Презентация на тему "Химические свойства оксидов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2

  Химические свойства оксидов

• 
  Слайд 3
  

  Дайте определение оксидов. В каком агрегатном состоянии могут находиться оксиды? Какие виды оксидов вы знаете?

• 
  Слайд 4

  Химические свойства оксидов

  Соль Другс другом (соль + Н2О) (соль +Н2О) Кислоты Основания Кислотные Н2О Основные Оксиды

• 
  Слайд 5

  Запомните!

  Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например: СО2→Н2СО3 SО2→ H2SО3 SО3→Н2SО4 N2О5→ HNO3 P2О5→ H3PO4

• 
  Слайд 6

  Химические свойства кислотных оксидов

  1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O → H2SO4 2. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO3+Са(ОН)2 → CaSO4+ Н2O H2SO4 3. Кислотный оксид + основный оксид = соль SO3 + Na2O → Na2SO4 H2SO4

• 
  Слайд 7
  

  СO2+Bа(ОН)2 → BaCO3+ Н2O N2O5+2NаОН→ 2NaNO3+ Н2O H2CO3 2+ 2- P2O5+3Са(ОН)2 → Ca3(PO4)2+ 3Н2O 2+ 3- H3PO4 HNO3 + -

• 
  Слайд 8

  Самостоятельно!

  SO3 + NaOH P2O5 +Ba(OH)2

• 
  Слайд 9
  

  SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O P2O5 +Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + H2O

• 
  Слайд 10
  

  SO2 + Na2O P2O5 + CaO K2O + SO3

• 
  Слайд 11
  

  SO2 + Na2O Na2SO3 P2O5 + 3CaO Ca3(PO4)2 H3PO4 K2O + SO3 K2SO4 H2SO4 H2SO3

• 
  Слайд 12

  Запомните!

  Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например: Na2O → NaOH CaO→ Ca(OH)2 BaO→ Ba(OH)2

• 
  Слайд 13

  Химические свойства основных оксидов

  СаО + Н2O → Ca(OH)2 (Осн. оксид + вода = основание) СаО + H2SO4 →CaSO4 + H2O (Осн. оксид + кислота = соль + вода) СаО + SO3 → CaSO4 (Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

• 
  Слайд 14
  

  СаО+ 2НNO3→ Ca(NO3)2 + H2O MgО + 2HCl→MgCl2+ H2O Al2О3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O 2+ - 3+ 2+ 2- -

• 
  Слайд 15

  Самостоятельно!

  Al2O3 + H NO3 BaO + H3PO4

• 
  Слайд 16
  

  Al2O3 + 6H NO3 2Al (NO3)3 + 3H2O 3BaO + 2H3PO4 Ba3 (PO4)2+ 3H2O

• 
  Слайд 17

  Оксид кремния(IV)SiO2

  В древности считали что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав егоиной: оксид кремния(IV) SiO2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния(IV).

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19

  Cухой лед – тоже CO2

  Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса,мороженого. Ценность сухого льда заключаетсяне только в его охлаждающем действии но и в том, что продуктыв углекислом газе не плесневеют, не гниют.

• 
  Слайд 20
  

  Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле. ОКСИД ХРОМА Cr2O3

• 
  Слайд 21

  Оксидмагния MgO

  Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

• 
  Слайд 22
  

  В литосфере содержится оксид кремния - песок, оксид алюминия - глина. Они незаменимы в строительстве. Из глины делают керамическую посуду Оксид железа (III) - красный железняк и Fe3O4 - магнетит используют для получения железа.

• 
  Слайд 23
  

  Оксид кальция необходим для получения гашеной извести, которая используется для побелки. Драгоценные камни