Презентация на тему "Квантово-химическое моделирование свойств координационно-связанной воды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Выпускная квалификационная работа

  Квантово-химическое моделирование свойств координационно-связанной воды 1

• 
  Слайд 2

  Цели

  Цель работы заключалась в квантово-химическом моделировании электронного строения молекул H2O, координационно-связанных с атомом Ti(III), выполняющим роль акцептора электронной плотности. Соответственно, решались следующие задачи: выбор метода расчета, наиболее точно передающего геометрическую структуру молекулы H2O; расчет в едином приближении модельных структур Ti(III)·nH2O (n=1-6); анализ полученных результатов с целью определения степени возмущения электронной структуры молекулы H2O и соответствующего смещения области ее фоточувствительности. 2

• 
  Слайд 3

  GAMEES

  ●GAMESS “(General Atomic and Molecular Electronic Structure System)”. ●Квантово-химический программный пакет GAMESS (US) предназначен для расчета структуры и свойств молекулярных систем. ● Позволяет проводить расчеты в приближении МО ЛКАО и методом функционала плотности (DFT). 3

• 
  Слайд 4

  Метод расчета

  Выбор метода определяли путем сравнения геометрических параметров молекулы воды, рассчитанных методом самосогласованного поля (ССП) и методом функционала плотности (DFT).Табл.1. Геометрические параметры воды 4

• 
  Слайд 5

  Оптимизация структуры комплексов Ti3+(H2O)n n=6-1

  5 Рис.1. Геометрия комплексов

• 
  Слайд 6
  

  6 Табл. 2.Геометрические параметры комплексов Ti3+(H2O)n n=6-1

• 
  Слайд 7

  Длина связи О-Н в ряду структур Ti3+(Н2О)n n=1-6

  7

• 
  Слайд 8

  Параметры электронной плотности Ti3+(H2O)n n=6-1

  8

• 
  Слайд 9

  Спектральные свойства координационно-связанной воды

  9

• 
  Слайд 10

  Выводы

  1. Методом функционала плотности проведена оптимизация геометрии, рассчитано распределение электронной плотности и энергетический спектр воды в ряду комплексов Ti3+(H2O)n с числом координировано связанных молекул воды от 1 до 6.2. Установлено правильное геометрическое строение рассмотренных комплексов Ti3+(H2O)n n=1-6 и плавное снижение длины связи Ti-O и O-H при уменьшении числа координированных молекул.3. Расчеты межатомных расстояний, заселенностей связей и эффективных зарядов свидетельствуют о значительном возмущении электронной структуры координационно-связанной молекулы воды, возрастающей при снижении их числа в комплексах Ti3+(H2O)n.4. Усиление поляризующего действия катиона определяет длинноволновое смещение полосы поглощения полосы поглощения координированных молекул воды. 10

• 
  Слайд 11

  Список литературы

  1. Fujishima A., Honda K., Nature, 37 (1972) 2382. Konstanze R.H., AntonioT., Gianluca S., Angelo V., Alfons. B. First Principles Analysis of H2O Adsorption on the (110) Surface of SnO2. TiO2 and Their Solid Solutions // Langmuir, 2012. V. 28(2). P. 1646-1656.3.ЗацепинаГ.Н. Физические свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1998. 184c..4. Уэйн Р. Основы и применения фотохимии. М.: Мир, 1991. 304с.5. Юхневич Г.В. Инфракрасная спектроскопия воды. М.: Наука, 1973. 208с.6. Rimeh D., Patric D., Didier R. Modified TiO2 For Environmental Photocatalytic Applications: а Review. // Chem.Res., 2013. V. 52 (10). P.3581-3599. 7. Abe A., Sayama K., Domen K., Arakawa H., Chemical Physics Letters 344 (2001) 3398. Абаренков И.В., Братцев.В.Ф., Тулуб. А.В. Начала квантовой химии. М.: Высшая школа, 1989. 303с.9. Степанов.П.Ф. Квантовая механика и квантовая химия. М.: Мир, 2001. 519с.10. Минкин. В.И.,Симкин Б.Я., Миняев. Р.М. Теория строения молекул. Ростов-на-Дону: «Феникс», 1997. 560с.11. Кларк. Т. Компьютерная химия. М.: Мир, 1990. 383с. 12. Барановский В.И. Квантовая механика и квантовая химия. М.: «Академия», 2008. 384с.13. Сатанин А.М. Введение в теорию функционала плотности. Н.Н.: Изд-во «Нижний Новгород», 2009. 64c.       11

• 
  Слайд 12
  

  14. Wolfram K., Max C.H. A Chemist`s Guide to Density Functional Theory. Second Edition. N.Y.: Wiley, 2001. 293p15. Schmidt M.W., Baldridge K.K., Boatz J.A., Elbert S.T., Gordon M.S., Jensen J.H., Koscki S., Matsunaga N., Nguyen K.A., Su S.J., Windus T.L., Dupuis M., Montgomery J.A.General atomic and molecular electronic structure system // J. Сomput. Сhem.. 1993. V. 14. № 11. P. 1347-1363.16. Krishnan R., Binkley J.S., Seeger R., Pople J.A. Self сonsistent molecular orbital methods. XX. A basis set for correlated wave functions // J. Chem. Phys. 1980. V. 72. N 1. P. 650654.17. Картмелл.Э., Фоулс.Г.В.А. Валентность и строение молекул. М.: Химия, 1978. 320с.18. Bandura A.V., Kubicki.J.D. Derivation of Force Field Parameters for TiO2-H2O Systems from ab Initio Calculations // J. Phys. Chem. 2003. V. 107. P. 11072-11081.19. Rimeh D., Patric D., Didier R. Modified TiO2 For Environmental Photocatalytic Applications: а Review. // Chem.Res., 2013. V. 52 (10). P.3581-3599. 20. Wolfram K., Max C.H. A Chemist`s Guide to Density Functional Theory. Second Edition. N.Y.: Wiley, 2001. 293p.21. Kazuhiko Maeda. Z-Scheme Water Splitting Using Two Different Semiconductor Photocatalysts //ACS Catal., 2013. V. 3(7). P. 1486-1503. 22. Bernd Kallies, Roland Meier. Electronic Structure of 3d [M(H2O)6]3+ Ions from ScIII to FeIII: A Quantum Mechanical Study Based on DFT Computations and Natural Bond Orbital Analyses // Inorg. Chem., 2001. V. 40. P. 3101-311223. Piotr A. Pieniazek., Eric J. Sundstrom, Stephen E. Bradforth., Anna I. Krylova. Degree of Initial Hole Localization/Delocalization in Ionized Water Clusters // J. Phys. Chem., 2009. V. 113. P. 4423-4429.24. Alexander S. Novikov., Maxim L. Kuznetsov., Armando J. L. Pombeiro., Nadezhda A. Bokach., Georgiry B. Shul`pin. Generation of HO* Radical from Hydrogen Peroxide Catalyzed by Aqua Complexes of the Group III Metals [M(H2O)n]3+ (M = Ga, In, Sc, Y. or La): A Theoretical Study. // ACS Catal., 2013. V.3(6).P. 1195-1208 12