Презентация на тему "Основные классы неорганических соединений"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основные классы неорганических соединений

• 
  Слайд 2

  Содержание

  • Классификация неорганических веществ;
  • Классификация оксидов;
  • Получение оксидов;
  • Получение пероксида водорода;
  • Химические свойства пероксида водорода.
• 
  Слайд 3

  Классификация неорганических веществ

• 
  Слайд 4

  Классификация оксидов

• 
  Слайд 5
  

  • Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3 , SiO2;
  • Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na2O2,H2O2;
  • Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb3O4 = 2PbO + PbO2;Fe3O4 = FeO + Fe2O3
  • Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO3, SO2, Mn2O7;
• 
  Слайд 6
  

  • Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na2O;
  • Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al2O3;
  • Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N2O.
• 
  Слайд 7

  Оксид хрома и периклаз

• 
  Слайд 8

  Циркон

• 
  Слайд 9

  Получение оксидов

  • Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al + 3O2 —› 2Al2O3;
  • Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO3—t› CaO + CO2; 2H3BO3 —t›B2O3 + H2O; Mg(OH)2 —t›MgO + H2O;
  • Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO3(р-р) —›СO2 + 4NO2 + H2O; Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O; Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2 + H2O.
• 
  Слайд 10

  Получение оксидов металлов

• 
  Слайд 11

  Получение пероксида водорода

  • Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой.Примеры: BaO2 +H2SO4—› BaSO4 + H2O2;
  • Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H2SO8 + 2H2O—› 2H2SO4+ H2O2;
  • Взаимодействие азота с водой. Примеры: O3 + H2O—› H2O2 +O2;
  • Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H2O —разряд›H2O2 +1/2H2.
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Пероксид водорода

• 
  Слайд 14

  Химические свойства пероксида водорода

  • Разложение. Пример: H2O —› H2O + 1/2O2;
  • Окисление. Пример: PbS + 4H2O2—› PbSO4 + 4H2O;
  • Восстановление. Пример: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4—›—› K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.
• 
  Слайд 15

  Конец