Презентация на тему "Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

  I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам химических знаков и символов. 16/11/16 7H2SO4 Коэффициент - показывает число молекул или атомов Индекс – показывает число атомов в молекуле. Знаки химических элементов. Проверка знаний

• 
  Слайд 2
  

  II. Чтение химических формул. 16/11/16 Примеры: NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5 Fe2O3 BaCO3 Na2SO4 Ca(OH)2 (NH4)3PO4 KHCO3 PbSiO3 AlCl3 CH3COOH AgNO3 ZnMnO4 C8H18

• 
  Слайд 3

  Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

  16/11/16 I. Ar – относительная атомная масса. 1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома углерода. 1 а.е.м. = mат(C)/12 = 1,674 10-24г Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Пример: Ar(O)= mат(O)/ 1,674 10-24г = 2,6667 10-23г/ 1,674 10-24г≈16 Ar(O)=16 Проверка знаний

• 
  Слайд 4
  

  Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

  16/11/16 II. Нахождение Ar с помощью периодической системы. Правила округления: - если после запятой стоит цифра меньше 5, то число остается без изменения. - если после запятой стоит цифра 5 или больше 5 , то число увеличивается на единицу. Пример: Fe 55,847 Ar(Fe)=56 Cu 63,546 Ar(Fe)=64 Pb 207,19 Ar(Pb)=207 Ag 107,868 Ar(Ag)=108

• 
  Слайд 5
  

  16/11/16 III. Mr – относительная молекулярная масса – находится как сумма относительных атомных масс атомов, образующих молекулу, с учетом индексов. Пример: Mr(H2SO4) = 2 Ar(H) + Ar(S) + 4 Ar(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 Mr(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = 40 + 12 + 3 16 = 100 Mr(Ba(OH)2) = Ar(Ba) + 2 Ar(O) + 2 Ar(H) = 137 + 2 16 + 2 1 = 171 Самостоятельно: Mr(H3PO4) = Mr(Al2O3) = Mr(Cu(OH)2) =

• 
  Слайд 6
  

  16/11/16 Определить относительную молекулярную массу. PbSiO3 AlCl3 AgNO3 ZnMnO4 C8H18 ВЕРНУТЬСЯ К ТЕМЕ УРОКА

• 
  Слайд 7

  IV. Массовая доля элемента в веществе.

  16/11/16 I. Массовая доля -w w(Э) = n Ar(Э) Mr(в-ва) n – число атомов в молекуле (индекс) Ar – относительная атомная масса Mr – относительная молекулярная масса Пример: Найтиw(С) в молекуле СаСО3 1. Mr (СаСО3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =40 + 12 + 48 = 100 2. w(C) = Ar(C) Mr(CaCO3) 12 100 = = 0, 12 (12%) Проверка знаний

• 
  Слайд 8
  

  16/11/16 Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na K Cl S F Pb Cu Hg H O C B Br Zn Ag Au N Si Fe I Проверка знаний:

• 
  Слайд 9
  

  Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

  V. Химический диктант. 16/11/16 Домашнее задание: § 5, упр. 3,4,5