Презентация на тему "Решение задач по химии" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Найдите относительную молекулярную массу вещества (Mr)

  1. CO2 2. Na2O 3. НCL 4. Mg(OH)2 5. Ca3(PO4)2

• 
  Слайд 2

  Массовая для элемента в данном веществе (w)

  отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества

• 
  Слайд 3
  

  n· Ar(элемента) w(элемента) = --------------------- · 100% Mr(вещества) w – массовая доля элемента в веществе, n– индекс в химической формуле, Ar– относительная атомная масса, Mr– относительная молекулярная масса вещества. Массовые доли выражают в процентах или в долях: w(элемента) = 20% или 0,2.

• 
  Слайд 4

  Задача

  В природе существует минерал киноварь. Определите массовую долю ртути в киновари (HgS). ! При нагревании минерала киноварь выделяется ртуть в виде паров ! Ртуть- высокотоксичный металл, поражающий кроветворную, центральную нервную систему, почки. В организме ртутные соединения проникают в различные органы и ткани, но больше всего их обнаруживают в крови, печени, почках, головном мозгу. Пары ртути имеют свойство равномерно распространяться по всему объёму, накапливаясь тканями. Если в небольшой комнате (2м3) её паров будет 0,02 мг, то урон здоровью человека будет велик.

• 
  Слайд 5
  

  Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.

• 
  Слайд 6
  

  1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты Ar(H)=1 Ar(P)=31 Ar(O)=16 2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле: w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества) w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

• 
  Слайд 7

  Проверка

  Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100% Подставляем значения, 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100% Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

• 
  Слайд 8

  Задача

  Вычислите массовые доли элементов в серной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H2SO4, с точностью до сотых.

• 
  Слайд 9

  Массовая доля растворенного вещества в растворе

  Эта формула указывает массу безводного вещества, содержащегося в J00 г раствора. Например, раствор с массовой долей хлорида натрия 20% содержит 20 г NaCl и 80 г воды

• 
  Слайд 10
  

  Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

• 
  Слайд 11
  

  Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 200 г воды.

• 
  Слайд 12

  Массовая доля растворенного вещества в растворе

  1. Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора? 2. Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды. Определите массовую долю сахара в полученном растворе. 3. Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

• 
  Слайд 13
  

  Массу раствора можно выразить через объем раство­ра (V) и его плотность (р): m(р-ра) = V* р. Откуда

• 
  Слайд 14
  

  Вычислите массу гидроксида калия в раст­воре объемом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10%, или 0,1.

• 
  Слайд 15
  

  Какую массу воды надо прибавить к рас­твору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10%, или 0,1, чтобы получить раствор с массовой долей 2%, или 0,02?

• 
  Слайд 16
  

  Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 40%, или 0,4 надо прибавить к 500 г воды для получения раствора с массовой до­лей уксусной кислоты 15%, или 0,15?

• 
  Слайд 17
  

  Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 50%, или 0,5 (р, = 1,538 г/мл) требуется для приготовления 3 л раствора гидрокси­да калия с массовой долей 6%, или 0,06 (р2 = 1,048 г/мл)?

• 
  Слайд 18
  

  Если имеется смесь растворов, то можно использо­вать физическую величину массовая доля растворенного вещества в смешанном растворе ωсм — отношение сум­мы масс растворенных веществ к сумме масс смешан­ных растворов:

• 
  Слайд 19
  

  Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% и 500 г раствора с массовой до­лей — 40%. Вычислите массовую долю хлорида нат­рия в полученном растворе.

• 
  Слайд 20
  

  Смешали 10 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 10% (pt = 1,056 г/мл) и 100 мл рас­твора с массовой долей — 30% (р2 = 1,184 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в полу­ченном растворе.