Презентация на тему "Графит и алмаз: сходства и различия"

Презентация: Графит и алмаз: сходства и различия
Включить эффекты
1 из 18
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.0
3 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Графит и алмаз: сходства и различия" для 7-11 класса в режиме онлайн с анимацией. Содержит 18 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

Содержание

  • Презентация: Графит и алмаз: сходства и различия
    Слайд 1

    Графит и алмаз:сходства и различия.

  • Слайд 2

    Цель:рассказать о структуре твёрдого тела. Ход исследования: 1)Кристалл. 2)Монокристалл.3)Как вырастить кристалл?4)Применение кристаллов.5)Ответ на гипотезу,выводы.6)Ответ на основополагающий вопрос проекта.

  • Слайд 3

    Графит и алмаз.

    Графит - минерал из класса самородных элементов , относительно мягкий(1-2 по шкале Мооса).Чистый графит состоит из углерода(С).Горит при высоких температурах. Графит слоистый , легко расслаивается . Проводит ток. Используется в производстве грифелей для карандашей и электродов. Алмаз - один из твердейших минералов(10 по шкале Мооса),но в то же время хрупкий. Полностью состоит из углерода .Не проводит электричество .Горит при высоких температурах. Алмазы после огранки используются как украшения , искусственные алмазы используются как абразив и применяются для изготовления свёрл ,лезвий.

  • Слайд 4

    Вопрос:

    Почему , несмотря на то, что графит и алмаз состоят из одного и того же вещества, имеют разные свойства?

  • Слайд 5

    Так как графит и алмаз не отличаются по составу , значит они отличаются по внутренней структуре. А так как графит и алмаз - твёрдые тела , значит они различаются в порядке расположения молекул.

  • Слайд 6

    Рассмотрим графит:графит –твёрдое вещество, значит атомы в нём упорядочены, как и в алмазе. Надломим кусок графита и рассмотрим место надлома в лупу или микроскоп. Можно увидеть мелкие частицы. Это кристаллы, из которых состоят многие твёрдые вещества, такие как лёд, железо и другие твёрдые тела. Графит-это поликристалл, тоесть кристалл, который состоит из множества других кристаллов(в отношении графита- из миллионов других кристаллов)

  • Слайд 7

    Кристаллы — это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную на их внутренней структуре, то есть на одном из нескольких определённых регулярных расположений составляющих вещество частиц(атомов, молекул)

  • Слайд 8

    Если рассмотреть алмаз, то его поверхность, будет гладкой, разве что с небольшими шероховатостями. Алмаз-это монокристалл- однородный отдельный кристалл. Монокристаллы обычно называют просто кристаллам. В природе можно встретить друзы- особый вид поликристаллов, которые образуются в природных условиях.

  • Слайд 9

    Если рассмотреть графит и алмаз в электронном микроскопе, то можно увидеть, что и молекулярная структура этих тел отличается. Основой молекулярной структуры у графита является шестиугольник, образованный молекулами углерода. Эти шестиугольники собираются в пласты, которые легко отделяются друг от друга. В алмазе молекула гораздо сложнее, и она соединена с большим количеством атомов, что гарантирует большую прочность.

  • Слайд 10

    Вывод

    Твёрдые тела отличаются друг от друга: веществом из которого сделано вещество, молекулярной структурой и типом кристаллизации.

  • Слайд 11

    Драгоценные кристаллы, такие как алмазы, сапфиры, рубины, изумруды обрабатываются и используются как украшения. Так же кристаллы иногда используются в производстве лазеров, например в первом лазере использовался кристалл рубина.

  • Слайд 12

    Кристаллы можно выращивать, даже у себя дома. Для этого нужна вода, вещество для кристалла и ёмкость. Лучше брать воду дистиллированную, а в роли вещества брать соли, такие как пищевую(NaCl) или медный купорос(медный купорос опасен при неосторожном обращении, но кристаллы из него получаются большие) 1)Налить в воду ёмкость, добавлять в воду соль и растворять её до того момента, пока на дне не появится осадок.2)Разогреть раствор до 90 градусов(не доводить до кипения)и продолжать добавлять в раствор соль, пока не появится осадок.3)Пропустить раствор через марлю получившийся раствор в другую ёмкость.4)Опустить в раствор затравку(это небольшой кристалл соли)Затравку можно сделать, опустив на дно ёмкости несколько кристалликов соли, и через день на дне ёмкости образуются кристаллы, которые можно использовать как затравку.5)Через несколько дней затравка будет увеличиваться в размерах. Каждую неделю следует делать новый раствор и опускать туда кристалл. Через месяц кристалл(например, медного купороса)сильно увеличится в размерах. Трогать руками не следует, так как жир на руках может остаться на кристалле, мешая росту. Готовый кристалл нужно покрыть лаком, иначе он со временем начнёт выветриваться.

  • Слайд 13

    Галерея кристаллов

  • Слайд 14
  • Слайд 15
  • Слайд 16
  • Слайд 17
  • Слайд 18

    Спасибо за внимание!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке