Презентация на тему "Свойства серы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  сера Sulfur

• 
  Слайд 2
  

  Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Историческая справка

• 
  Слайд 3
  

  Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

• 
  Слайд 4
  

  Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

• 
  Слайд 5
  

  Ее применяли для военных целей. Так в 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав черного пороха

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  +16S а) находится в Vlгруппе, главной подгруппе б)lll период. 3 ряд в) неметалл г) проявляет степени окисления -2,0,+2,+4,+6 д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная) ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S Характеристика серы по ПСХЭ

• 
  Слайд 8

  Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

  +16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• 
  Слайд 9

  Строение молекулы серы

  S8-молекула серы состоит из 8-и атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  ) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. б) Из сульфидов t FeS2=>FeS +S в) Из сероводорода -неполным окислением H2S+O2 =>S+H2O Получение

• 
  Слайд 12

  Физические свойства серы.

  Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

• 
  Слайд 13
  

  Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная –неполярная) ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3C,

• 
  Слайд 14
  

  При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко растягивается подобно резине. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, толуол и некоторые другие вещества.

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16

  Химические свойства.Окислительные свойства серы:

  а) Сера реагирует с металлами без нагревания и при нагревании ( из металлов сера не реагирует только с Au и Pt t t 2Na+S=>Na2S 2Al+3S=>Al2S3 Hg+S=>HgS - демеркуризация, реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути б) при нагревании сера реагирует с водородом t H2+S=>H2S в)сера окисляет неметаллы электроотрицательность которых меньше t t 2Р+3S=>P2S3 C+2S =>CS2 сероуглерод

• 
  Слайд 17

  Восстановительные свойства серы:

  г)сера реагирует с галогенами 3F2+S => SF6 Cl2+S => SCl2 д) при нагревании сера реагирует с кислородом(горит) S+O2=> SO2

• 
  Слайд 18

  Сера реагирует и со сложными

  3S + 4HNO3(конц.) => 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O S + 2H2SO4 (конц.) => 3SO2↑ + 2H2O

• 
  Слайд 19

  Применение серы

  Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для изготовления черного пороха, а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

• 
  Слайд 20

  H2S-сероводород

  Степень окисления серы Получение -2 S+H2=>H2S FeS+2HCl =>H2S+FeCl2

• 
  Слайд 21

  Физические свойства сероводорода

  1.газ 2.бесцветный 3.запаз тухлых яиц 4.ядовит 5.хорошо растворим в воде(сероводородная кислота)

• 
  Слайд 22
  

  Большинство жителей Помпей погибли задохнувшись сероводородом, сернистым и серным газами!

  Извержение Везувия началось днём 24 августа79 года и длилось около суток, о чём свидетельствуют некоторые сохранившиеся манускрипты «Писем» Плиния Младшего. Оно привело к гибели трёх городов — Помпеи, Геркуланум, Стабии и нескольких небольших селений и вилл. В процессе раскопок выяснилось, что в городах всё сохранилось таким, каким было до извержения. Под многометровой толщиной пепла были найдены улицы, дома с полной обстановкой, люди и животные, которые не успели спастись. Сила извержения была такова, что пепел от него долетал даже до Египта и Сирии. Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Большинство жителей покинули город до катастрофы, однако останки погибших находят и за пределами города. Поэтому точное число погибших оценить невозможно.

• 
  Слайд 23

  Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

• 
  Слайд 24

  Сероводород в глубинах Чёрного моря!

  В 1890 году русская океанографическая экспедиция доказала, что в глубинах Черного моря очень много растворенного сероводорода ядовитого газа с запахом тухлых яиц. Вскоре выяснилось, что сероводород присутствует во всей глубинной акватории Черного моря, приближаясь к поверхности примерно на 100 м в центре моря и до 300 м у берегов. Иногда верхняя граница сероводородной “зоны ненадолго поднимается и опускается из-за восходящих и нисходящих движений воды, вызванных, например, ветром.

• 
  Слайд 25

  Химические свойства сероводорода

  Слабая двухосновная кислота (cероводородная) Плохо диссоциирует в воде, слабый электролит. Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах тухлых яиц.

• 
  Слайд 26

  СОЛИ сероводородной кислоты

  Сульфиды или гидросульфиды Na2S или NaHS

• 
  Слайд 27

  SO2-оксид серы(lV)Сернистый газ

  Степень окисления серы Получение +4 S+O2 =>SO2 2H2S+3O2=>2SO2+2H2O

• 
  Слайд 28

  Физические свойства SO2

  1.газ 2бесцветный 3.запах резкий, удушающий 4.tкип = -10С

• 
  Слайд 29

  Химические свойства SO2

  Кислотообразующий оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов ( перечислите их)

• 
  Слайд 30

  гидроксид

  Слабая сернистая кислота H2O+SO2H2SO3

• 
  Слайд 31

  Соли сернистой кислоты

  Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3

• 
  Слайд 32

  SO3-оксид серы (Yl)Cерный газ

  Степень окисления серы Получение +6 V2O5,t 2SO2+O2 SO3

• 
  Слайд 33

  Физические свойства SO3.

  1.жидкость 2.бесцветная 3.сильно дымит на воздухе 4.tкип=44,70С

• 
  Слайд 34

  Химические свойства SO3

  Кислотообразующий оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов

• 
  Слайд 35

  Гидроксид ( соединение SO3 с водой)

  Сильная серная кислота H2O+SO3=>H2SO4

• 
  Слайд 36

  Соли серной кислоты

  Cульфаты или гидросульфаты Na2SO4 или NaHSO4