Презентация на тему "Химическая связь в комплексных соединениях"

Презентация: Химическая связь в комплексных соединениях
Включить эффекты
1 из 31
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Химическая связь в комплексных соединениях"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 31 слайда. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    31
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химическая связь в комплексных соединениях
    Слайд 1

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ1. Метод валентных связей (ВС).2. Теория кристаллического поля (ТКП).3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).

  • Слайд 2

    Альфред Вернер –первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. 1893 г. –статья Вернера «О строении неорганических соединений». 1913 г. – присуждение Вернеру Нобелевской премии. Дальнейшее развитие химии КС связано с именем Чугаева. Созданная им школа объединила русских ученых Черняева, Гринберга, их учеников Яцимирского, Кукушкина.

  • Слайд 3

    Теория валентных связей 1.Связь между комплексообразователем и лигандами является донорно-акцепторной. Лиганды предоставляют электронные пары, а центральный атом комплекса – свободные орбитали. Мерой прочности связи служит степень перекрывания орбиталей.

  • Слайд 4

    2.Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации. Тип гибридизации зависит от природы и электронной структурой центрального атома (Ц.А.). Геометрия комплекса определяется характером гибридизации орбиталей Ц.А. Существует октаэдрические, тетраэдрические, квадратные и линейные комплексные ионы.

  • Слайд 5

    3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности орбиталей комплексообразователя: а) При наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. б) Полное отсутствие неспаренных электронов (все электроны спарены) обуславливает диамагнетизм комплексного соединения.

  • Слайд 6

    4. Наиболее прочные связи образуются при использовании комплексообразователем своихd–орбиталей. Типичные комплексообразователи - элементы, у которых d–орбитали заполнены электронами не полностью.

  • Слайд 7

    Возможны октаэдрические комплексы: внутриорбитальные (d2sp3); внешнеорбитальные (sp3d2);

  • Слайд 8

    Электронное строения атома кобальта: При образовании иона Со3+освобождается 4s-орбиталь, а на 3d-орбитали остается 6 валентных электронов: Со3+ Лиганды – 6 молекул NH3предоставляют на связь с комплексообразователем 6 неподеленных электронных пар (НЭП).

  • Слайд 9

    1. Лиганды, создающие сильное поле, могут влиять на комплексообразователь. Электроны Ц.А. могут спариваться и освобождать две 3d-орбитали, которые заселяются электронными парами лигандов (внутриорбитальная гибридизация). NH3 – создает сильное поле.

  • Слайд 10

    Все валентные электроны спарены. Комплекс [Co(NH3)6]3+- диамагнитный, что согласуется с экспериментом.

  • Слайд 11

    2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2): F–- создает слабое поле Четыре электрона иона кобальта неспарены, комплекс - парамагнитен.

  • Слайд 12

    3. Если комплексообразователь при спаривании валентных электронов на внутренних d-орбиталях может освободить только одну квантовую ячейку, то d2sp3-гибридизация осуществиться не может.

  • Слайд 13

    В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный ион имеет квадратное строение с к.ч.= 4: Комплекс – диамагнитен.

  • Слайд 14

    4. В сочетании с другими лигандами у Ni2+может осуществиться тип гибридизации – sp3, что соответствует тетраэдрической координации: Комплекс – парамагнитен.

  • Слайд 15

    Теория валентных связей

  • Слайд 16

    Недостатки метода ВС: Не объясняет и не предсказывает оптические свойства (цветность). Не объясняет силу лигандов, т.е. способность их спаривать или не спаривать орбитали комплексообразователя. Не позволяет определить конкуренцию между тетраэдрическими и квадратными комплексами.

  • Слайд 17

    2. Теория кристаллического поля Химическая связь между комплек-сообразователем и лигандами ионная или иондипольная. Лиганды считаются точечными электрическими зарядами, не имеющими пространственной структуры. Комплексообразователь рассматривается как квантовохимическая система, состоящая из ядра и электронов.

  • Слайд 18

    Октаэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется: Энергия расщепления Ион металла в октаэдрическом окружении Свободный ион металла

  • Слайд 19

    Октаэдрическое окружение

  • Слайд 20

    4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей с лигандами происходит их расщепление в кристаллическом поле: октаэдрическое окружение высокоспиновый низкоспиновый комплекс комплекс (парамагнитный) (диамагнитный)

  • Слайд 21

    Тетраэдрическое полеВырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:

    Энергия расщепления Ион металла в тетрэдрическом окружении Свободный ион металла

  • Слайд 22

    Тетраэдрическое окружение

  • Слайд 23

    5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее воздействие лиганда. В спектрохимическом ряду лиганды расположены в порядке убывания воздействия на ион d-элемента: CО>CN->NO2->NH3>NCS->H2O>F->OH->Cl->Br->I-

  • Слайд 24

    6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда: а) если имеются лиганды со слабым расщепляющим воздействием (создают слабое поле), то электроны заполняют все орбитали по одному. б) в комплексах с лигандами с большим расщепляющим воздействием (создают сильное поле) сначала заполняются электронами орбитали с меньшей энергией:

  • Слайд 25

    Сильное и слабое поле

  • Слайд 26

    Окраску комплексов теория кристаллического поляобъясняет поглощением света комплексными соединениями, при котором происходит переход электронов в возбужденного состояние. Поглощается квант света, энергия которого равна параметру расщепления: Δ=hν

  • Слайд 27

    Окраска комплексов

  • Слайд 28

    Теория кристаллического поля

  • Слайд 29

    3. Метод молекулярных орбиталей 1. В ММО учитывается детальная электронная структура не только комплексообразователя, но и лигандов. 2. Комплекс рассматривается как единая квантово-механическая система, в которой отдельные атомы и молекулы теряют свои индивидуальные черты. 3. Валентные электроны системы располагаются на многоцентровых МО, охватывающих ядра комплексообразователя и всех лигандов, входящих в состав комплекса.

  • Слайд 30

    Метод молекулярных орбиталей

  • Слайд 31

    Орбитальное взаимодействие

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке