Презентация на тему "Лекция: "строение вещества. Химическая связь""

Содержание

• 
  Слайд 1

  Лекция

  Строение вещества. Химическая связь

• 
  Слайд 2

  Химическая связь

  – это вид взаимодействия, при котором происходит перераспределение электронов между атомами.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется завершенным. такие атомы не вступают в химической взаимодействие при обычных условиях. Это благородные элементы – 8 главная подгруппа. Внешний уровень других атомов незавершенным. Они стремятся довести его до 8-электронного. Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь. В молекуле электроны становятся общими.

• 
  Слайд 6

  Ковалентная связь

  Ковалентная связь – это тип химической связи между двумя атомами, возникающий при обобществлении электронов, которые принадлежат этим атомам Образуются общие электронные пары.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Метод валентных схем

  Ковалентная вязь образуется между двумя атомами за счет перекрывания одноэлектронных валентных облаков (обменный механизм) или перекрывания двухэлектронных валентных облаков и вакантных облаков (донорно-акцепторный механизм)

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Характеристики ковалентной связи

  Энергия связи – эта та энергия, которую необходимо затратить для разрыва данной связи. Измеряется в кДж/моль Зависит от радиуса перекрывающихся облаков.

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Способ перекрывания электронных облаков σ - связь образуется при перекрывании вдоль линии, соединяющей центры атомов. Более прочная. π – связь образуется при боковом перекрывании в двух областях пространства. Между р-орбиталями

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  Кратность связи – число химических связей между двумя атомами Ее можно показать сплошной линией между атомами либо – точками – Чем больше кратность связи, тем прочнее связь

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле. зависит: радиусов атома НF, HCl, HBr, HJ от кратности связи Чем больше кратность связи и меньше радиус атомов, тем сильнее химическая связь, ее энергия.

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  

  Полярность связи – смещение общей электронной плотность к более электроотрицательному атому. В зависимости от этого ковалентная связь делится на полярную и неполярную.

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23
  

  Неполярная ковалентная связь –электронная плотность между атомами распределяется равномерно. К ней относятся двухатомные молекулы, состоящие из одного элемента: кислород, азот, хлор и т.д. Полярная ковалентная связь – электронное облако смещено к более электроотрицательному атому. Газы: HCl, H2O, NH3 и т.д.

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Степень окисления – это условный заряд, который приобретает элемент, исходя из того, что связь чисто ионная У элементов 1-3 группы в соединениях всегда положительная степень окисления. У элементов 4-7 группы максимальная положительная степень окисления равна номеру группы, а промежуточные через единицу от максимальной. Чем выше в группе находится элемент, тем характернее для него максимальная положительная степень окисления У элементов 4-7 группы максимальная отрицательная степень окисления равна разности (8 - номеру группы), а промежуточные через единицу от максимальной. S -2, 0, +2, +4, +6

• 
  Слайд 26
  
• 
  Слайд 27
  
• 
  Слайд 28
  
• 
  Слайд 29
  
• 
  Слайд 30
  
• 
  Слайд 31
  
• 
  Слайд 32