Презентация на тему "Cкорость химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Органическая химия Скорость химических реакций

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Определение:

  • Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
  • r– скорость химической реакции,
  • V – объём м3, Dv– количество вещества в молях,
  • Dt– промежуток времени сек.,
  • DС– молярная концентрация (Dv/ V)
• 
  Слайд 3

  Пояснение:

  • Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
  • В реакции: N2+3H2=2NH3, 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3. =с
  • Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции
• 
  Слайд 4

  Скорость реакции, факторы:

  • Фактор внутренних химических связей:
  • Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе)
  • def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.
  • Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
• 
  Слайд 5
  

  Фактор температуры (энергии активации):

  • def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
  • В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
  • Для реакций, происходящих при в диапазоне 273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
• 
  Слайд 6
  

  • Правило Вант-Гоффа:
  • Здесь rТ2 и rТ1– скорости реакции соответственно при температурах T2и T1
  • g-коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции gсвоя.
• 
  Слайд 7
  

  • Фактор Катализатора:
  • def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
  • def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.
  • Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.
• 
  Слайд 8
  

  • Фактор Ингибитора:
  • def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.
  • Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.
• 
  Слайд 9
  

  • Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
  • def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
• 
  Слайд 10
  

  • Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
  • def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
  • Пример:
• 
  Слайд 11

  Скорость реакции, заключение:

  • Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.
  • Факторы, влияющие на скорость реакции:

  а) сила внутренних химических связей

  б) температура

  в) катализаторы

  г) ингибиторы

  д) концентрация