Презентация на тему "презентации к теме "Оксиды" 8 класс (i и ii этап изучения)"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока «Оксиды, их свойства, получение».

  Цель урока: Обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации оксидов. Рассмотреть основные способы получения и свойства кислотных и основных оксидов. Продолжить формирование умений анализировать, сравнивать, делать выводы, используя современные педагогические и информационные технологии, направленные на оптимизацию образовательного процесса. Продолжить формирование интереса к предмету и химического видения мира и воспитывать самостоятельность и навыки культуры общения.

• 
  Слайд 2

  Классификация оксидов.

  ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТНЫЕ ОБРАЗУЮТ ВСЕ НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛЫ со С.О. +5;+6;+7; ОБРАЗУЮТ МЕТАЛЛЫ со С.О. +3;+4; + ИСК. ИЗ ОСНОВНЫХ ОБРАЗУЮТ МЕТАЛЛЫ со С.О. +1;+2; ИСК. BeO; ZnO; SnO;GeO;PbO; BaO Na2O K2O CaO Al2O3 PbO2 Fe2O3 SO3 Mn2O7 N2O5 SiO2 Оксиды Солеобразующие Несолеобразующие (CO, NO, N2O,SiO)

• 
  Слайд 3
  

  1. Какие вещества называются оксидами? 2. Игра «Найди родственников». Из приведенных формул выберите формулы оксидов иназовитеих: H2SO4, NaOH, CuO, Na2SO4, O2, SO3, HCl, Na2O, Fe2O3, Mn2O7, HMnO4 3. На какие две группы по химическим свойствам делятся оксиды? 4. На какие группы делятся солеобразующие оксиды? 5. Дать определения основных, амфотерных, кислотных оксидов. 6. Проведите классификацию следующих оксидов: ZnO, Na2O, CaO, Al2O3, SiO2, CO, SO3 7. Игра « Третий лишний»: 1) GeO, ZnO, CО 2) Na2O, SiO2, CaO 3) CO, CO2, SO2 4) N2O, P2O5, NO

• 
  Слайд 4

  Тест №1

  1. Среди следующих формул оксидом является: 1) НСl 2) Na2SO4 3) Na2O 4) NaOH. 3 2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является: 1) СО2 2) СО 3) Na2O 4) SO3. 2 3. Среди следующих оксидов кислотным является: 1) СО 2) N2O 3) N2O3 4) Al2O3. 3 4. Среди следующих оксидов основным является: 1) СО2 2) FeO 3) ZnO 4) N2O. 2 5. Среди следующих оксидов амфотерным является: 1) SO2 2) CO 3) BeO 4) Mn2O7. 3 6. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия: 1) 47 2) 52,94 3) 15,68 4) 26, 47. 1 7. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия: 1) 155 2) 9,75 3) 248 4) 15,5. 4

• 
  Слайд 5

  Химические свойства основных и кислотных оксидов.

  Основные оксиды Кислотные оксиды Кислоты H2O Основания ВНИМАНИЕ! С H2O взаимодействуют только основные оксиды, образованные активными металлами

• 
  Слайд 6
  

  а) Химические свойства основных оксидов: 1) Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: основной оксид + кислота = соль +Н2О СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O 2) Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль: основной оксид + кислотный оксид = соль СаО + N2O5 = Ca(NO3)2 HNO3 3) c водой реагируют только оксиды, образуемые активными металлами: основной оксид + Н2О = основание СаО + Н2 О = Са(ОН)2 Негашеная Гашенная известь известь

• 
  Слайд 7

  Видеофрагмент.

• 
  Слайд 8

  Тест № 2

  1. С серной кислотой будет взаимодействовать: 1) SO3 2) Mn2O7 3) N2O5 4) MgO. 4 Составьте уравнение реакции 2. С оксидом натрия будет взаимодействовать: 1) NO 2) MgO 3) SO3 4) K2O. 3 Составьте уравнение реакции. 3. С водой будет взаимодействовать: 1) FeO 2) Ag2O 3) BaO 4) CuO 3 Составьте уравнение реакции.

• 
  Слайд 9
  

  Химические свойства кислотных оксидов: 1) Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: кислотный оксид + основание = соль +Н2 О СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 +Н2 О Н2СО3 2) Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль: кислотный оксид + основной оксид = соль СО2 + СаО = СаСО3 Углекислый газ 3) Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой, с образованием кислот (иск. SiO2): кислотный оксид + Н2О = кислота t Р2О5 + 3Н2 О → 2Н3РО4

• 
  Слайд 10

  Видеофрагмент

• 
  Слайд 11

  Тест № 3

  1. С гидроксидом натрия будет реагировать: 1) СаО 2) СО 3) SO3 4) K2O 3 Составьте уравнение реакции. 2. С оксидом азота (V) ,будет реагировать: 1 1) ВаО 2) Mn2O7 3) CO 4) CO2 Cоставьте уравнение реакции. 3. С водой не будет взаимодействовать: 3 1) СО2 2) Р2О5 3) SiO2 4) N2O5 .

• 
  Слайд 12
  

  Получение оксидов: 1) Взаимодействие простых веществ с кислородом: 4Р +5О2 =2Р2О5 избыток 4Р + 3О2 = 2Р2О3 недост 2) Окисление сложных веществ (рассматривается только в избытке кислорода) СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О метан CuS + 1,5O2 =CuO +SO2 2 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2 t t t

• 
  Слайд 13
  

  3) Разложение сложных веществ: нерастворимых оснований: нерастворимое основание → оксид + Н2О Mg(OH)2 → MgO +H2O некоторых кислот: H2SiO3 → SiO2 + H2O некоторых солей: СаСО3 → CаО + СО2 t t t t

• 
  Слайд 14

  Тест № 4

  1. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Аl + O2 → Al2O3 : 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5. 2 2. При горении Н2S в избытке кислорода образуется: 1) SO и H22) SO2и H2O 3) SO3и H2O 2 4) SO2и H2. Составьте уравнение реакции. 3. При окислении ZnSобразуются: 1) Zn и SO2 2) ZnOи SO2 3) ZnOи SO32 4) Zn и SO3. Составьте уравнение реакции. 4. При разложении гидроксида железа (III) образуются: 1) Fe и H2O 2) FeOи H2O 3) Fe2O3 и H2O 3 4) Fe2O3 и H2. Составьте уравнение реакции.

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание

  Учебник Новошинский И.И. Новишинская Н.С. 2013 г. §44(основные оксиды) упр.2,4,6. §45(амфотерные и кислотные оксиды) упр. 1,2,4,5. Творческое задание:1) где применяются оксиды.(сообщение, презентация, доклад) 2) оксиды в природе(сообщение, презентация, доклад)