Презентация на тему "Галогены"

Скачать презентацию (0.77 Мб)
66 загрузок
3.3 оценка

Включить эффекты

1 из 33

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

3.3

2 оценки

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Галогены" к занятию по химии поможет учителю в проведении комбинированного урока. В разработку включен материал ко всем этапам. Демонстрация слайдов содержит информацию о химических свойствах данного соединения. Особое внимание уделено рассказу о применении галогенов.

Краткое содержание

История открытия галогенов
Положение в Периодической системе
Химические свойства
Применение
Проверка знаний

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

33
Автор

Сафиканов А.Ф.
Аудитория

8 класс 9 класс 10 класс
Слова

химия галогены неорганические соединения неорганическая химия
Конспект

Отсутствует
Предназначение
- Для проведения урока учителем

Содержание

Слайд 1

Сафиканов А.Ф.
Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории
Сафиканов Ахат Файзрахманович
МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан
Галогены
07.02.2016
pptcloud.ru
Слайд 2
Главная Галогены

Сафиканов А.Ф.
1. История открытия галогенов
2. Положение в Периодической системе
3. Химические свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
6.Домашнее задание. Итоги урока.
07.02.2016
Слайд 3
История открытия галогенов
- Фтор
- Сафиканов А.Ф.
- Хлор
- Бром
- Йод
- Астат
- 07.02.2016
Слайд 4
История открытия фтора
- В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
Сафиканов А.Ф.
Анри Муассан
(1852 – 1907)
07.02.2016
Слайд 5
История открытия хлора
- В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
- В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
- В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
- Сафиканов А.Ф.
- Карл Вильгельм Шееле
- (1742 – 1786)
- 07.02.2016
Слайд 6
История открытия брома
- В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
- АнтуанЖеромБалар(1802 – 1876)
- Сафиканов А.Ф.
- 07.02.2016
Слайд 7
История открытия йода
- В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
- В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
- Сафиканов А.Ф.
- Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
- 07.02.2016
Слайд 8
История открытия астата
- В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
- Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
- В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
- Сафиканов А.Ф.
- 07.02.2016
Слайд 9
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Сафиканов А.Ф.
- Группы элементов
- I
- III
- II
- VIII
- IV
- V
- VI
- VII
- II
- I
- III
- VII
- VI
- V
- IV
- 2
- 1
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 10
- Li
- Литий
- 3
- 6,939
- Периоды
- Ряды
- K
- Калий
- 19
- 39.102
- Na
- Натрий
- 11
- 22,9898
- Cu
- Медь
- 29
- 63.546
- В
- Бор
- 5
- 10 .811
- Ne
- Неон
- 10
- 20,18
- Be
- Вериллий
- 4
- 9,012
- Ca
- Кальций
- 20
- 40,08
- Ag
- Серебро
- 47
- 107.868
- Ra
- Радий
- 88
- [226]
- La
- Лантан
- 57
- 138.81
- Al
- Алюминий
- 13
- 26,9815
- O
- Кислород
- 8
- 15.996
- N
- Азот
- 7
- 14.0067
- Ge
- Германий
- 32
- 72.59
- C
- Углерод
- 6
- 12,011
- F
- фтор
- 9
- 18.9984
- Br
- Бром
- 35
- 79.904
- H
- Водород
- 1
- 1.00797
- Se
- Селен
- 34
- 78.96
- I
- Иод
- 53
- 126.904
- Cl
- Хлор
- 17
- 35,453
- As
- Мышьяк
- 33
- 74.9216
- He
- Гелий
- 2
- 4,003
- Ar
- Аргон
- 18
- 39,948
- Xe
- Ксенон
- 54
- 131,3
- Kr
- Криптон
- 36
- 83,8
- Te
- Теллур
- 52
- 127.60
- Fe
- Железо
- 26
- 55.847
- Mg
- Магний
- 12
- 24,312
- S
- Сера
- 16
- 32,064
- P
- Фосфор
- 15
- 30,9738
- Si
- Кремний
- 14
- 28,086
- Ti
- Титан
- 22
- 47.90
- Mo
- Молибден
- 42
- 95.94
- Tс
- Технеций
- 43
- 99
- V
- Ванадий
- 23
- 50.942
- Cr
- Хром
- 24
- 51.996
- Mn
- Марганец
- 25
- 54.938
- Sс
- Скандий
- 21
- 44.956
- Ga
- Галлий
- 31
- 69.72
- Re
- Рений
- 75
- 186.2
- Rh
- Родий
- 45
- 102.905
- Ir
- Иридий
- 77
- 192.2
- Ru
- Рутений
- 44
- 101.07
- Os
- Осмий
- 76
- 190.2
- Pt
- Платина
- 78
- 195.09
- Pd
- Палладий
- 46
- 106.4
- At
- Астат
- 85
- 210
- Rn
- Радон
- 86
- [222]
- Mt
- Мейтнерий
- 109
- [266 ]
- Hs
- Хассий
- 108
- [265 ]
- Ba
- Барий
- 56
- 137.34
- Sr
- Стронций
- 38
- 87.62
- Rb
- Рубидий
- 37
- 85.47
- In
- Индий
- 49
- 114.82
- Cs
- Цезий
- 55
- 132.905
- Fr
- Франций
- 87
- [223]
- 9
- 8
- Zn
- Цинк
- 30
- 65.37
- W
- Вольфрам
- 74
- 183.85
- Po
- Полоний
- 84
- 208.982
- Zr
- Цирконий
- 40
- 91.224
- Nb
- Ниобий
- 41
- 92.906
- Ta
- Тантал
- 73
- 180.9479
- Cd
- Кадмий
- 48
- 112.41
- Sb
- Сурьма
- 51
- 121.75
- Hf
- Гафний
- 72
- 178.49
- Sn
- Олово
- 50
- 118.71
- Pb
- Свинец
- 82
- 207.2
- Bi
- Висмут
- 83
- 208.98
- Co
- Кобальт
- 27
- 58.933
- Ni
- Никель
- 28
- 58.71
- Y
- Иттрий
- 39
- 88.9059
- Au
- Золото
- 79
- 196.966
- Tl
- Таллий
- 81
- 204.383
- Hg
- Ртуть
- 80
- 200.59
- Ac
- Актиний
- 89
- 227.028
- Bh
- Борий
- 107
- [262]
- Sg
- Сиборгий
- 106
- [263]
- Db
- Дубний
- 105
- [262]
- Rf
- Резерфордий
- 104
- [261]
- Галогены
- 07.02.2016
Слайд 10
- Сафиканов А.Ф.
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Группы элементов
- I
- III
- II
- VIII
- IV
- V
- VI
- VII
- II
- I
- III
- VII
- VI
- V
- IV
- 2
- 1
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- Периоды
- Ряды
- 9
- 8
- F
- 19
- 9
- 0
- 10
- 07.02.2016
Слайд 11
- Сафиканов А.Ф.
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Группы элементов
- I
- III
- II
- VIII
- IV
- V
- VI
- VII
- II
- I
- III
- VII
- VI
- V
- IV
- 2
- 1
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- Периоды
- Ряды
- 9
- 8
- Cl
- 35
- 17
- 0
- 10
- 07.02.2016
Слайд 12

Сафиканов А.Ф.
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Группы элементов
- I
- III
- II
- VIII
- IV
- V
- VI
- VII
- II
- I
- III
- VII
- VI
- V
- IV
- 2
- 1
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- Периоды
- Ряды
- 9
- 8
- Br
- 80
- 35
- 0
- 10
- 07.02.2016
Слайд 13

Сафиканов А.Ф.
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Группы элементов
- I
- III
- II
- VIII
- IV
- V
- VI
- VII
- II
- I
- III
- VII
- VI
- V
- IV
- 2
- 1
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- Периоды
- Ряды
- 9
- 8
- I
- 127
- 53
- 0
- 10
- 07.02.2016
Слайд 14

Сафиканов А.Ф.
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Группы элементов
- I
- III
- II
- VIII
- IV
- V
- VI
- VII
- II
- I
- III
- VII
- VI
- V
- IV
- 2
- 1
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- Периоды
- Ряды
- 9
- 8
- At
- 210
- 85
- 0
- 10
- 07.02.2016
Слайд 15
- Химические свойства 45F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, принагревании – даже с участием Au, Pt.
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- Na + F2 → H2 + F2→
- Mo + F2→ Xe + F2→
- Со сложными веществами:
- H2O+ F2→
- KCl+ F2 →
- KBr+ F2→
- KI + F2→
- Сафиканов А.Ф.
- Проверить
- 07.02.2016
Слайд 16
- Химические свойства 45F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, принагревании – даже с участием Au, Pt.
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2→ 2HF
- Mo + 3F2→ MoF6Xe + 2F2→ XeF4
- Со сложными веществами:
- 2H2O+ F2 → 4HF + O2
- 2KCl+ F2 →Cl2 + 2NaF
- 2KBr+ F2→ Br2 + 2КF
- 2KI + F2→I2 + 2КF
- Сафиканов А.Ф.
- 07.02.2016
Слайд 17

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- Fe + Cl2 → H2 + Cl2→
- Cu + Cl2 → P + Cl2 →
- Со сложными веществами:
- H2O+ Cl2→
- NaOH + Cl2 →
- KBr+ Cl2→
- KI + Cl2→
- Сафиканов А.Ф.
- Проверить
- Горение железа в хлоре
- 07.02.2016
Слайд 18
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2→ 2HCl (tº,hυ)
- Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5( tº, в изб. Сl2)
- Со сложными веществами:
- H2O+ Cl2 →HCl+HClO хлорная вода
- 2NaOH + Cl2 →NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
- 2KBr+ Cl2→ Br2 + 2КCl
- 2KI + Cl2→I2 + 2КCl
- Сафиканов А.Ф.
- 07.02.2016
Слайд 19
Химические свойства Br2 - реакционноспособен
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- Al + Br2→ H2 + Br2→
- Cu + Br2→ P + Br2 →
- Со сложными веществами:
- Br2 + H2O →
- KI + Br2→
- Сафиканов А.Ф.
- Проверить
- 07.02.2016
Слайд 20
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- 2Al + 3Br2→ 2AlBr3 H2 + Br2→ 2HCl
- Cu + Br2→ Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
- Со сложными веществами:
- Br2 + H2O → HBr + HBrOбромная вода
- 2KI + Br2→I2 + 2КCl
- Сафиканов А.Ф.
- 07.02.2016
Слайд 21
Химические свойства I2 -химически наименее активен
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- Hg +I2 → H2 + I2→
- Al + I2 → P + Br2 →
- Со сложными веществами:
- I2+ H2O →
- I2 + р-р крахмала →
- Сафиканов А.Ф.
- Проверить
- Действие крахмала на йод
- 07.02.2016
Слайд 22
- С простыми веществами:
- С металлами С неметаллами
- Hg +I2→ HgI2 H2 + I2→ 2HCl (tº)
- 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
- Со сложными веществами:
- I2+ H2O → HI + HIO
- I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
- Сафиканов А.Ф.
- 07.02.2016
Слайд 23
- Сафиканов А.Ф.
- F
- Кости, зубы
- Сl
- Кровь, желудочный сок
- Br
- Регуляция нервных процессов
- I
- Регуляция обмена веществ
- 07.02.2016
Слайд 24

Сафиканов А.Ф.
- Применение фтора
- Тефлон
- Фреон
- Окислитель ракетного топлива
- Заменитель крови
- Фториды в зубных пастах
07.02.2016
Слайд 25

Сафиканов А.Ф.
- Применение хлора
- Отбеливатели
- Производство
- HCl
- Получение брома, йода
- Дезинфекция воды
- Органические растворители
- Лекарственные препараты
- Хлорирование органических веществ
- Получение неорганических хлоридов
07.02.2016
Слайд 26

Сафиканов А.Ф.
- Применение брома
- Лекарственные препараты
- Красители
- Фотография
- Ветеренарные препараты
- Ингибиторы
- Присадки к бензину
07.02.2016
Слайд 27

Сафиканов А.Ф.
- Применение йода
- Лекарственные препараты
- Фотография
- Красители
- Дезинфекция одежды
- Электролампы
07.02.2016
Слайд 28
Физические свойства галогеновЗаполни пропуски
- Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .
- черно-фиолетовые кристаллы
- не растворим
- светло-желтый газ
- хлорная вода
- желто-зеленый газ
- бурая жидкость
- йод
- резким
- отравления
07.02.2016
Слайд 29
Химические свойства галогеновПоставь коэффициенты

Сафиканов А.Ф.
- Na + Cl2 =NaClS + F2 = SF6Fe + Br2= FeBr3P + Cl2 = PCl5NaI + Cl2 = NaCl + I2F2 +H2O = HF + O2NaBr + Cl2 =NaCl + Br2KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
- 2
- 2
- 2
- 4
- 2
- 3
- 5
- 3
- 2
- 2
- 2
- 2
- 2
- 2
- 3
- 2
- 3
- 5
- 2
- 6
- 07.02.2016
Слайд 30

Химические свойства галогеновНайди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Сафиканов А.Ф.
- Xe + 2F2 =
- H2 + F2 =
- 2Au + 3Cl2 =
- 2NaCl + 2H2 O =
- 2NaI + Cl2 =
- 2H2 O + 2F2 =
- 2NaOH + H2 +Cl2
- 2NaCl + I2
- XeF4
- 4 HF + O2
- 2HF
- 2AuCl3
- 07.02.2016
Слайд 31

Сафиканов А.Ф.
- § 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе HotPotatoes.
Домашнее задание
07.02.2016
Слайд 32

Сафиканов А.Ф.
Спасибо за урок!
Благодарю за сотрудничество.
07.02.2016
Слайд 33

Сафиканов А.Ф.
«Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90
«Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286.
«Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280
http://www.chem100.ru/
http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm
http://www.periodictable.ru/
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD
Использованная литература, интернет-ресурсы
07.02.2016