Презентация на тему "Строение железа и его свойства." 9 класс

Презентация: Строение железа и его свойства.
Включить эффекты
1 из 30
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Строение железа и его свойства." по химии, включающую в себя 30 слайдов. Скачать файл презентации 0.22 Мб. Для учеников 9 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    30
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Строение железа и его свойства.
    Слайд 1

    Железо

  • Слайд 2

     В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.   Порядковый номер - 26 Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.

  • Слайд 3

    Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

  • Слайд 4

    Нахождение в природе

  • Слайд 5

    Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия). Наиболее важные природные соединения: Fe2O3. 3H2O - бурый железняк Fe2O3 - красный железняк Fe3O4(FeO . Fe2O3) - магнитный железняк FeS2 - железный колчедан (пирит)

  • Слайд 6

    Получение

  • Слайд 7

    В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах C + O2 = CO2,   CO2 + C = 2CO.   3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2,   Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,   FeO + CO = Fe + CO2.

  • Слайд 8

    В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними

  • Слайд 9

    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III) 3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO Fe2O3) Оксид железа (II,III) Fe +2S = FeS2 Сульфид железа (II)

  • Слайд 10

    При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:   3Fe + C = Fe3C Карбид железа (цементит)   3Fe + Si = Fe3Si Силицид железа   3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II)  

  • Слайд 11

    Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует):   4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3,

  • Слайд 12

    Железо является металлом средней активности. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

  • Слайд 13

    Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2   Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2   При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до сульфита железа (III):   2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

  • Слайд 14

    Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):   Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.   Концентрированная азотная кислота пассивируетжелезо. Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:   Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu    

  • Слайд 15

    Соединения железа (II)

  • Слайд 16

    Оксид железа (II) FeO

    FeO- черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Его получают восстановлением оксида железа(II,III) оксидом углерода (II):   Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2.   Оксид железа (II) - основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II): FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O  

  • Слайд 17

    Гидроксид железа (II) Fe(OH)2

    Fe(OH)2 - порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами:   FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

  • Слайд 18

    1. Fe(OH)2 проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами:   Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O,    2. При нагревании гидроксид железа (II) разлагается:   Fe(OH)2 = FeO + H2O.    

  • Слайд 19

    Соединения со степенью окисления железа +2 проявляют восстановительные свойства, так как Fe2+ легко окисляется до Fe+3:   Fe+2 - 1e = Fe+3   Так, свежеполученный зеленоватый осадок Fe(OH)2 на воздухе очень быстро изменяет окраску - буреет. Изменение окраски объясняется окислением Fe(OH)2 в Fe(OH)3 кислородом воздуха:   4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

  • Слайд 20

    Соединения железа III

  • Слайд 21

    Оксид железа (III) Fe2O3

    Оксид железа (III) Fe2O3 - порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают:   а) разложением гидроксида железа (III):   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O   б) окислением пирита (FeS2):   4FeS2-1 + 11O20 = 2Fe2+3O3-2 + 8S+4O2-2.  

  • Слайд 22

    Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:   1. Взаимодействует с твердыми щелочами, с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:   Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,    Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.   Феррит натрия

  • Слайд 23

    Гидроксид железа (III)

    Гидроксид железа (III) получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами:   FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,      

  • Слайд 24

    Гидроксид железа (III) является более слабым основанием, чем Fe(OH)2, и проявляет амфотерные свойства. При взаимодействии с разбавленными кислотами Fe(OH)3 легко образует соответствующие соли: Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + H2O   2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O

  • Слайд 25

    Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании.   Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют окислительные свойства, так как под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2:   Fe+3 + 1e = Fe+2.   Так, например, хлорид железа (III) окисляет йодид калия до свободного йода:   2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

  • Слайд 26

    Качественные реакции на катион железа (III)

    а) Реактивом для обнаружения катиона Fe2+ является гексациано(II) феррат калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]4- с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl

  • Слайд 27

    б) Катионы Fe3+легко обнаруживаются с помощью роданида аммония (NH4CNS). В результате взаимодействия ионов CNS1- с катионами железа (III)Fe3+ разуется малодиссоциирующий роданид железа (III) кроваво-красного цвета: FeCl3 + 3NH4CNS Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

  • Слайд 28

    Вопросы для контроля

    1.Как можно получить хлорид железа (III) и хлорид железа (II) из железа? Напишите уравнения реакций. 2.Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. 3.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа (II) и (III).

  • Слайд 29

    Ответы.

    1. Fe + Cl2=FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2.FeO- основной оксид. Fe(OH)2- проявляет свойства основания. Fe2O3 - проявляет амфотерные свойства. Fe(OH)3 - проявляет амфотерные свойства.

  • Слайд 30

    3. Реактивом для обнаружения катиона Fe2+ является гексациано(II) феррат калия K4[Fe(CN)6] Катионы Fe3+легко обнаруживаются с помощью роданида аммония (NH4CNS).

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке