Презентация на тему "Гидролиз солей" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  химия химия 31.10.2016 Презентация к уроку по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» для обучающихся 11 класса

• 
  Слайд 2
  

  атомы ионы молекулы электроны Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Вопрос 1 электрического тока катализатора молекул растворителя температуры Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ . Вопрос 2 Электролитическая диссоциация Проверка знаний

• 
  Слайд 3
  

  атомы ионы молекулы электроны Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Вопрос 1 электрического тока катализатора молекул растворителя температуры Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ . Вопрос 2 Электролитическая диссоциация Проверка знаний

• 
  Слайд 4
  

  атомы ионы молекулы электроны Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Вопрос 1 электрического тока катализатора молекул растворителя температуры Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ . Вопрос 2 Электролитическая диссоциация Проверка знаний

• 
  Слайд 5
  

  Проверка знаний рН [H+] [H+]↔[OH-] нейтральная кислая щелочная [H+]=[OH-] [H+]>[OH-] [H+]10-7 моль/л = 7 7 Вода - слабый электролит Н2О ⇄ Н+ + ОН- Типы сред Среда раствора

• 
  Слайд 6
  

  Что такое гидролиз? Гидролиз соли– процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабо диссоциирующие молекулы или ионы. Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» - вода,«лизис» - разложение). Любую соль можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием соответствующих основания и кислоты. Объяснение материала

• 
  Слайд 7
  

  Сущность процесса гидролиза солей Возможно три типа гидролиза: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз - гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион). Гидролиз – это взаимодействие катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН– или ионами водорода Н+ измолекул воды. Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного , труднорастворимого или летучего продукта.

• 
  Слайд 8
  

  Типы гидролиза Тип гидролиза зависит от химической природы катионов и анионов, образующих соли. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

• 
  Слайд 9
  

  Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. NH4NO3 NH4+ NO3– H2O O H – + + H+ Ионы NH4+ и OH– связываются, образуя слабое малодиссоциированное соединение гидроксид аммония NH4OH и вызывая смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения концентрации H+.

• 
  Слайд 10
  

  NH4NO3 Уравнение реакции гидролиза нитрата аммония NH4NO3 H2O + NH4OH + HNO3 В ионной форме: NH4+ + NO3– + H2O NH4OH + H+ + NH4+ + H2O NH4OH + H+ Реакция среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая ( рН

• 
  Слайд 11
  

  Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.   В водном растворе: Ионы CO32- и H+ связываются, образуя слабую малодиссоциированную угольную кислоту и вызывая смещение равновесия диссоциации воды вправо, в сторону увеличения концентрации OH–. Na2CO3 CО32- + Na+ H2O H+ + OH– Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

• 
  Слайд 12
  

  Na2CO3 + H2O NaHCO3 + CO32- + 2Na+ + H2O Na+ + HCO3- + Na+ + CO32- + H2O HCO3- OH– + Уравнение реакции гидролиза карбоната натрия: Реакция среды при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, – щелочная.(pH>7). Na OH OH– Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет В молекулярной форме: В ионной форме: Na2CO3

• 
  Слайд 13
  

  NaCl NaOH Na + Na+ HOH OH- (pH = 7) NaCl + HOH гидролизу подвергаться не будет,потому что катионы и анионы соли не связываются с ионами Н+ или ОН-воды. В этом случае не образуется слабый электролит. Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7), так как концентрации ионов Н+ и ОН-в их растворах равны, как в чистой дистиллированной воде. Индикаторы окраску не изменяют. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой: + HCl + HOH Cl- + + Cl- OH- H+ + + + H+

• 
  Слайд 14
  

  CH3COONH4 CH3COO– + NH4+ H2O O H– H+ + Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. В этом случае образуются два малодиссоциированных соединения, и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.

• 
  Слайд 15
  

  Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH) = Кдис.(CH3COOH) (Кдис.NH4OH =1.8∙10-5; Кдис.CH3COOH =1.8∙10-5). Уравнение реакции гидролиза ацетата аммония В молекулярной форме: CH3COONH4 + H2О = CH3COOH + NH4OH Полное ионное уравнение: NH4+ + CH3COO- + H2O = CH3COOH + NH4OH CH3COONH4

• 
  Слайд 16
  

  Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

• 
  Слайд 17
  

  Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням: I ступень: H3PO4 H+ + H2PO4-  = 27% Кд1 = 7,1 ∙ 10 -3 II ступень: H2PO4 - H+ + HPO4 2- = 0,15% Кд2 = 6,2 ∙ 10 -8 III ступень: HPO4 2- H+ + PO4 3-  = 0,005% Кд3 = 5,0 ∙ 10 -13 – 􀁄1 Диссоциация многоосновных кислот

• 
  Слайд 18
  

  Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням: I ступень: H3PO4 H+ + H2PO4-  = 27% Кд1 = 7,1 ∙ 10 -3 II ступень: H2PO4 - H+ + HPO4 2- = 0,15% Кд2 = 6,2 ∙ 10 -8 III ступень: HPO4 2- H+ + PO4 3-  = 0,005% Кд3 = 5,0 ∙ 10 -13 – 􀁄1 Диссоциация многоосновных кислот

• 
  Слайд 19
  

  + – + + + – – – – - + + – - ион металла - ион кислотного остатка - молекула воды - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью

• 
  Слайд 20
  

  Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - +