esSZLDQOjpS6 http://images.pptcloud.ru/320019/slide_2.jpg http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/11/e2f34abf08552e65bd107600e793b75d-335x256.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFTgjEjjn4aTT9vgFkh30OFmgmlOtSLhwdpMu6vHfW_e_p2EET http://www.nobelpreis.org/russian/chemie/images/hoff.jpg http://fb.ru/misc/i/gallery/10475/7254.jpg https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRCmavGqkUDFSMjZ0uWsKVrisnSYy-NRCahu_3y_MOgCXBEsskO http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/4-09.jpg

• 
  Слайд 24

  Информация для педагога.

  Образовательный ресурс несет информацию об основных понятиях химической кинетики программы общеобразовательной школы. Используется: как иллюстрационный материал при изучении темы «Химические реакции и закономерности их течения»общая химия, 11 класс; как материал для подготовки к ЕГЭ по предмету «Химия»; как учебный материал при организации и проведении дистанционного обучения. Материал адоптирован под УМК О. С.Габриеляна.