Презентация на тему "Кислород"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.

• 
  Слайд 2
  

  Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О3озон обозначают, А кислород – всего О2. Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если честно, И человек, и бегемот. Из элемента кислорода (Обозначают буквой О) Ёще придумала природа Одно простое вещество,

• 
  Слайд 3
  

  КИСЛОРОД О 8 кислород 16,00

• 
  Слайд 4
  

  ЦЕЛИ УРОКА: ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД. РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. ИЗУЧИТЬ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЛАБОРАТОРИИ.

• 
  Слайд 5

  1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД»

  Химический знакО Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8 Относительная атомная массаАr(O)=16 Химическая формула веществаО2 Относительная молекулярная массаMr(O2)=32 Валентность II

• 
  Слайд 6
  

  2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере,занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%. В гидросфере на его долю приходится 89%. В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород.

• 
  Слайд 7
  

  В атмосфере23% по массе и 21% по объему. В виде чего находится кислород в природе?

• 
  Слайд 8
  

  Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

• 
  Слайд 9
  

  Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».

• 
  Слайд 10

  3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

  Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха при н.у.-1,29 г),температура кипения кислорода -183°C, температура плавления -219°.

• 
  Слайд 11

  4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

• 
  Слайд 12
  

  ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI), НАТРИЯ, МЕТАНА (CH4). Проверьте себя. 2S + 3O2 = 2SO3↑ 4Na + O2 = 2Na2O CH4 + 2O2 = CO2 ↑ + 2H2O

• 
  Слайд 13

  5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА

  1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

• 
  Слайд 14
  

  2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании. а) разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

• 
  Слайд 15
  

  б) электролиз воды 2H2O = 2H2↑ + O2↑ в) разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2↑ г) разложение хлората калия 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ д) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O2↑

• 
  Слайд 16
  

  Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.

• 
  Слайд 17
  

  6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

• 
  Слайд 18
  

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: УЧИТЬ КОНСПЕКТ § 4.1 в. 1 (п.). § 4.2 в. 3*(п.). § 4.3 в. 1(п.).