Презентация на тему "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении" 8 класс

Презентация: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении
Включить эффекты
1 из 12
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.8
4 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении" по химии. Презентация состоит из 12 слайдов. Для учеников 8 класса. Материал добавлен в 2021 году. Средняя оценка: 3.8 балла из 5.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.33 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    12
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении
    Слайд 1

    Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении

    Урок №6

  • Слайд 2

    Химическая формула

    - это условная запись, отражающая качественный и количественный состав химического соединения (чистого вещества). 3Na2SO4 Коэффициент Индексы Элементы Три натрий два эс о четыре Na: 3*2 = 6 атомов S: 3*1 = 3 атома О: 3*4 = 12 атомов

  • Слайд 3

    5Al2(SO4)3 Al: 5*2 = 10 атомов S: 5*3*1 = 15 атомов O: 5*3*4 = 60 атомов пять алюминий два эс о четыре трижды Индекс после скобки читается следующим образом: 2 – дважды 3 – трижды, и т.д.

  • Слайд 4

    Правильно прочитайте формулы и укажите число атомов химических элементов

    5CuCl2, 10FeSO4, 8Al(NO3)3, 2AgBr, 4BaI2, 6Na3PO4, Ca3(PO4)2, MgF2, 11CuSO4,NaCl, 2Al(ClO4)3, 12KNO3, 3Fe2O3, 9Na2O, Cu(OH)2, 4KOH, 18H2O, 6CO2, 8HCl, 3H2SO4, 2HNO3 Коэффициент или индекс = 1 не читается и не пишется!

  • Слайд 5

    Относительная атомная масса

    это отношение абсолютной массы атома к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа углерода 12С. Обозначение:Ar. Единицы измерения: безразмерная величина. Иногда измеряется в а.е.м. (атомные единицы массы). Абсолютная масса: ma(C) = 1,99·10-26кг Ar(C) = 12·1,99·10-26/1,99·10-26 = 12

  • Слайд 6

    Значения Arдля химических элементов

    Находятся в ячейке Периодической системы около символа химического элемента (часто это дробное число). Округляются до целых чисел (кроме Ar(Cl) с учётом правил округления. Ar(Cl) = 35,5

  • Слайд 7

    Найдите Ar для следующих химических элементов

    Na, H, N, O, K, Fe, Cl, Ca, Mg, Cu, F, C, Sn, Au, Ag

  • Слайд 8

    Относительная молекулярная масса

    это отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа углерода 12С. Обозначение: Мr. Единицы измерения: безразмерная величина. Мr = сумме ArХ.Э., умноженных на их число. Mr(Ca(H2PO4)2 = 1*Ar(Ca)+4*Ar(H)+2*Ar(P)+8*Ar(O) = = 1*40+4*1+2*31+8*16 = 234

  • Слайд 9

    Рассчитайте Mr для следующих химических соединений

    Mr(O2) = Mr(H2O) = Mr(C6H12O6) = Mr(CO2) = Mr(NaHCO3) = Mr(Ca(NO3)2 = Mr((NH4)2Cr2O7) =

  • Слайд 10

    Массовая доля химического элемента в соединении

    это величина, которая показывает, какую часть в соединении составляет химический элемент. Обозначение:ω Единицы измерения: безразмерная или %. n – число атомов химического элемента

  • Слайд 11

    Пример расчёта массовой доли (%) химических элементов в серной кислоте (H2SO4)

    Mr(H2SO4) = 2*1+32+4*16 = 98

  • Слайд 12

    Домашнее задание

    §6, ответить на вопросы 1-8 стр. 43, вычислить массовую долю элементов в HClO4, HNO3, Al2(SO4)3

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке