Презентация на тему "Медь и ее соединения"

Включить эффекты
1 из 11
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.3
2 оценки

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Медь и ее соединения" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    11
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Медь и ее соединения

  • Слайд 2

    СТРОЕНИЕ.

    Медь-элемент побочной подгруппы

    1 группы.

    Строение атома:

    +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

  • Слайд 3

    Нахождение в природе.

    Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

  • Слайд 4

    Физические свойства.

    Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.

  • Слайд 5

    Химические свойства.

    В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

  • Слайд 6

    Взаимодействие с простыми веществами.

    С кислородом

    2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)

    С серой

    Cu+SCuSсульфид меди (2)

    С галогенами

    Cu+Cl2 CuCl2хлорид железа (2)

  • Слайд 7

    Взаимодействие со сложными веществами.

    Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот.

    Взаимодействие с H2SO4(конц.)

    Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O

    Взаимодействие с HNO3(разб.)

    3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O

    Взаимодействие с HNO3(конц.)

    Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O

  • Слайд 8

    Получение.

    Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так:

    Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2

    затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь.

    2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2

  • Слайд 9

    Применение.

    Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

  • Слайд 10

    Соединения меди.

    CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).

    CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок).

    CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый кристалл).

    Cu(NO3)2*3H2O –нитрат меди (синие кристаллы).

  • Слайд 11

    1. Оксид меди (2) получение:

    2Cu+O2 2CuO

    черный порошок, проявляет свойства основного оксида

    взаимодействует с кислотами:

    Cu+2HCl CuCl2+H2O

    2. Гидроксид Cu(OH)2получение:

    CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2

    проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами:

    Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке

Другие презентации на эту же тему

Медь
8-10 класс 12
Медь
8-9 класс 12