Презентация на тему "Химическая кинетика"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химическая кинетика

  Скорость химических реакций

• 
  Слайд 2
  

  Механизм химической реакции- это подробная картина, раскрывающая какие частицы, в какой последовательности и каким образом, реагируя между собой, осуществляют химическую реакцию.Классификация химических реакций по механизму:

  Простые(элементарные) – реакции, которые осуществляются за однократное столкновение частиц Сложные – совокупность нескольких элементарных реакций Последовательные Параллельные Обратимые Фотохимические Цепные Каталитические Колебательные

• 
  Слайд 3

  Классификация реакций по числу фаз в системе

  Гомогенные –реакции, протекающие в однородной среде (одной фазе) Гетерогенные– реакции, происходящие на границе раздела фаз

• 
  Слайд 4

  Скорость химической реакции

  - это изменение концентрации веществ (реагентов или продуктов) в единицу времени. для реакций вида: νАА + νВВ → νСС + νDD

• 
  Слайд 5

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

  Концентрация Химическая природа веществ Температура Механизм Катализ Прочие условия

• 
  Слайд 6

  Зависимость от концентрации

  закон действующих масс в кинетике: Для реакции вида: νАА + νВВ → νсC+ νDD V = k · CAnA · CBnB , где СА, СВ – концентрации k – константа скорости nA, nB – частные порядки n = nA + nB – общий порядок

• 
  Слайд 7
  

  ·Химический смысл K K –количественная мера реакционной способности молекул Чем ↑K, тем↑ эффективность взаимодействия молекул К не зав. от конц. и характеризует влияние на скор. х.р. природы реаг. в-в при [A] = [B] = 1 K– удельная скорость реакции

• 
  Слайд 8

  Особенности кинетики реакций первого порядка

  1) Время полупреващения (полураспада) V = - dC / dt = k · (C0/2) - dC/ (C0/2) = k · dt ln (C0 / (C0/2) = k · t½ => t½ = ln2 / k 2) Время достижения определенной степени превращения ln ( C0 / (C0 – αCo) ) = k · tα => tα = ln (1 / (1-α) ) / k 3) Время полного превращения С → 0 => t → ∞

• 
  Слайд 9
  

  Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Энергия активации

  Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточная энергия по сравнению со средним ее значением, которой должны обладать взаимодействующие частицы для совершения химического превращения.

• 
  Слайд 10
  

  Уравнение Аррениуса:k = A · exp(-Ea/RT),гдеk – константа скорости, А – предэкспоненциальный коэффициент, Еа – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в К

• 
  Слайд 11

  Зависимость скорости реакции от температуры

  Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10ºскорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза Vt2 / Vt1 = γn, где n = (t2 – t1)/10, γ – температурный коэффициент Вант-Гоффа

• 
  Слайд 12

  Катализ

  Катализ - процесс изменения скорости химической реакции при введении дополнительных веществ, катализаторов. Катализатор - вещество, изменяющее скорость химической реакции, но в результате реакции остающееся без изменений. Он снижает энергию активации реакции и способствует благоприятной ориентации реагентов.

• 
  Слайд 13
  

  Е Координата реакции А…К А + В АВ А…В без Kat А+В+К АК АК…В АВ+К Промежут. соед. с Kat

• 
  Слайд 14

  Роль катализатора

  k- без kat kкaт -с kat