Презентация на тему "Закон Авогадро" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специальную единицу измерения используют при характеристике вещества? Сколько частиц содержится в 1 моль вещества? Как называется эта физическая величина? Чему равно её значение? Что такое 1 моль вещества? Что такое молярная масса вещества? Как она рассчитывается? Какова взаимосвязь молярной массы с массой вещества?

• 
  Слайд 2
  

  Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества ().

• 
  Слайд 3
  

  В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 12 г углерода.

• 
  Слайд 4
  

  Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно: 1 моль – порция вещества, содержащая число частиц, равное числу Авогадро: NA=6,02 ·1023моль-1

• 
  Слайд 5
  

  Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно равна молекулярной массе , отсюда и

• 
  Слайд 6

  Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества?

  Газообразные вещества состоят из молекул. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии. Газы могут легко сжиматься и расширяться. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Закон Авогадро

• 
  Слайд 9
  

  Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авогадро и следствия, вытекающие из закона. Научиться решать задачи по теме.

• 
  Слайд 10
  

  о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений. Ж.Л. Гей-Люссак 1808

• 
  Слайд 11
  

  Закон объёмных отношенийПри постоянных давлении итемпературе объёмы вступающих вреакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа.

• 
  Слайд 12
  

  Например

• 
  Слайд 13
  

  Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов.Рассмотрим пример:1л водорода соединяется с одним литром хлора,образуя 2л хлороводорода. При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода.Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов.

  Н2 + Cl2 = 2HCl

• 
  Слайд 14
  

  о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов. Это свойство впоследствии было выявлено итальянским физиком А.Авогадро

• 
  Слайд 15
  

  о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц.

• 
  Слайд 16
  

  Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества численно равна относительной молекулярной массе.

• 
  Слайд 19
  

  Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M=ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М

• 
  Слайд 20
  

  Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При поджигании смесь взрывается. Вычислите объёмы водорода и кислорода, взятых количеством вещества 0,9 моль и 0,45 моль соответственно (н.у.). Соответствуют ли эти объёмы соотношению веществ в гремучем газе? Решение: 2Н2 + О2 = 2Н2О 2 : 1 0,9моль 0,45 моль 20,16 л 10,08 л V(Н2) = 0,9моль * 22,4 л/моль=20,16 л V(О2) = 0,45 моль * 22,4 л/моль= 10,08 л 20,16 :10,08 = 2 : 1 V=ν*Vm

• 
  Слайд 21
  

  Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в шахтах приводят к большим разрушениям и гибели людей. Г.Дэви изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы, поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения. Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом Г.Дэви. Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88 моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах?Решение:

  V=ν*Vm V= 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л

• 
  Слайд 22
  

  Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ хорошо растворяется в воде: в 1л воды можно растворить 42 л сернистого газа. Определите массу сернистого газа, которую можно растворить в 10 литрах воды.Решение:

  V=ν*Vm М(SO2 ) = 64 г/моль V1(SO2) = 42 л V1(Н2О) = 1 л V2(Н2О) = 10 л 42 л SO2 растворяется в 1 л воды х л SO2 -- в 10 л воды х = 42* 10/1 = 420 л ν = 420л/ 22,4 л/моль = 18,75 моль ν = V/Vm m = ν* М m = 18,75 моль * 64 г/моль = 1200 г ---------------------- m(SO2) - ?

• 
  Слайд 23
  

  За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите объём (н.у.) данной массы этого газа.Решение:

  m = ν* М V=ν*Vm ν = m/M М(СO2 ) = 44 г/моль m(СO2 ) = 40 г --------------------- V(CO2) - ? ν(СО2) = 40 г / 44 г/моль = 0,91 моль V(CO2) =0,91 моль * 22,4 л/моль = 20,38 л

• 
  Слайд 24

  4,48 л

  560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам

• 
  Слайд 25

  Домашнее задание:§44 в.1-4 с.156