Презентация на тему "методическая разработка урока "Углерод. Физические и химические свойства"" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2

  Углерод. Физические и химические свойства.

• 
  Слайд 3

  Строение атома углерода.

• 
  Слайд 4

  Степени окисления атома углерода в соединениях:

  -4 (SiC, CH4, Al4C3) +2 (CO) +4 (CO2, CCl4 )

• 
  Слайд 5

  Охарактеризуйте элемент углерод по его положению в ПСХЭ

  Элемент по классификации. Как выражены свойства элемента в сравнении с соседями по периоду и подгруппе. Формула высшего оксида. Его характер. Формула гидроксида. Его характер. Формула летучего водородного соединения.

• 
  Слайд 6

  Нахождение углерода в природе.

  11 место по распространенности в природе. 4 место на Солнце ( Н2, Не, О2); В земной коре: СаСО3 (известняк, мел, мрамор), МgCO3CaCO3 (доломит), Сu2(OH)2CO3 (малахит), ZnCO3 (смитсонит); горючие ископаемые; в составе органических веществ; в свободном состоянии в виде графита и алмаза.

• 
  Слайд 7

  Простое вещество углерод.

  Аллотропные модификации углерода: алмаз графит лонсдейлит карбин фуллерены графен

• 
  Слайд 8

  Алмаз (adamas– непреклонный, твердый)

  кристаллическая решетка – атомная; каждый атом находится в вершинах тетраэдра; прозрачный, с сильным лучепреломлением, плохо проводит тепло, не проводит эл. ток; самый твердый, природный материал на Земле

• 
  Слайд 9

  Графит (grapho – пишу)

  кристаллическая решетка - атомная серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском; при 3700°С возгоняется; проводит эл. ток

• 
  Слайд 10

  Амморфныйуглерод-мелкокристаллический графит.

  Каменный и древесный уголь, кокс, сажа. плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность выше, чем графита.

• 
  Слайд 11

  Взаимные превращения аллотропных модификаций углерода.

  уголь  графит (2600˚С, давление) графит  алмаз (1200МПа, 1500˚С) алмаз  графит (2000˚С)

• 
  Слайд 12

  Карбин

  мелкокристаллический порошок черного цвета; по твердости между алмазом и графитом; длинные цепочки атомов углерода, уложенные параллельно друг другу; -С С – С С- поликумулен= С=С = С =С =

• 
  Слайд 13

  Фуллерены

  получают испарением графита при высокой температуре при действии лазерного излучения в атмосфере гелия; построены из шарообразных (С60) или дынеобразных (С70) молекул; желтые или бурые кристаллы, хорошо растворимые в бензоле; цена на фуллерены: С60 25 долл/г С70 270 долл/г

• 
  Слайд 14

  Адсорбция (ad — на, при; sorbeo — поглощаю)

  Прочитайте материал на стр. 149 и ответьте на вопросы: Что такое адсорбция? Какими свойствами обладает активированный уголь? Приведите пример использования адсорбции в жизни человека.

• 
  Слайд 15

  Химические свойства углерода

  Какими свойствами (окислительными или восстановительными) будет обладать углерод?

• 
  Слайд 16
  

  Восстановительные свойства. Записать уравнения реакций взаимодействия углерода 1) с фтором , 2) с кислородом (избыток, недостаток), 3) с серой, 4) с оксидом меди (II) (восстановление меди) 5) с серной концентрированной кислотой, 6) с азотной концентрированной кислотой.

• 
  Слайд 17
  

  Углерод вступает в реакции с солями кислородсодержащих кислот, связывая кислород: BaSO4 + C = BaS + CO Уравнять реакцию, составив схему электронного баланса.

• 
  Слайд 18
  

  Окислительные свойства. Записать реакции взаимодействия углерода 1) с металлами (Аl), 2) с водородом , 3) с оксидом кремния (образование карборунда SiC).

• 
  Слайд 19

  Реакции диспропорционирования:

  При нагревании с оксидами активных металлов: СаО + 3С = СаС2 + СО 2Аl2О3 + 9С = Аl4С3 + 6СО

• 
  Слайд 20

  Решить задачу.

  К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объем выделившегося газа составил 11,2 л (н.у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе.

• 
  Слайд 21

  Какие утверждения верны:

  Углерод содержится и в воздухе, и в земной коре, в болоте и в организме человека, а так же в растениях и животных. Для очищения воздуха можно использовать уголь. У углерода 2 аллотропные модификации: алмаз и графит. Углерод проявляет только восстановительные свойства. Углерод взаимодействует с щелочами. Углерод является биогенным элементом.

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  § 29-30, стр. 150 упр. 4, 5, 6,7