Презентация на тему "Металлы в природе. Общие способы их получения"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Металлы в природе. Общие способы их получения. Учитель – Чуйкова Т. А. Лицей № 273 [263-489-004] 16.11.2016

• 
  Слайд 2

  Распространенность металлов в природе

  Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Магний 2,3% Калий 2,1%

• 
  Слайд 3
  

  Содержание некоторых металлов в морской воде: Na+ 1,05% Mg2+ 0,12%

• 
  Слайд 4

  В природе металлы могут встречаться

  Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы - золото, платина); В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово); Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова).

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Железный метеорит

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Чаще всего металлы встречаются в виде

  Солей неорганических кислот Оксидов

• 
  Слайд 12

  Сульфиды

  Галенит PbS Киноварь HgS Пирит FeS2 И др.

• 
  Слайд 13

  Хлориды

  Сильвин KCl Галит NaCl Сильвинит KCl • NaCl Карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O И др.

• 
  Слайд 14

  Сульфаты, фосфаты, карбонаты

  Барит BaSO4 АпатитCa5(PO4)3(F,CI) Мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Малахит Cu2(OH)2CO3 И др.

• 
  Слайд 15

  Оксиды

  Магнетит Fe3O4 Гематит Fe2O3 Каолин Al2O3• 2SiO2 • 2H2O И др.

• 
  Слайд 16
  

  Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  1. Пирометаллургия

  Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль → оксид Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение: CuCO3 =CuO + CO2 Соли бескислородных кислот- обжиг: 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

• 
  Слайд 19
  

  Восстановление углем или угарным газом: CuO + C → Cu + CO CuO + CO → Cu + CO2 Водородотермия: Cr2O3 + H2 → Cr + H2O Металлотермия: Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 t t t t

• 
  Слайд 20

  2. Гидрометаллургия

  Получение металлов из растворов их солей. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Восстановление металла из раствора: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

• 
  Слайд 21
  

  Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). 2NaCl  → 2Na  +  Cl2 MgBr2  →  Mg  +  Br2 Микробиологические методы получения металлов.

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  § 9, упражнение № 4, 5 письменно.