Презентация на тему "Элемент железо"

Презентация: Элемент железо
Включить эффекты
1 из 22
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.7
3 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Элемент железо"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 22 слайдов. Средняя оценка: 3.7 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    22
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Элемент железо
    Слайд 1

    Презентация

    о химическом

    элементе Железо (Fe).

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Железо - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился

    с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами.

  • Слайд 3

    Многие древние народы познакомились с железом, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с метеоритным железом.

    O том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения, свидетельствуют и распространенные у некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы и орудия, - плуги, топоры и пр.

    Интересен также факт,

    что к моменту открытия

    Америки индейцы и эскимосы

    Северной Америки не были

    знакомы со способами получения

    железа из руд, но умели

    обрабатывать

    метеоритное железо.

    (метеорит)

  • Слайд 4

    В древности и в средние века семь известных

    тогда металлов сопоставляли с семью планетами,

    что символизировало связь между металлами и

    небесными телами .Такое сопоставление стало обычным более 2000 лет назад

    и постоянно встречается в литературе вплоть до XIX века.

    Кусочек железа

    Марс

  • Слайд 5

    Железо – второй по распространённости металл на планете(после алюминия).

    Содержание в земной коре составляет 4,65% по массе.

    Известно свыше 300 минералов,

    из которых слогаются

    месторождения железных руд.

    Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe свыше 16%.

    Важнейшие рудные минералы, содержащие железо: магнитный железняк Fe3O4 (содержит 72,4% Fe),

    гематит Fe2O3 (65% Fe),

    гетитFe2O3H2O,(до 60%Fe),

  • Слайд 6

    В периодической системе железо находится в четвертом периоде,

    в побочной подгруппе VIII группы.

    Химический знак Fe (феррум). Порядковый номер 26,

    электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.

    Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2)

    и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны

    и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда+6.

  • Слайд 7

    Физические свойства

    Чистое железо - серебристо-белый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами.

    Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления 1539С.

  • Слайд 8

    Железо имеет две кристаллические модификации. Ниже 910 С устойчиво железо,

    обладающее

    объемно-центрированной кубической

    решеткой.Между 910-1400 устойчиво

    железо с гранецентрированной решеткой.

  • Слайд 9

    Получение железа.

    В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом)

    и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм доменного процесса следующий:

    C + O2 =CO2,

    CO2 + C =2CO,

    3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2,

    Fe3O4 + CO =3FeO + CO2,

    FeO + CO= Fe + CO2.

  • Слайд 10

    Химические свойства.

    В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже

    с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным

    и реагирует с ними

    2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Хлорид железа (III)

    3Fe + 2O2=Fe3O4Оксид железа (III)

    Fe + S= FeS Сульфид железа (II)

    При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором

    3Fe + C= Fe3C Карбид железа (цементит)

    3Fe + Si= Fe3Si Силицид железа

    3Fe + 2P= Fe3P2 Фосфид железа (II)

    Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует)

    4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

  • Слайд 11

    Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом

    средней активности. Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных

    металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:

    3Fe + 4H2O=FeO*Fe2O3+ 4H2

  • Слайд 12

    При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой,

    так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III)

    2Fe + 6H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

    Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III)

    Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

  • Слайд 13

    Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений

    Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu.

    Соединения железа (II) .

    Оксид железа (II) FeO черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получают

    восстановлением оксида железа(III) оксидом углерода (II)

    Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

  • Слайд 14

    Оксид железа (III) Fe2O3 порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают разложением гидрооксида железа (III)

    2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

  • Слайд 15

    Гидрооксид железа (II) Fe(OH)2 порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей

    железа (II) при взаимодействии их со щелочами

    FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,

  • Слайд 16

    Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород

    Fe + 2HCl =FeCl2 + H2

    Fe + H2SO4= FeSO4 + H2

  • Слайд 17

    Металлическое железо взаимодействует при нагревании с концентрированными

    (более 30%) растворами щелочей, образуя гидроксокомплексы.

    Под действием сильных окислителей при нагревании железо может

    образовывать соединения в степени окисления (+VI) – ферраты: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

  • Слайд 18

    Применение и биологическая роль железа и его соединений.

    Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными материалами практически

    во всех отраслях современного производства.

  • Слайд 19

    Хлорид железа (III) FeCl3 применяется для очистки воды.

    В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор.

    Нитрат железа Fe(NO3)3 используют при окраске тканей.

  • Слайд 20

    Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека

    содержится в виде соединений около 4 г Fe). Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. Железо стимулирует функцию кроветворных

    Органов.

  • Слайд 21

    Главные месторождения находятся в России, Норвегии, Швеции, США.

  • Слайд 22

    Конец

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке

Другие презентации на эту же тему

Презентация: Железо
8-9 класс 17
Презентация: Железо
8-9 класс 23
Презентация: Железо
9 класс 16
Презентация: Железо
11 класс 14