Презентация на тему "Кислород (О2)" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислород

  Химия 8 класс

  12.05.2008

  Учитель химии СОШ №33 «Норильская средняя общеобразовательная школа»

  Завалишина Елена Николаевна

• 
  Слайд 2

  Кислород как элемент

  1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.
  2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8, валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1).
  3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
• 
  Слайд 3

  Кислород как элемент (продолжение).

  1. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
  2. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.

  Состав воздуха:

  О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,

  остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

  Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

• 
  Слайд 4

  Физические свойства

  • Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
  • tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
  • При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается

• 
  Слайд 5

  Химические свойства

  С неметаллами:

  • C + O2=CO2
  • S + O2=SO2
  • 2H2 + O2=2H2O

  Со сложными веществами:

  • 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2
  • 2H2S + 3O2=2SO2 + 2H2O
  • CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

  С металлами:

  • 2Mg + O2=2MgO
  • 2Cu + O2 –t=2CuO

  Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

  С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

  • Неустойчив: O3=O2 + O
  • Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O=2KOH + I2 + O2

  Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

• 
  Слайд 6

  Способы получения

  • Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
  • Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

  2KClO3 –t;MnO2=2KCl + 3O22H2O2 –MnO2=2H2O + O2

  • Получение 3O2=2O3
  • Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе.
• 
  Слайд 7

  Способы получения кислорода (продолжение).

  Из перманганата калия при нагревании:

  2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2

  Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.

• 
  Слайд 8

  Способы собирания

• 
  Слайд 9

  Применение кислорода

  • Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  • При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
  • При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
  • Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
  • Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
  • Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.