Презентация на тему "Тема: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. Химическое равновесие."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. Химическое равновесие.

  Урок № 11

• 
  Слайд 2
  

  Раздел химии, изучающий скорости химических реакций, называется химической кинетикой. Реакции, протекающие в гомогенной системе, идут во всем объеме этой системе. Реакции, протекающие между веществами, образующими гетерогенную систему, идут только на поверхности раздела фаз, образующих систему. В связи с этим скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно.

• 
  Слайд 3
  

  Скорость гомогенной реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. где: – изменение количества вещества, моль; – объем, ; – время протекания реакции, сек.  

• 
  Слайд 4
  

  Скорость гетерогенной реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице поверхности фазы. где – изменение количества вещества, моль; – площадь поверхности раздела фаз, ; – время протекания реакции, сек.  

• 
  Слайд 5

  Факторы, влияющие на скорость реакции

  природа реагирующих веществ, Концентрации веществ, температура, присутствие в системе катализаторов. Скорость некоторых гетерогенных реакций зависит от интенсивности (скорости) перемешивания жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция.

• 
  Слайд 6

  Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

  Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается основным законом химической кинетики – законом действия масс: скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.

• 
  Слайд 7
  

  Так скорость реакции аА + bВ = сС + dD, где [A], [B] – молярные концентрации реагентов, моль/л; k – константа скоростиданной реакции, равная скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1 моль/л; a, b – стехиометрические коэффициенты.  

• 
  Слайд 8
  

  Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ.

• 
  Слайд 9
  

  В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. 1) 2)  

• 
  Слайд 10

  Зависимость скорости реакции от температуры и от природы веществ.

  Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции. Молекулы, обладающие такой энергией, называются активными молекулами. При повышении температуры скорость реакции, как правило, увеличивается. Это вызвано увеличением числа частиц, энергия которых превышает энергию активации.

• 
  Слайд 11
  

  Правило Вант – Гоффа: при повышении температуры на каждые десять градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. где: , -скорость реакции при температуре, – температурный коэффициент; , - температура.  

• 
  Слайд 12
  

  Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса: где k – константа скорости k0 = Z0∙P  

• 
  Слайд 13
  

  Z0 – число, пропорциональное количеству соударений, зависящее от массы и размера частиц; Р – стерический множитель, показывающий вероятность столкновений в направлении, которое благоприятно для перераспределения связей; Ea – энергия активации, кДж/моль; R= 8,31 кДж/моль – газовая постоянная T – температура, К.

• 
  Слайд 14

  Влияние катализатора на скорость реакции. Катализ.

  Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под действием катализатора называется катализом. Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими.

• 
  Слайд 15
  

  Различают гомогенный, гетерогенный катализ и автокатализ. В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ или раствор). Гомогенный катализ происходит во всем объеме системы. Гетерогенный катализ – катализатор находится в самостоятельной фазе. Гетерогенный катализ протекает на поверхности катализатора. Автокатализ происходит, когда одно из веществ в системе является катализатором данной реакции.

• 
  Слайд 16

  ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

  Все химические реакции можно разбить на две группы: необратимые и обратимые. Необратимые реакции протекают практически до конца – до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Обратимыереакции протекают не до конца, они могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое равновесие.

• 
  Слайд 17
  

  Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. аА + bВ = сС + dD

• 
  Слайд 18
  

  - константа равновесия.  

• 
  Слайд 19
  

  Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. От присутствия катализаторов она не зависит. Поскольку катализатор изменяет энергию активации и прямой, и обратной реакций на одну и ту же величину, то на отношение констант их скорости он не оказывает влияния.

• 
  Слайд 20

  СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.

  Принцип ЛеШателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие.

• 
  Слайд 21
  

  Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. При увеличении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества; при уменьшении концентрации какого-либо из веществ равновесие смещается в сторону образования этого вещества.

• 
  Слайд 22
  

  Нарушение равновесия вследствие изменения давления (путем уменьшения или увеличения объема системы). При увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов, т. е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону возрастания числа молекул газов, т. е. в сторону увеличения давления.

• 
  Слайд 23
  

  Нарушение равновесия вследствие изменения температуры. При повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении – в направлении экзотермической реакции.