Презентация на тему "Подгруппа Кислорода"

Презентация: Подгруппа Кислорода
Включить эффекты
1 из 7
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация powerpoint на тему "Подгруппа Кислорода". Содержит 7 слайдов. Скачать файл 0.14 Мб. Самая большая база качественных презентаций. Смотрите онлайн с анимацией или скачивайте на компьютер.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    7
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Подгруппа Кислорода
    Слайд 1

    Подгруппа Кислорода

    Абаев.М.Т.

  • Слайд 2

    ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

    1 Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)   Таблица. Электронное строение и физические свойства.  

  • Слайд 3

    Кислород O2(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)

    Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.   Строение атома

  • Слайд 4

    Ф.с.

    Физические свойства   Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d повоздуху = 1,1.   Способыполучения   1.      Промышленныйспособ (перегонкажидкоговоздуха). 2.      Лабораторныйспособ (разложениенекоторыхкислородосодержащихвеществ) 2KMnO4  –t°® K2MnO4 + MnO2 + O2­ 2KClO3  –t°;MnO2® 2KCl + 3O2­ 2H2O2  –MnO2® 2H2O + O2­ Способысобирания                                                                                                                                                            

  • Слайд 5

    Химические свойства

    Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, вовсехреакциях (кромевзаимодействиясофтором) кислород - окислитель.   С неметаллами C + O2 ® CO2 S + O2 ® SO2 2H2 + O2 ® 2H2O   С металлами 2Mg + O2 ® 2MgO 2Cu + O2  –t°® 2CuO   Сосложнымивеществами 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ® 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O   Горение в кислороде  

  • Слайд 6

    Озон O3

    Физические свойства Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C. Получение 3O2  ®  2O3 1.      Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 2.      Действием серной кислоты на пероксид бария   3BaO2 + 3H2SO4 ® 3BaSO4 + 3H2O + O3­

  • Слайд 7

    Химические свойства

    1.       Неустойчив: O3 ® O2 + O __________________________________________________________________  2. Сильныйокислитель: 2KI + O3 + H2O ® 2KOH + I2 + O2   Обесцвечиваеткрасящиевещества, отражает УФ - лучи, уничтожаетмикроорганизмы.  

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке