Презентация на тему "Галогены 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Галогены

  Что это такое ?

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.

• 
  Слайд 3

  Задачи:

  Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов. Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи. Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

• 
  Слайд 4

  Аннотация

  Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы – простые вещества при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам: «Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».

• 
  Слайд 5

  Проблема:

  Блок «История» Знак химического элемента Этимология названия Год открытия, автор Блок «Физика» Знак химического элемента Агрегатное состояние Температура плавления, кипения Плотность при 20 С

• 
  Слайд 6

  Блок «Биология»

  Блок «Геология» Блок «Химия» Знаки химических элементов Содержание галогенов в живых организмах Значение галогенов для человека Знаки химических элементов Распространение на Земле Содержание в земной коре Отношение к металлам Отношение к кислороду Отношение к водороду Отношение к воде

• 
  Слайд 7

  Этапы и сроки выполнения проекта

  «Мозговой штурм» (формулирование тем исследований учеников) – 1 урок, 10 минут. Формирование групп для проведения исследований, выдвижение гипотез решения проблем – 1 урок, 5минут. Выбор творческого названия проекта (совместно с учащимися) – 1 урок, 5 минут. Обсуждение плана работы учащихся индивидуально или в группе – 1 урок, 10 минут. Обсуждение со школьниками возможных источников информации, вопросов защиты авторских прав – 1 урок, 10 минут. Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания каждого в группе – 1 урок, 5 минут. Самостоятельная работа групп по выполнению заданий, подготовка школьниками презентации по отчету о проделанной работе – домашнее задание. Защита полученных результатов и выводов – 2 урок.

• 
  Слайд 8
  

  Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4 Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3 Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8 Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5 Сходства и различия в строение атомов Учебно-методический пакет Возможные степени окисления Фтор-F -1 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br-1,+1,+4,+5,+6 Иод-J-1,+1,+3,+5,+7

• 
  Слайд 9
  

  FCl BrI

• 
  Слайд 10
  

  Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Связь в молекулах ковалентная неполярная F-FCl-ClBr-BrJ-J, молекулы неполярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки. Строение простого вещества Физические свойства галогенов а)C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

• 
  Слайд 11
  

  Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: JBr CI F Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! Его Э.О = 4 Он никогда не отдаёт свои электроны! Химические свойства галогенов

• 
  Слайд 12

  Нахождение в природе:

  Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl NaCl*KCl - сильвинит Иод-J2 морская вода , водоросли, буровые воды Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором

• 
  Слайд 13
  

  Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона Бром-Br2 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги. Хлор-Cl2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды. Иод-J2 Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте) Применение галогенов