Презентация на тему "Кислород и сера и их характеристика"

Содержание

• 
  Слайд 1

  КИСЛОРОД

  И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 2

  Положение в периодической системе

  КИСЛОРОД и СЕРА элементыVIA группы периодической системы Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды» ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 3

  Строение атома КИСЛОРОДА

  Электронные конфигурации атома: Степени окисления КИСЛОРОДА: -2, 0, +2 Валентность кислорода равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных связей) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 4

  Аллотропия КИСЛОРОДА

  Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода: кислород О2 озон О3 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 5

  Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА

  ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 6
  

           Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. O3=>O2+O Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:          Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.     ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 7
  

  Получение озона                  Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.         Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 8

  Получение кислорода

  Кислород (O2) в лаборатории получают разложением перманганата калияKMnO4 (марганцовки). 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 9
  

  В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей при нагревании 2KNO3=>2KNO2+O2 2KClO3=>2KCl+3O2 В промышленности кислород получают из жидкого воздуха(при охлаждении до to -283Co) или в результате электролизаводы 2H2O= 2H2+O2 В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза 6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2↑ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 10

  Химические свойства КИСЛОРОДА

  Кислород непосредственно реагирует со всемипростыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. 3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 11

  Взаимодействие с активными металлами

  Горение магния 2Mg + O2= 2MgO ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 12

  Взаимодействие с другими неметаллами

  Горение серы в кислороде S + O2=SO2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 13
  

  Горение углерода в кислороде С+О2= СО2 Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2= 2P2O5 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 14
  

  Круговорот КИСЛОРОДА

• 
  Слайд 15

  Применение КИСЛОРОДА

  В химической промышленности В производстве взрывчатых смесей При сварке и резке металлов В космической технике (ракетное топливо) В металлургической промышленности В дыхательных смесях В медицине ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 16

  Строение атома СЕРЫ

    Размещение электронов по уровням и подуровням   ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 17

  Аллотропия СЕРЫ

  1)     ромбическая (a - сера) - S8 t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3 Наиболее устойчивая модификация. 2)     моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3 Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.   3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 18

  Получение СЕРЫ

    1.      Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).  2H2S + O2=> 2S + 2H2O   3.      Реакция Вакенродера 2H2S + SO2=> 3S + 2H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 19

  Химические свойства СЕРЫ

    Окислительные свойства серы(S0 + 2ē => S-2)   1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:  2Na + S => Na2S         c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:  2Al + 3S  =t°=>  Al2S3 Zn + S  =t°=>  ZnS   2)     С некоторыми неметаллами сераобразует бинарные соединения:  H2 + S => H2S 2P + 3S => P2S3 C + 2S => CS2       ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 20
  

  Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:(S0 - 2ē => S+2; S0- 4ē =>S+4; S0 - 6ē => S+6)   3)     c кислородом: S + O2  =t°=>  S+4O2 2S + 3O2  =t°pt=>  2S+6O3   4)     c галогенами (кроме йода): S + Cl2=> S+2Cl2   5)     c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 21
  

  Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и восстановитель)

    6) 3S0 + 6KOH => K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O   7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:  S0 + Na2S+4O3=> Na2S2O3 тиосульфат натрия ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 22

  Круговорот СЕРЫ

• 
  Слайд 23

  Применение СЕРЫ

    Вулканизация каучука Получение эбонита Производство спичек, пороха В борьбе с вредителями сельского хозяйства Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний) Для получения серной кислоты ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

  ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.