Презентация на тему "Галогены"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Галогены

• 
  Слайд 2
  

  Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли». Галогены.

• 
  Слайд 3
  

  Строение и свойства атомов. F )2 )7 Cl )2 )8 )7 Br )2 ) 8)18 )7 I )2 )8 )18 )18 )7 At )2 )8 )18 ) 32) 18)7 Общая формула – ns2np5

• 
  Слайд 4

  Строение и свойства атомов.

  Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

• 
  Слайд 5
  

  Галогены в природе.

• 
  Слайд 6

  Галогены – простые вещества.

  Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.

• 
  Слайд 7
  

  Физические свойства галогенов.

• 
  Слайд 8

  Химические свойства галогенов.

  Взаимодействие с металлами. Zn0 + F20→ Zn+2F2-1 Взаимодействие с водородом. H2 + Г2→2НГ Взаимодействие с растворами солей. Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl + Br2

• 
  Слайд 9

  Открытие галогенов.

  Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. Французский химик Анри Муассан, который был удостоен Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый). Бром открыт в 1826 г. Французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный). Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

• 
  Слайд 10

  Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)

  Шведский химик. В 1772 г. Установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Открыл и получил много неорганических веществ (кислород, хлор, фтороводородная, глицерин и др.)

• 
  Слайд 11
  

  Выводы: При движении по группе сверху вниз: Увеличивается атомный радиус. Уменьшается электроотрицательность. Окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные свойства увеличиваются. Уменьшаются неметаллические свойства, возрастают металличность.

• 
  Слайд 12

  Литература

  http://ru.wikipedia.org/wiki/Галоид http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/483/ Учебник «Химия 9класс», О.С.Габриелян, Дрофа, Москва.