Презентация на тему "Цинк и его соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Цинк и его соединения

• 
  Слайд 2

  Строение

  30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10

  d-элемент IV-го периода второй группы

  побочной подгруппы

• 
  Слайд 3

  Нахождение в природе

  • По содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди других элементов (0,01%).
  • Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат минералы меди, свинца, кадмия и др.
  • Важнейший минерал цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих сульфидных руд.
  • Также встречаются:

  ZnO-цинкитZnCO3(галмей)-цинковый шпат

  • Основные месторождения полиметаллических цинковых руд расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане.
  • Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск
• 
  Слайд 4

  Получение

  1. Пирометаллургический способ:

  • 2 ZnS+ 3O2 =2 ZnO + 2SO2
  • ZnO + C =Zn + CO

  2. Гидрометаллургический способ:

  • ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

  Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd),и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4 регенерируется:

  • 2 ZnSO4+ 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2
• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  • Является амфотерным металлом.
  • Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический блеск.
  • Плотность – 7,13г/см3
  • Довольно пластичен, но при обычной температуре является хрупким.
  • Т(плав)=419,4 С
  • Т(кип)=905,7 С
  • Теплопроводность – составляет 60% от теплопроводности серебра, а электрическая проводимость в 4 раза меньше.
• 
  Слайд 6

  Химические свойства

  • При взаимодействии с О2 – окисляется (покрывается оксидной пленкой)
  • Взаимодействует с простыми веществами (с галогенами).
  • Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами, щелочами, водой)
• 
  Слайд 7

  Взаимодействие цинка с простыми веществами

  • 2Zn + O22ZnO
  • Zn + S ZnS
  • Zn + СI2 ZnCI2
  • 3Zn + 2P Zn3P2
• 
  Слайд 8

  Взаимодействие цинка со сложными веществами

  • Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
  • Zn + H3PO4 ZnHPO4 + H2
  • 3Zn + 2P Zn3P2
  • Zn + 4HNO3(конц.) Zn(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
  • 4Zn + 10HNO3(разб.)4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + +3H2O
• 
  Слайд 9

  Применение

  • Как антикоррозийное покрытие.
  • Изготовление гальванических элементов.
  • Как восстановитель в гидрометаллургических процессах способствующих извлечению многих ценных металлов из растворов Ag, Au,Cd и т.д.
  • Получение сплавов: латунь(30%) – сплав Cu и различное содержание цинка. нейзильберы(22%) – “новое серебро"
• 
  Слайд 10

  ZnO – амфотерный оксид

  • кислота ZnO + 2HClZnCl2+ H2O
  • щёлочь ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]
  • соль ZnO + BaCO3 BaZnO2 + CO2

• 
  Слайд 11

  Zn(OH) – амфотерный гидроксид

  • Zn(OH)2 + 2HCl
  • ZnCl2 + 2H2O
  • Zn(OH)2 ZnO + H2O
  • Zn(OH)2 + 2NaOH
  • Na2[Zn(OH)4]

• 
  Слайд 12

  Спасибо за внимание!