Презентация на тему "Презентация по химии Галогены"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Рождающие соли ГАЛОГЕНЫ «Малые дозы – лекарства, а большие – яд»

• 
  Слайд 2
  

  Тема проекта: Галогены Автор проекта: учащиеся 9класса Дата выполнения:2009г. Дополнительно...

• 
  Слайд 3
  

  галогены Главная подгруппа VII группа Фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At – типичные неметаллы На внешнем энергетическом уровне – 7 электронов электронная конфигурация s2p5 До завершения не хватает одного электрона Самое характерное свойство – присоединение электрона с образованием однозарядного иона Cl +ē = Cl1- Очень сильные окислители Радиус атома возрастает от фтора к астату

• 
  Слайд 4
  

  галогены Строение атома хлора

• 
  Слайд 5
  

  галогены Строение атома брома

• 
  Слайд 6
  

  галогены Каким образом изменяются окислительные свойства галогенов? Почему?

• 
  Слайд 7
  

  галогены Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду: с увеличением порядкового номера с увеличением радиуса атома уменьшается значение относительной электроотрицательности Восстановительные свойства усиливаются от хлора к йоду Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду

• 
  Слайд 8
  

  галогены Фтор только окислитель степень окисления -1

• 
  Слайд 9
  

  галогены Проявляют окислительные свойства в соединениях с металлами, водородом, менее электроотрицательными элементами (степень окисления -1) Проявляют восстановительные свойства в соединениях с более электроотрицательными элементами (степень окисления +1, +3, +5, +7)

• 
  Слайд 10
  

  галогены Радиоактивный элемент. Наиболее устойчивый его изотоп At210имеет период полураспада 8,3 часа («астат» означает «неустойчивый») В земной коре его ничтожно мало. Получают искусственным путем с помощью ядерных реакций.

• 
  Слайд 11
  

  галогены Молекулы двухатомные Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка F2,Cl2– газы Br2– жидкость I2 – твердое кристаллическое вещество простые вещества

• 
  Слайд 12
  

  галогены Фтор – светло-желтый газ, с резким раздражающим запахом. Не сжижается при обычной температуре. Tпл. = -220°С, Tкип. = -188°С

• 
  Слайд 13
  

  галогены Хлор– желто-зеленый газ, с резким удушливым запахом. Сжижается при обычной температуре под давлением. Tпл. = -101°С, Tкип. = -34°С Растворяется в воде, образуя желтоватую хлорную воду

• 
  Слайд 14
  

  галогены Бром – буровато-коричневая жидкость с резким, зловонным запахом Tпл. = -7°С, Tкип. = +58°С Растворяется в воде, образуя коричневатую бромную воду

• 
  Слайд 15
  

  галогены Йод – черно-фиолетовое твердое вещество с металлическим блеском Запах резкий Tпл. = +114°С, Tкип. = +186°С Плохо растворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях (спирте)

• 
  Слайд 16
  

  галогены галогены галогены галогены Получение

• 
  Слайд 17
  

  галогены 2КMnO4 + 16HCl= 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Получение хлора в лаборатории

• 
  Слайд 18
  

  галогены Химическая активность галогенов как неметаллов от фтора к йоду ослабевает галогены галогены галогены

• 
  Слайд 19
  

  галогены галогены галогены галогены Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво вспыхивают и сгорают, образуя смесь двух хлоридов сурьмы (III и V)

• 
  Слайд 20
  

  галогены галогены галогены галогены Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво вспыхивают и сгорают, образуя смесь двух хлоридов сурьмы (III и V) 2Sb +3Cl2 = 2SbCl3 2Sb +5Cl2 = 2SbCl5

• 
  Слайд 21
  

  галогены В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди (II)

• 
  Слайд 22
  

  галогены В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди (II) Cu + Cl2 = CuCl2

• 
  Слайд 23
  

  галогены Горение красного фосфора в хлоре

• 
  Слайд 24
  

  галогены Горение красного фосфора в хлоре 2P + 5Cl2 =2PCl5

• 
  Слайд 25
  

  галогены Горение парафиновой свечи в хлоре

• 
  Слайд 26
  

  галогены Поглощение брома активированным углем

• 
  Слайд 27
  

  галогены Хлор реагирует с водой на холоде с образованием соляной и хлорноватистой кислот. Cl2 + Н2О⇄ HCl + НОСl

• 
  Слайд 28
  

  галогены Вода горит в струе фтора

• 
  Слайд 29
  

  галогены Вода горит в струе фтора 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2

• 
  Слайд 30
  

  галогены Фтор – Энергично реагирует со всеми простыми веществами (за исключением О2, N2, Не, Ne, Ar) с образованием фторидов. Реагирует со всеми металлами при обычных условиях, а при нагревании и с золотом, серебром, платиной. Криптон взаимодействует с фтором под действием электрического разряда. Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. В атмосфере фторагорят даже негорючие асбест и вода. В соединении с фтором элементы часто проявляют высшие степени окисления. Н2 + F2 = 2HF 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2 Zn + F2 = ZnF2 2NH3+3 F2 = 6HF + N2 (при высокой температуре)

• 
  Слайд 31
  

  галогены Хлор– Непосредственно реагирует с металлами и неметаллами в основном при нагревании: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5Cl2 = 2PCl5(с избытком хлора) H2 + Cl2= 2HCl (при обычных условиях реакция идет медленно, при нагревании или освещении происходит взрыв) Не соединяется непосредственно с углеродом, азотом, кислородом С серой образует на холоде дихлорид дисеры 2S + Cl2 = S2Cl2 Вытесняет бром и йод из растворов их солей: Сl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

• 
  Слайд 32
  

  галогены Бром – Непосредственно реагирует со многими элементами, наиболее энергично – с алюминием: 2Аl + 3Вr2= 2АlBr3 В парах брома сгорает раскаленная медная проволока: Сu + Вr2= СuBr2 Реакция с водородом идет медленно: Н2 + Вr2⇄2НВr Свободный бром вытесняет йод из солей: Br2 + 2KI = 2KBr + I2

• 
  Слайд 33
  

  галогены Йод – С крахмалом йод дает соединение ярко синего цвета, его образование является качественной реакцией на йод Йод способен при нагревании и нормальном давлении переходить в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Этот процесс называется возгонкой. Окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды (как катализатора) реакция протекает очень бурно 2Al + 3I2 = 2AlI3 Реакция с водородом слабо эндотермическая, протекает медленно даже при нагревании. Н2 +I2 = 2Нl

• 
  Слайд 34
  

  галогены Спасибо за работу на уроке