Содержание
-
Подгруппа Кислорода
Абаев.М.Т.
-
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
1 Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) Таблица. Электронное строение и физические свойства.
-
Кислород O2(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе. Строение атома
-
Ф.с.
Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d повоздуху = 1,1. Способыполучения 1. Промышленныйспособ (перегонкажидкоговоздуха). 2. Лабораторныйспособ (разложениенекоторыхкислородосодержащихвеществ) 2KMnO4 –t°® K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 –t°;MnO2® 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2® 2H2O + O2 Способысобирания
-
Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, вовсехреакциях (кромевзаимодействиясофтором) кислород - окислитель. С неметаллами C + O2 ® CO2 S + O2 ® SO2 2H2 + O2 ® 2H2O С металлами 2Mg + O2 ® 2MgO 2Cu + O2 –t°® 2CuO Сосложнымивеществами 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ® 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O Горение в кислороде
-
Озон O3
Физические свойства Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C. Получение 3O2 ® 2O3 1. Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 2. Действием серной кислоты на пероксид бария 3BaO2 + 3H2SO4 ® 3BaSO4 + 3H2O + O3
-
Химические свойства
1. Неустойчив: O3 ® O2 + O __________________________________________________________________ 2. Сильныйокислитель: 2KI + O3 + H2O ® 2KOH + I2 + O2 Обесцвечиваеткрасящиевещества, отражает УФ - лучи, уничтожаетмикроорганизмы.
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.