Презентация на тему "Свойства химической связи"

Включить эффекты
1 из 28
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Свойства химической связи" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    28
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
    Слайд 1

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

    ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 4. pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Введение

    Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений. В результате образования химической связи: снижается общая энергия системы происходит перераспределение электронной плотности в области химической связи 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 2

  • Слайд 3

    Основные виды связей

    Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Межмолекулярные взаимодействия: водородная связь ван-дер-ваальсовы силы 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 3

  • Слайд 4

    Правило октета

    В результате образования химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов, которые (за исключением гелия) имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов (октет) Правило справедливо для ионной и ковалентной связей 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 4

  • Слайд 5

    Электроотрицательность

    Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны. Наибольшие значения ЭО имеют р-элементы VIIА и VIА групп, наименьшие - s-элементы IА группы. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 5

  • Слайд 6

    Возбуждённое состояние атома

    Валентность – свойство атома образовывать ковалентные связи http://www.youtube.com/watch?v=SM4BxoCoHzk&feature=related 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 6

  • Слайд 7

    Ионная химическая связь

    Это химическая связь, возникающая в результате электростатического взаимодействияположительно и отрицательно заряженных ионов в химическом соединении. Возникает между атомами с большой разницей электроотрицательностей (металл и неметалл). Примеры: NaCl, LiF, K2O, NaOH, CaSO4 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 7

  • Слайд 8

    При образовании ионов образуются устойчивые октетные электронные конфигурации (как у благородных газов) – правило октета. Na0 - 1ē → Na+ Cl0+ 1ē→ Cl- Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 8

  • Слайд 9

    Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 9

  • Слайд 10

    Ковалентная связь

    Это химическая связь, образованная двумя атомами за счет общих электронных пар. A• + B• → A:B  H• + H• → H:H 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 10

  • Слайд 11

    31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 11

  • Слайд 12

    Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер, возникает диполь – нейтральная молекула с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии друг от друга. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 12

  • Слайд 13

    Ковалентная химическая связь проявляется в веществах с атомной и молекулярной кристаллическими решётками 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 13 Атомная кристаллическая решётка (например, С, SiO₂) Молекулярная кристаллическая решётка (например, H₂O, F₂, H₂, HCl)

  • Слайд 14

    Металлическая связь

    Металлическую связь образуют металлы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало валентных электронов. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Эти валентные электроны, осуществляющие металлическую связь, обобществлены настолько, что могут перемещаться по всему металлическому кристаллу и обеспечивают высокую электропроводность металла. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 14

  • Слайд 15

    Водородная связь

    Это электростатическая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы. Если водородная связь образуется между разными молекулами, она называется межмолекулярной (например, между молекулами воды, низших спиртов). Если водородная связь образуется между группами одной и той же молекулы, она называется внутримолекулярной (например, в белках). Водородная связь влияет на свойства веществ: на растворимость (подобное растворяется в подобном) на температуру кипения (повышает температуру кипения) 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 15

  • Слайд 16

    Чем полярнее связь в водородном соединении, тем прочнее возникающая водородная связь H∙∙∙F энергия связи 40 кДж/моль H∙∙∙O энергия связи 20 кДж/моль H∙∙∙N энергия связи 10 кДж/моль Водородная связь примерно в 10 раз слабее обычной ковалентной связи, но она оказывает очень большое влияние на физические и химические свойства соединений (например, аномально высокие темперетуры кипения и плавления) Водородная связь вызывает ассоциацию молекул – образование димеров, тримеров и полимеров (димеры муравьиной и уксусной кислот, полимеры HF, воды) Водородная связь имеет большое значение при растворении, т.к. растворимость зависит от возникновения водородных связей между молекулами или ионами растворённого вещества и растворителя. При этом образуются соответствующие соединения – сольваты (гидраты). 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 16

  • Слайд 17

    Характеристики связи

    Длина связи Энергия связи Направленность связи Полярность связи 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 17

  • Слайд 18

    Длина связи

    Это расстояние между ядрами атомов в соединении 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 18

  • Слайд 19

    Энергия связи

    Это количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи, кДж/моль. Столько же энергии нужно затратить, чтобы разрушить химическую связь 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 19

  • Слайд 20

    Направленность химической связи

    Зависит от числа атомов в молекуле, от типа и пространственной ориентации атомных орбиталей Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков, образующих молекулу Двухатомные молекулы – связь линейная Трёхатомные молекулы – линейная или угловая структура Четырёхатомные молекулы плоская или пирамидальная структура Пятиатомные молекулы – пространственный тетраэдр Гибридизация орбиталей 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 20

  • Слайд 21

    Полярность химической связи

    Полярность связи определяется тем, какова электроотрицательность атомов, образующих связь Полярность связи характеризуется величиной дипольного момента μ C-H μ = 0,4 C-Cl μ = 2,05 H-F μ = 1,91 Na-I μ = 4,9 K-I μ = 6,8 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 21

  • Слайд 22

    Кристаллические решётки

    Кристаллическая решетка - это присущее находящемуся в кристаллическом состоянии веществу правильное пространственное расположение атомов, ионов, молекул, характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 22

  • Слайд 23

    Ионная кристаллическая решётка

    Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие. Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления. В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны. Растворяются в полярных растворителях (воде). При растворении в воде эти вещества диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 23 Кристаллы поваренной соли Кристаллы медного купороса Гигантские кристаллы гипса

  • Слайд 24

    Атомная кристаллическая решётка

    Атомные кристаллы состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями (алмаз, графит). Нередко соединения неметаллов друг с другом (например, диоксид кремния) также образуют атомные кристаллы. Атомные кристаллы можно считать гигантскими молекулами. Они очень прочные и твердые, плохо проводят теплоту и электричество. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, плавятся при высоких температурах. Практически нерастворимы в каких-либо растворителях. Низкая реакционная способность. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 24

  • Слайд 25

    Молекулярная кристаллическая решётка

    Молекулярные кристаллыпостроены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть. Вещества, образующие молекулярные кристаллические решетки, не обладают электрической проводимостью, их растворы и расплавы также не проводят электрический ток. Большинство неметаллов в виде простых веществ (например, иод I2, аргон Ar, сера S8) и соединений друг с другом (например, вода, диоксид углерода, хлороводород), а также практически все твердые органические вещества образуют молекулярные кристаллы. Кристалл льда (H₂O) Кристалл СО₂ (сухой лёд) Кристалл иода I₂ 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 25

  • Слайд 26

    Металлическая кристаллическая решётка

    Характерна для металлов. В ней имеется металлическая связь между атомами. В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Металлические кристаллы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, металлическим блеском и непрозрачностью, легкой деформируемостью. 31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 26 Железо Осмий Золото Серебро Иттрий

  • Слайд 27

    Типы химической связи и их отличительные признаки

    31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 27

  • Слайд 28

    31.10.2016 Основы химии. А. Згуро 28 Благодарю за внимание

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке