Презентация на тему "Химическое равновесие"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химическое равновесие.Принцип Ле-Шателье

  Урок в 9 классе pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Химические реакции Обратимые Необратимые

• 
  Слайд 3

  Задание 1:Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций

• 
  Слайд 4

  Задание 2 :Написать кинетические уравнения для химических реакций

  II вариант H2S + SO2 S + H2O I вариант HCl + O2H2O + Cl2

• 
  Слайд 5
  

  Состояние системы, при котором скорость образования новых продуктов равна скорости их превращения в исходные вещества, называется химическим равновесием.Vпр=Vобр

• 
  Слайд 6
  

  Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия.

  V t Vпр=Vобр

• 
  Слайд 7
  

  Равновесными концентрациями называются концентрации всех веществ системы, которые устанавливаются в ней при наступлении состояния химического равновесия

• 
  Слайд 8
  

  Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ

• 
  Слайд 9

  A + B  C +D

  k1 k2 H2 + Br2 => HBr + HBr A B C D 300C n t C,D A,B Окончание реакции k2 => 0 K=>

• 
  Слайд 10

  K=k1:k2 = =[C]равн*[D]равн:[A]равн*[B]равн

  300C H2 + I2 HI + HI A B C D t C,D A,B Установление равновесия k1>k2; K = k1\k2 > 1 n

• 
  Слайд 11

  Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье

  «Бегство от насилия»

• 
  Слайд 12
  

  Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то оно благоприятствует протеканию такой реакции, которая ослабляет данное воздействие

• 
  Слайд 13
  

  A + B  C + Q t+ t-

• 
  Слайд 14
  

  C  A + B - Q t- t+

• 
  Слайд 15
  

  A 3B 2C + 4 моль 2 моль p- p+

• 
  Слайд 16
  

  2A 2C + B 2 моль 2 моль p

• 
  Слайд 17
  

  AB A + B

• 
  Слайд 18
  

  A 2A + B B + Условия?

• 
  Слайд 19

  Домашнее задание

  Рассмотреть и описать графики 3 и 4 10.5, стр. 63(сборник задач) Выучить определения Тест