Презентация на тему "Медь и ее соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Медь и ее соединения

• 
  Слайд 2

  СТРОЕНИЕ.

  Медь-элемент побочной подгруппы

  1 группы.

  Строение атома:

  +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

• 
  Слайд 3

  Нахождение в природе.

  Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

• 
  Слайд 4

  Физические свойства.

  Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.

• 
  Слайд 5

  Химические свойства.

  В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

• 
  Слайд 6

  Взаимодействие с простыми веществами.

  С кислородом

  2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)

  С серой

  Cu+SCuSсульфид меди (2)

  С галогенами

  Cu+Cl2 CuCl2хлорид железа (2)

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие со сложными веществами.

  Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот.

  Взаимодействие с H2SO4(конц.)

  Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O

  Взаимодействие с HNO3(разб.)

  3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O

  Взаимодействие с HNO3(конц.)

  Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O

• 
  Слайд 8

  Получение.

  Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так:

  Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2

  затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь.

  2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2

• 
  Слайд 9

  Применение.

  Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

• 
  Слайд 10

  Соединения меди.

  CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).

  CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок).

  CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый кристалл).

  Cu(NO3)2*3H2O –нитрат меди (синие кристаллы).

• 
  Слайд 11
  

  1. Оксид меди (2) получение:

  2Cu+O2 2CuO

  черный порошок, проявляет свойства основного оксида

  взаимодействует с кислотами:

  Cu+2HCl CuCl2+H2O

  2. Гидроксид Cu(OH)2получение:

  CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2

  проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами:

  Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O