Презентация на тему "Углерод и его свойства" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Углерод и его свойства. Конова Антонина Дмитриевна, учитель химии МОУ «Степанщинская СОШ»Воскресенского района

• 
  Слайд 2
  

  Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т. е. химии углеродистых, или, лучше, углеводородных, соединений. Д. И. Менделеев, «Основы химии»

• 
  Слайд 3
  

  Углерод занимает 11-е место по распространенности (0,3% по массе).Он входит в состав:

  атмосферы в виде CO2 мела, известняка, мрамора (CaCO3) магнезита (MgCO3) доломита (MgCO3 . CaCO3) малахита (CuCO3 . Cu(OH)2 ) ископаемых углей, нефти, природного газа и т.д.

• 
  Слайд 4

  «Углерод – основа жизни…» - А. Е. Ферсман

  Углерод - важнейшая составная часть тканей всех растений и животных. В живых организмах его содержание 1 – 25% от живого веса и до 45% от сухой массы растений. Атомы углерода могут соединяться между собой в длинные цепи, образуя громадное число органических соединений: белки углеводы, жиры, витамины и др.

• 
  Слайд 5
  

  Органические вещества: CH4, муравьиная кислота, бензол, ацетон, пропан Неорганические вещества: CO, CO2, угольная кислота и ее соли Органические вещества: CH4, муравьиная кислота, бензол, ацетон, пропан и др.

• 
  Слайд 6

  Расположениеэлектроновватомеуглерода

  Внормальномсостоянии В возбужденном состоянии *

• 
  Слайд 7
  

  Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Аморфный углерод

• 
  Слайд 8

  Алмаз

  Самое твердое вещество, найденное в природе. Бесцветен, хотя встречаются и окрашенные образцы Кристаллы сильно преломляют свет. Не проводит электрический ток.

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Графит

  Мягок, легко расслаивается на отдельные чешуйки. Непрозрачен, серого цвета, обладает металлическим блеском. Тугоплавок. Проводит электрический ток.

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Графит 1800-1850 ºС, без воздуха 3000 ºС, р = 6*106 - 1010 кПа Алмаз

• 
  Слайд 15

  Карбин

  Порошок черного цвета. По твердости занимает промежуточное положение между алмазом и графитом. Обладает полупроводниковыми свойствами.

• 
  Слайд 16

  Фуллерен

  Состав С60 , однако встречаются разновидности молекул состава С70 , С78 , С84 и даже С200 .

• 
  Слайд 17

  Аморфный углерод

  Каменный уголь Кокс - получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Применяется в металлургии в качестве восстановителя. Древесный уголь - образуется при сухой перегонке древесины, обугливании древесины. Активированный уголь - получают при нагревании древесного угля в струе водяного пара. Сажа - сжигание углеводородов при ограниченном доступе воздуха.

• 
  Слайд 18
  

  Адсорбция –поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Десорбция –выделение поглощенных веществ.

• 
  Слайд 19
  

  Применение активированного угля - очистка газов и растворов от нежелательных веществ.

  Противогаз. Бытовые фильтры для воды. В пищевой промышленности – очистка сахара. В медицине – первая помощь при пищевых отравлениях

• 
  Слайд 20
  

  Николай Дмитриевич Зелинский (1861-1953) — российский химик-органик, автор фундаментальных открытий в области синтеза углеводородов, органического катализа, каталитического крекинга нефти, гидролиза белков и противохимической защиты, создатель научной школы, один из основоположников органического катализа и нефтехимии, академик АН СССР (1929), Герой Социалистического Труда (1945). Историческая справка 22 апреля 1915 года в районе Ипра на стыке французского и британского фронтов немцы осуществили первую газобаллонную химическую атаку. В результате из 12 тысяч солдат в живых осталось только 2 тысячи. После этого Николай Дмитриевич Зелинский поставил задачу отыскать надежное средство защиты от отравляющих газов. Проведя ряд исследований, он пришел к идее использовать обыкновенный древесный уголь. Н.Д. Зелинский вместе с В.С. Садиковым разработал способ активирования угля путем прокаливания, что значительно увеличило его поглотительную способность. К середине 1916 года было налажено массовое производство противогазов. Всего за годы Первой мировой войны в действующую армию было направлено более 11 миллионов противогазов, что спасло жизнь миллионам русских солдат.

• 
  Слайд 21

  Аллотропные модификации углерода

  Алмаз Графит Лонсдейлит (гексагональный алмаз) d, e, f – фуллерены Аморфный углерод Тубулен

• 
  Слайд 22

  Причины аллотропии углерода:

  Самый маленький атом в группе. Атом с самой высокой валентностью среди элементов своего периода. Большая электронная плотность на валентных орбиталях. Прочные химические связи

• 
  Слайд 23

  Химические свойства углерода

  С - окислитель Сº + 4ē Сˉ4 С + 2Н2= СН4 2С + Са = СаС2 3С + 4Al = Al4C3 C + Si = SiC C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO C + 2CuO = 2Cu + CO2 3C + CaO = CaC2 + CO С - восстановитель Сº - 4ē С+4 Сº - 2ē С+2

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Задание : В ряду веществ исключите «лишнее» вещество и обоснуйте ваше решение.

  Алмаз Графит Кокс Алмаз Озон Карбин Графит Фуллерен Уголь Графит Сажа Углерод Алмаз Карбид Графит Карбин

• 
  Слайд 26

  Ответы к тесту

  Вариант 1 1 – г 2 – а 3 – а +4, -4, +4 SiC Вариант 2 1 – г 2 – в 3 – в -4, +2, -4 CaC2