Презентация на тему "Количество вещества. Молярная масса"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Количество вещества. Молярная масса

  Муравьева Н.А. –учитель химии

  МОУ «Арбузовскаясош»

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом

  • Каковы массовые отношения?

  2H2 + O2= 2H2O

  4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.

  • Каковы отношения числа частиц?

  2H2+ O2= 2H2O

  2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

• 
  Слайд 3
  

  • Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества»

  - «НЮ» ( моль)

• 
  Слайд 4
  

  Расскажу сегодня, что ли,О зловредной роли моли.Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех….Ну а в химии – изволь!Есть другое слово “моль"Прост, как небо и трава, Моль любого вещества.Но трудна его дорога:В моле так частичек много!

• 
  Слайд 5

  Моль – единица количества вещества

  • Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.
• 
  Слайд 6
  

  • 1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или других частиц.
  • 6,02 . 1023 - Число Авогадро
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  • Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества

  m

  M (г/моль)

• 
  Слайд 11
  

  1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции?

  2. Какое количество вещества составляют

  а) 3 x 1023 атомов серы;

  б)12 x 1023атомов серы?

  3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул?

  а) 1 моль и 0,5 моль;

  б) 0,5 моль и 0,25 моль?

• 
  Слайд 12

  Решить задачи:

  №1

  Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль

  n (PCl3) = 0,5 моль

  ________________

  N (Fe2O3) - ?

  N (PCl3) - ?

• 
  Слайд 13
  

  №2

  Дано: N (MgO) = 18 x 1023

  N (S) = 3 x 1023 ______________________

  n (MgO) - ?

  n (S) - ?

  pptcloud.ru