Презентация на тему "Коррозия металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Коррозия металлов

  Федотова Елена Анатольевна - учитель химии

  Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

  Изыхская средняя общеобразовательная школа

• 
  Слайд 2
  

  Коррозия – рыжая крыса,

  Грызет металлический лом.

  В Шефнер.

• 
  Слайд 3
  

  коррозией - называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды

  Зачем нам нужно изучать этот процесс?

  Назовите последствия коррозии.

• 
  Слайд 4
  

  Восстановители - Металлы

  Окислители –

  • Различные неметаллы(напр О2 )
  • Вода
  • Кислоты
  • Соли в растворе
  • Органические вещества
• 
  Слайд 5

  виды коррозии

  • Химическая Коррозия
  • Электрохимическая коррозия
  • С 170 -171 учебника

• 
  Слайд 6

  химическая коррозия

  • Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.
  • Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

• 
  Слайд 7

  электрохимическая коррозия

  • Коррозия протекающая в токопроводящей среде.
  • Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток.
  • Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов
  • Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)

• 
  Слайд 8

  коррозионные свойства металлов

  • 1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(побочная подгруппа – весьма стойкие металлы)

  • 2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)

• 
  Слайд 9
  

  • 3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется.
  • 4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.
• 
  Слайд 10
  

  • 5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью.
  • Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии
  • Железо пассивируется концентрированной серной и азотной
• 
  Слайд 11

  Способы защиты от коррозии

  • Нанесение защитных покрытий.
  • Использование нержавеющих сталей.
  • Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии.
  • Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода).
  • Создание контакта с более активным металлом – протектором.