Презентация на тему "Медь, серебро, золото"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химия элементов. Лекция 8

  Общая характеристика элементов IБ-группы. Медь. Серебро pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Элементы IБ-группы

• 
  Слайд 3
  

  Общая электронная формула: […] ns1 (n–1)d10 Степени окисления:0, +I, +II, +III КЧ: 2(sp-гибр., линейн.), 4(dsp2-гибр., квадрат; sp3-гибр., тетраэдр) ns 1 np 0 (n–1)d 10

• 
  Слайд 4
  

  np 0 (n–1)d 9 ns 2 ns 1 np 0 (n–1)d 10 s1d10 s2d 9 s1p1d 9 np 1 (n–1)d 9 ns 1

• 
  Слайд 5

  Степени окисления

• 
  Слайд 6

  Примеры устойчивых соединений

• 
  Слайд 7

  Простые вещества

  Медь Серебро Золото

• 
  Слайд 8

  В ЭХРН: …H ... Cu …Ag …Au

  Сu2+/CuAg+/Ag [AuСl4]–/Au , В: +0,34 +0,799 +1,00 ЭIБ+ H2O  ЭIБ+ H3O+ CuAg H2SO4(конц.)HNO3(конц.)HNO3(разб.) Cu2+Ag+ + 

• 
  Слайд 9

  Химическое растворение

  В «царской водке» (до ст.ок. +III) Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O В расплаве селеновой кислоты (до ст.ок. +III) 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O В щелочной среде (до ст.ок. +I) 2Cu + 8(NH3.H2O) + O2 = = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH + 6H2O 2Cu + 4CN + 2H2O = 2[Cu(CN)2] + 2OH + H2 4Ag + 8CN + 2H2O + O2 = 4[Ag(CN)2] + 4OH

• 
  Слайд 10

  Кислородные соединенияCu Ag, Au

  +I:Cu2Oуст. красн., т.пл. 1240 С +II:CuO черн., разл. до Cu2O и O2 (1026 С) Cu(OH)2синий, амфотерн., разл.до CuO и H2O (40-80 С) +III:Cu2O3т-ра разл. 400 С (до CuO и O2 ) +I:Ag2Oразл. до Ag и O2(160 С ) +II:«Ag2O2» (AgIAgIIIO2)диамагнитен, разл. до Ag2O и O2(100 С) +III:Au2O3амфотерн., разл. до Au и O2(160 С) Au2O3 ·2H2O амфотерный(KкKо) – «золотая кислота»

• 
  Слайд 11

  Простые вещества

  ЭIБ C, H2, N2 Г2 CuCl CuF2 CuF CuCl2 CuI CuI2 CuSO4 AgNO3(кроме Au) HNO3(конц. и разб.) H2SO4(конц.) СмесьHNO3и HCl («царская водка») [AuCl4]– OH–, окислитель,L (комплексо-образование) [Cu(NH3)4]2+ [Cu(CN)2] [Ag(CN)2] [Au(CN)2] и др.

• 
  Слайд 12

  Распространение в природе и важнейшие минералы

  В земной коре: 26.Cu 0,01% масс. 69. Ag 1·10–5 % масс. 75. Au 5·10–5 % масс. Самородное золото Самородное серебро Самородная медь

• 
  Слайд 13

  Минералы

  халькопирит (FeCu)S2 халькозинCu2S ковеллинCuS купритCu2O малахитCu2(CO3)2(OH)2 аргентитAg2S хлораргиритAgCl калаверитAuTe2 Калаверит Куприт Аргентит Хлораргирит Ковеллин Малахит Халькопирит

• 
  Слайд 14

  Получение меди

  2(FeIIICuI)S2 + 5 O2 + 2SiO2 = 2Cu0 + 2FeSiO3 + 4SO2 халькопирит…обжиг/связывание FeII ………шлак……. газ Cu+I + 1e– = Cu0 Fe+III + 1e– = Fe+II 2S–II – 12e– = 2S+IV O2 + 4e– = 2O–II +4e– : 5O2  2 –10e– : 2(FeCu)S2  5 Выплавляемую «черновую» медь рафинируют электролитически.

• 
  Слайд 15

  Выплавка меди

  Рафинирование меди электролизом Загрузка печи Пульт управления Очищенная медь

• 
  Слайд 16

  Добыча золота

• 
  Слайд 17

  Цианидный метод извлечения золота и серебра

  ЭIБ(Ag,Au) + NaCN(р) + O2 [Э(CN)2] + OH измельч.руда….……………..воздух……р-р, рН > 7, выделение HCN (гидролиз) 2[Э(CN)2] + Zn(тв., пыль) = [Zn(CN)4]2 + 2Э(т) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (удаление избытка Zn) золото

• 
  Слайд 18

  Особенности химии меди

  2Cu+I Cu0 + Cu2+ Cu2O + H2SO4 = = Cu0 + CuSO4 + H2O Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O CuCl + HCl = H[CuCl2] Cu2O + 4(NH3·H2O) = = 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O КЧ(CuI) = 2, sp-гибр. Получение: 4Cu(OH)2+ N2H4·H2O = = 2Cu2O + N2 + 7H2O Оксид меди(I)

• 
  Слайд 19

  Гидроксид Cu(OH)2

  Получение: Cu2+ + 2OH─ = Cu(OH)2 Амфотерность: Cu(OH)2 + 2H3O+ = = [Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2 + 2OH = = [Cu(OH)4]2 Cu(OH)2= CuO + H2O синий черный Гидроксид и оксид меди(II) t°

• 
  Слайд 20

  Комплексные соединенияCu2+(р): [Cu(H2O)4(H2O)2]2+

  [Cu(H2O)4(H2O)2]2+ + 4NH3·H2O = = [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + 8H2O Длинные транс-связи: Cu–N: 205 пм, Cu–O: 337 пм [Cu(NH3)6]2+ можно получить в среде жидкого аммиака в воде условно для [CuL4]2+КЧ(CuII) = 4, dsp2-гибр. (квадрат) см. эффект Яна-Теллера CuII L L L L sp3d2, искаж. октаэдр

• 
  Слайд 21

  Комплексные соединения

  dsp2 (квадрат): [Cu(H2O)2(OH)4]2–, [Cu(H2O)2Cl4]2–, [Cu(NH3)2(H2O)2(NO2)2] sp3 (тетраэдр): [Cu(OH)4]2 (в усл. изб. щелочи, рН  11) Аммиачный к-с меди(II): получение и разрушение

• 
  Слайд 22

  Окислительно-восстановительные свойства

  2[Cu(H2O)4]2+ + 4I = 2CuI + I2 + 8H2O Cu2+ + I– + e–= CuI(CuII – мягкий окислитель) 2I– – 2e– = I2 В р-ре:[I(I)2]–, CuI (суспензия) I2 + 2SO3S2– = 2I– + S4O62– Растворение за счет комплексообразования: CuI(т) + 2SO3S2–=[Cu(SO3S)2]3– + I– CuI(т) + 2Na2SO3S =Na3[Cu(SO3S)2] + NaI

• 
  Слайд 23

  Серебро

  Ag – уникальный элемент: нет гидратов солей нет аквакомплексов Растворимые соли: AgNO3, AgClO4, AgClO3, AgF Комплексообразование (растворение осадка): AgX(т) + 2NH3·H2O = = [Ag(NH3)2]X + 2H2O (КЧ 2) AgX(т) + 2Na2SO3S = Na3[Ag(SO3S)2] (КЧ 2)

• 
  Слайд 24
  

  2Ag+ + 2OH–  Ag2O(т) + H2O ПР(AgOH) = 1,6 ·10–6 2Ag+ + S2– = Ag2S(т) ПР(Ag2S) = 6,3·10–50 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O (почернение серебряных предметов)