Презентация на тему "Галогены. Общая характеристика галогенов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Галогены.Общая характеристика галогенов.

  Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4

  Ответы теста

  1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

• 
  Слайд 5
  

  Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Галогены

  «рождающие соли» F CI Br I At

• 
  Слайд 10

  Распространенность галогенов в природе

• 
  Слайд 11

  Физические свойства

  Увеличивается плотность

• 
  Слайд 12
  

  Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления

• 
  Слайд 13
  

  Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления Усиливается интенсивность окраски

• 
  Слайд 14

  Фтор

  F2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета

• 
  Слайд 15

  Хлор

  CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета

• 
  Слайд 16

  Бром

  Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета

• 
  Слайд 17

  йод

  I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета

• 
  Слайд 18

  Ответьте на вопросы.

  Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки

• 
  Слайд 19

  Проверка:

  На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.

• 
  Слайд 20

  Химические свойства

  F) ) 2 7 Г°+1е = Г¯ - Галогены- окислители

• 
  Слайд 21

  Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

• 
  Слайд 22
  

  Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом

  2KI + Br2 = 2 KBr + I2 , но KBr + I2 Фтор – самый сильный неметалл

• 
  Слайд 23

  Летучие водородные соединения

  HF HCI HBr HI Сила кислот увеличивается

• 
  Слайд 24
  

  Л. О. №2Вытеснение одних галогенов другими из их соединенийОформите результаты работы в виде таблицы

  Запишите уравнения реакций Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов?

• 
  Слайд 25
  

  Л. О. №3Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в виде таблицы

  Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов.

• 
  Слайд 26

  Вопросы и задания

  Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ? Число валентных электронов равно семи.

• 
  Слайд 27

  Вопросы и задания

  Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

• 
  Слайд 28

  Вопросы и задания

  Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как изменяются окислительные свойства галогенов? Уменьшаются в ряду F CI Br I

• 
  Слайд 29

  § 13 , упражнения 1- 4 стр. 61.

  Домашнее задание

• 
  Слайд 30

  Источники информации

  Изображение хлора и брома: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Изображение периодической системы д.И. Менделеева: http://steelbros.ru/threads/%D…  Изображение морского прибоя: http://misterforex.ru/gdefon/w… Изображение флюорита: http://geo.web.ru/