Презентация на тему "Формирование предметных компетенций учащихся при изучении темы,,Общая характеристика металлов” 9 класс."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кобальт

  Подготовил Ожигин Максим, 9а

• 
  Слайд 2

  Положение в ПСХЭ им. Менделеева

• 
  Слайд 3

  Особенности строения

  Co58 ) ) ) ) 1s22s22p63s23p63d74s2 Степени окисления: +2; +3

• 
  Слайд 4

  Кобальт – металл:

  Rатома – большой 2 внешних электрона

• 
  Слайд 5
  

  Вид химической связи – металлическая Тип кристаллической решётки – металлическая гексагональная

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

   Цвет элемента: серебристо-белый, с розовыми или синеватыми отблесками. Твёрдость кобальта – 5,5 баллов (по шкале Мооса)  Плотность =  8,90 кг/дм3. Температура плавления = 1494,85 oC

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  Co С неметаллами С кислотами Со щелочами, сложными веществами Восстановительные свойства ! Кобальт не взаимодействует с водой

• 
  Слайд 8

  С неметаллами

  С кислородом: 2Co + O2 = 2CoO (при высоких температурах > 200oC) C галогенами (образуются галогениды): Co + Br2 = CoBr2 С азотом (образуются нитриды): 2Co + N2 = 2CoN С водородом соединений не образует С углеродом: 3Co + C = Co3C С кремнием: Co + Si = CoSi

• 
  Слайд 9

  С кислотами

  С соляной: Co + 2HCl = CoCl2 + H2 С серной концентрированной: Co + 2H2SO4(конц.) = CoSO4 + 2H2O + SO2 С серной разбавленной: Co + H2SO4(разб.) = CoSO4 + H2↑ С азотной разбавленной: 3Co + 8HNO3(разб.) = 3Co(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O С азотной концентрированной: пассивируется при обычных условиях Хлориды кобальта

• 
  Слайд 10

  Кобальт не реагирует с водой и растворами щелочей!

• 
  Слайд 11

  Восстановительные свойства

  Кобальт вытесняет металлы, которые расположены правее в электрохимическом ряду напряжений их растворов солей: CO + SnCl2 = COCl2 + Sn

• 
  Слайд 12

  Получение

  Главным источником промышленного получения Кобальта служат руды никеля, содержащие Кобальт как примесь. В конечном итоге получают раствор хлоридов Кобальта и никеля, содержащий примеси Cu2+, Pb2+, Bi3+. Действием H2S осаждают сульфиды Cu, Pb, Bi, после чего пропусканием хлора переводят Fe(II) в Fe(III) и добавлением СаСО3 осаждают Fe(OH)3. От никеля Кобальт отделяют по реакции: 2СоCl2 + NaClO + 4NaOH + H2O = 2Co(OH)3↓ +5NaCl. Почти весь никель остается в растворе. Черный осадок Со(ОН)3прокаливают для удаления воды; полученный оксид Со3О4 восстанавливают водородом или углеродом. Эритрин – минерал, содержащий кобальт

• 
  Слайд 13

  Применение

  Добавка к сталям (в виде порошка) – повышает её жаропрочность.  Кобальт входит в состав твердых сплавов, из которых изготовляется быстрорежущий инструмент.  Сплавы, содержащие кобальт, используются в двигателях, где достигается достаточно высокая температура, в конструкциях авиационных турбин.    Магнитные сплавы на основе кобальта применяют при производстве сердечников электромоторов, трансформаторов и в других электротехнических устройствах. При добавлении кобальта к стеклу, оно приобретает синий оттенок – получается кобальтовое стекло. Радионуклид кобальта  60Со используется в медицине, в дефектоскопии.

• 
  Слайд 14

  История

  Оксид Кобальта применялась в Древнем Египте, Вавилоне, Китае для окрашивания стекол и эмалей в синий цвет. Для той же цели в 16 веке в Западной Европе стали пользоваться серой землистой массой, которая получалась при обжиге некоторых руд, носивших название "кобольд". Эти руды выделяли при обжиге обильный ядовитый дым, а из продукта их обжига выплавить металл не удавалось. Средневековые рудокопы и металлурги считали это проделками мифических существ - кобольдов (нем. Kobold - домовой, гном). Название металла "Кобальт" тесно связано с саксонскими рудниками, а точнее с подземным гномом Кобольдом, который там обитал по мнению саксонцев. Не всегда руда, принимаемая тогда за серебряную, давала при выплавке непосредственно драгоценный металл. Данное явление, как раз, и приписывали к злым деяниям маленького гнома Кобольда. Руда, которая не давала серебра, но была по внешним признакам очень похожа на серебряную, получила название "кобольд В 1735 году шведский химик Георг Брандт выделил из данной руды серый со слабым розоватым оттенком неизвестный металл, который получил название "кобольд" или "Кобальт". Брандт выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет. Кобольд – злой дух древней мифологии

• 
  Слайд 15

  Спасибо за внимание!