Презентация на тему "Карточки взаимодействия неорганических веществ. Химия 8 класс."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Карточки взаимодействия Химия 8 класс Учитель химии Ефимова Е.Ю.

• 
  Слайд 2
  

  Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и основными свойствами

  H2SO4 + Ca(OH)2 = HCl + KOH = HCl + Cu(OH)2 = HNO3 + NaOH = HNO3 + Mg(OH)2 =

• 
  Слайд 3
  

  КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ЩЕЛОЧЬ = СОЛЬ + ВОДА SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO2 + KOH = CO2 + NaOH = P2O5 + Fe(OH)3 =

• 
  Слайд 4
  

  K2O + H2SO4 = CuO + HNO3 = CaO + HCl = FeO + HSO4 =

• 
  Слайд 5

  ОСНОВНЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬNa2O + SO3 = Na2SO4

  CuO + SO2 = K2O + P2O5 = CaO + CO2 =

• 
  Слайд 6

  Кислотные оксиды

  Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)SO3 + H2O = SO2 + H2O = N2O5 + H2O = P2O5 + H2O = CO2 +H2O = SiO2 + H2O = Кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + NaOH = P2O5 + KOH = Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + BaO = SiO2 + K2O =

• 
  Слайд 7

  Основные оксиды

  Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)CaO + H2O = Na2O + H2O = BaO + H2O = Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + HCl =K2O + H3PO4 = Основный оксид + кислотный оксид = соль MgO + CO2 = Na2O + N2O5 =

• 
  Слайд 8

  Амфотерные оксиды

  Амфотерный оксид + кислота = соль + вода Al2O3 + HCl = ZnO + H2SO4 = Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода) ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]) Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль ZnO + CO2 = Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении) ZnO + Na2O = Na2ZnO2Al2O3 + K2O = 2KAlO2Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2

• 
  Слайд 9

  Кислоты

  Кислота + основный оксид = соль + вода HNO3 + CuO = H2SO4 + Fe2O3 = Кислота + амфотерный оксид = соль + вода H2SO4 + Cr2O3 = HBr + ZnO = Кислота + основание = соль + вода H2SiO3 + KOH = 2HBr + Ni(OH)2 =

• 
  Слайд 10
  

  Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода HCl + Cr(OH)3 = HNO3 + Zn(OH)2 = Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты 2HBr + CaCO3 = H2S + K2SiO3 = Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород HCl + Zn = H2SO4 (разб.) + Fe = Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.

• 
  Слайд 11

  Амфотерные гидроксиды

  Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Be(OH)2 + 2HCl =   Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении) Zn(OH)2 + NaOH = Al(OH)3 + NaOH = Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

• 
  Слайд 12

  Щелочи

  Щелочь + кислотный оксид = соль + вода Ba(OH)2 + N2O5 = 2NaOH + CO2 = Щелочь + кислота = соль + вода 3KOH + H3PO4 = Bа(OH)2 + 2HNO3 = Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])

• 
  Слайд 13
  

  Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе) 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = 3KOH + FeCl3 = Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород 2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H22KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

• 
  Слайд 14

  Соли

  Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота Na2SiO3 + HNO3 = BaCO3 + HCl = Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль Pb(NO3)2 + K2S = СaCl2 + Na2CO3 = Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание Cu(NO3)2 +NaOH = FeCl3 + Ba(OH)2 = Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*) Zn + CuSO4 = Cu + 2AgNO3 = Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

• 
  Слайд 15
  

  РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙLi Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

  Ряд активности металлов используется на практике для относительной оценки активности металлов в реакциях с водными растворами солей, кислот, а так же для оценки катодных и анодных процессов при электролизе Свойство отдавать электроны (восстановительная способность) УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо, а свойство присоединять электроны (окислительная способность) – УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17