Презентация на тему "Химическая связь"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химическая связь Учитель МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П. Яценко

• 
  Слайд 2

  Химическая связь.

  Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

• 
  Слайд 3

  Типы химической связи.

  Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь !Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.

• 
  Слайд 4

  Ковалентная связь.

  Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).

• 
  Слайд 5

  Механизмы ковалентной связи.

  Ковалентная связь Донорно-акцепторный Обменный Полярная связь Неполярная связь Обменный механизм: за счет перекрывания электронных облаков. Донорно-акцепторный механизм: за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора.

• 
  Слайд 6

  Обменный механизм.

  за счет перекрывания электронных облаков Н:Н Н2; Cl2; N2; O2 неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве Н:Cl HCl; H2O; H2S полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью

• 
  Слайд 7

  Донорно-акцепторный механизм.

  за счет двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) Связь называется донорно-акцепторной или координационной.

• 
  Слайд 8

  Свойства ковалентной связи.

  Длина связи – это межъядерное расстояние (нм). Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; (кДж/моль). Насыщенность – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.

• 
  Слайд 9

  Способы перекрывания электронных облаков.

  σ– связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов. π – связь, возникающая между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов. S-S S - P P - P P - P

• 
  Слайд 10

  Изображение химической связи.

  с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента Н° + ºНН: Н в виде черточки, которая символизирует пару электронов Н ---- Н с помощью квантовых ячеек + = или

• 
  Слайд 11

  Гибридизация электронных облаков.

  Гибридизация – выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии. при этом расчетные формы орбиталей отличаются от исходных. s + p орбитали две sp-орбитали sp - гибридизация 180° 120° sp²- гибридизация

• 
  Слайд 12

  Ионная химическая связь.

  Ионная или электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.

• 
  Слайд 13

  Образование хлорида натрия.

• 
  Слайд 14

  Свойства ионной химической связи.

  Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.

• 
  Слайд 15

  Изображение химической связи.

• 
  Слайд 16

  Полярные молекулы вещества.

  Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь. Поляризуемость– способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент (μ ) в электрическом поле. μ = q · Ɩэлектрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон-метр).

• 
  Слайд 17

  Неполярные молекулы.

  μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов. Например: Н2 ; О2; F2; Cl2и др.

• 
  Слайд 18

  Металлическая химическая связь.

  Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической.

• 
  Слайд 19

  Особенности металлической связи.

  1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.

• 
  Слайд 20

  Водородная химическая связь.

  Связь между атомом водорода , соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной.

• 
  Слайд 21

  Особенности водородной химической связи.

  Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи. Водородная связь вторая по образованию в веществе, поэтому более слабая. Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул. Водородная связь оказывает влияние на свойства вещества, т.к. нужна дополнительная энергия для разрыва водородной связи.

• 
  Слайд 22

  Типы кристаллических решеток.

• 
  Слайд 23

  Информация для педагога.

  Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Химическая связь». В презентации рассматриваются основные понятия темы, графическое изображение механизмов образования химических связей Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Цор подходит для проведения дистанционного обучения. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С. Габриеляна.

• 
  Слайд 24

  Материалы, используемые для оформления.

  http://elementy.ru/images/eltbook/chemical_bonds_rus1_720.jpg http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-10.jpg http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-11.jpg http://konspekta.net/studopediaorg/baza4/733777796720.files/image774.jpg http://images.pptcloud.ru/277791/slide_4.jpg https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Sigma_bond.svg/250px-Sigma_bond.svg.png http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/03/17882_html_670f366a-335x230.png http://estnauki.ru/images/stories/water_molekula.jpg https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxFRG_40yv33-EqH9Ue_BtfBz5GQided0BtUHE_wRtFWVvD1Zc http://distant-lessons.ru/wp-content/uploads/2013/12/donorno-akceptornaja-kovalentnaja-svyaz.jpg