Презентация на тему "Гидролиз солей" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз солей

  11 класс Юшина В.А.

• 
  Слайд 2
  

  Гидролиз солей – это обменная реакция соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит. В водных растворах соли диссоциируют на катионы и анионы полностью. В водном растворе всегда присутствуют ионы H+и OH –, которые образуются при диссоциации воды. Если ионы Н+ и ОН– при взаимодействии с ионами соли образуют малодиссоциированное соединение (слабый электролит), то идёт гидролиз соли.

• 
  Слайд 3

  Факторы, влияющие на гидролиз

  При повышении температуры гидролиз усиливается. При уменьшении концентрации соли, гидролиз усиливается (для этого разбавляют раствор). Температура Концентрация ↑t →υгидр↑ ↓с →υгидр↑

• 
  Слайд 4
  

  Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, гидролиз может проходить ступенчато. Однако, как правило, на практике он идет только по первой ступени, т.е. с участием одной молекулы воды.

• 
  Слайд 5

  Фотосинтез

  CO2 + H2O C6H12O6+ O2 свет pH =8 слабощелочная среда

• 
  Слайд 6

  Универсальный индикатор

  pH 7 щелочная среда

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  На полоску универсального индикатора + 1 капля Na2CO3 Цвет … pH = … pH > 7 щелочная среда На полоску универсального индикатора + 1 капля ZnCl2 Цвет … pH = … pH

• 
  Слайд 9

  Классификация солей

  Все соли в зависимости от природы образующих ее катиона и аниона можно разделить на четыре группы.

• 
  Слайд 10

  Сильные электролиты (α > 30%)

  HI, HBr, HCl HClO4, HMnO4 H2SO4, HNO3 Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Растворимые соли

• 
  Слайд 11

  Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

  Na2CO3 NaOH H2CO3 Слабая кислота Сильное основание Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Гидролиз по аниону, средащелочная (pH>7)

• 
  Слайд 12

  Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

  ZnCl2 Zn(OH)2 HCl Слабое основание Сильнаякислота ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl- Гидролиз по катиону, средакислотная (pH

• 
  Слайд 13

  Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

  СH3COO NH4 NH4OH СH3COOH Слабая кислота Слабое основание СH3COO NH4 = СH3COO- + NH4+ Гидролиз по катиону и аниону, среданейтральная (pH=7), так как КД(CH3COOH) ≈ КД(NH4ОН). Значение рН зависит от силы образующихся кислоты и основания.

• 
  Слайд 14

  Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

  NaOH HCl NaCl Сильное основание Сильная кислота NaCl = Na+ + Cl- Гидролиза нет , так как ионы Na+ и Cl– не образуют с ионами воды слабого электролита. Среданейтральная (pH=7)

• 
  Слайд 15
  

  Na2CO3+ H2O = 1) Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2) CO32-+ Н2O = H+ OH- HCO3- + OH- Na2CO3+ CO32-+ H2O = 2Na+ + CO32-+HCO3- + OH- 1) + 2): Na2CO3+ H2O = 2Na+ +HCO3- + OH- NaHCO3 + NaOH pH >7 Na+ Na+ HCO3- OH- анион слабой кислоты

• 
  Слайд 16
  

  ZnCl2+ H2O = 1) ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl- 2) Zn2++ Н2O = H+ OH- ZnOH+ + H+ pH

• 
  Слайд 17
  

  1) СH3COO NH4 = СH3COO- + NH4+ СH3COO NH4 + H2O = 2) CH3COO- + NH4+ +H2O = H+ OH- CH3COOH + NH3∙H2O (NH3∙H2O) СH3COO NH4+CH3COO- + NH4+ +H2O = СH3COO- + NH4++ CH3COOH + NH4OH CH3COOH + NH4OH

• 
  Слайд 18

  Задание 1

  Кислотная среда (pH

• 
  Слайд 19

  Задание 2

  Щелочная среда (pH>7)в растворе: 1)CuBr2 2)NaCl 3)K2CO3 4)MgSO4

• 
  Слайд 20

  Задание 3

  А) Cr2S31) по катиону Б) AlCl32) по аниону В) K2SO43) по катиону и аниону Г)Na3PO4 4) нет гидролиза Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:

• 
  Слайд 21

  Задание 4

  Кислую среду имеет водный раствор каждой из двух солей: 1) хлорид бария и фосфат калия 2) сульфат калия и сульфат никеля 3) карбонат натрия и хлорид натрия 4) хлорид железа(II) и сульфат магния

• 
  Слайд 22
  

  1 ион + 1 молекула воды!!!!